《江西省高中化学《1.2.3元素周期表和元素周期律的应用》导学案 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高中化学《1.2.3元素周期表和元素周期律的应用》导学案 新人教版必修2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习笔记1.2.3元素周期表和元素周期律的应用【本课时学习目标（导）】1掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2理解元素周期律的实质3. 掌握元素周期表和元素周期律的应用4.了解周期表中金属元素、非金属元素分区【自主思考（思）】1.元素金属性强弱判断的依据有哪些？(1)单质与水（或酸）置换出氢的难易：越容易其金属性越强。(2)金属元素最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱：碱性越强， 对应的金属单质的金属性越强。(3)单质的还原性和阳离子的氧化性：还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，(4)置换反应：活泼金属置换出不活泼金属：金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。2.元
2、素非金属性强弱判断依据有哪些？(1)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性: 与氢气越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。(2)单质的氧化性或阴离子的还原性:单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性:酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应:非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。【小组合作学习（议、展）】1.实验一 Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管
3、加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)32.实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论学习笔记总结Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。3.阅读资料:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可
4、以得出的结论：第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。4.认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 【老师讲解（评）】1.元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。2.元素周期律和元素周期表的应用（1）预测未知物的位置与性质（2）寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【课堂训练（检）】1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可
5、能用于 ( ) A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金2下列说法中正确的是 ( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子学习笔记 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子3.Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A.原子半径是第A族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物【课后练习（练）】1某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中， x元素的化合价为 ( ) A
6、一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)2X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X3下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子多 C1 mol A从酸中置换出的H：比l mol B多 D常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能4下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列
7、叙述中正确的是 ( ) A字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B字母a、cd、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少5元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与NaOH反应 D能与碳酸钠反应6.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ECln与
8、足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 ( ) AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键学习笔记CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族7.下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8.下列叙述中正确的是 ( )A除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素【课堂训练（检）】1.B 2.A 3.D【课后练习（练）】1、B 2、B 3、D 4、B 5、CD 6、D 7、C 8、C
