《河北省武邑中学2020学年高一化学上学期寒假作业（十三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省武邑中学2020学年高一化学上学期寒假作业（十三）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省武邑中学2020学年高一化学上学期寒假作业（十三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）A过氧化钠：供氧剂 B纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分 D明矾：净水剂2下列变化中不能一步实现的是（ ）ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO33已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（ ）A甲为C，X是O2B甲为CO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Al，X为NaOH溶液4下列说法符合事实的是（ ）ACO2通入水玻璃中得到
2、白色沉淀 BSiO2溶于水成为硅酸CCO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应5制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： 加入一些植物油； 溶解FeSO4配成溶液； 把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却； 加入少量铁屑； 向FeSO4溶液中滴加足量氨水； 把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是（ ）ABCD6下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ）ABa(NO3)2溶液和Na2SO4溶液 B金属钠和MgCl2溶液C金属铝和NaOH溶液 DFeCl3溶液和Na2O27将钠、镁、铝各0.3
3、 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）A123 B632 C311 D11181 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，残留的固体物质是（ ） ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO39有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）A8 g B15.5 g C11.7 g D无法计算10为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品
4、的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是（ ）A B C D11现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。 充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有 该离子在溶液中的物质的量范围为 ，可能含有的金属或金属离子为 。 反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为 ，为 mol，一定没有的金属离子为 。12 用等体积的0.15mol L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完
5、全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_。 将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为_，b中沉淀的化学式为_。 工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为_。另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式_。13某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体变为红褐色，得到Fe
6、(OH)3胶体。用此分散系进行实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色变深，这表明 向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是 向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 下列分离装置中能用于提纯此分散系的是 （填序号）14黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制
7、Na2SO3 d用浓硫酸吸收 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b步骤中滤液氧化的目的是 。c选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水,所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。孩子规范认真地完成了今天的作业! 家长签字：_化学（十三）答案：（选择题每个4分）题号12345678910答案B
8、CDABBCACA11（15分，其余每空2分） Fe2+ 0.1n0.35（3分） Fe3+、Cu Fe2+ 0.35（3分） Fe3+、Cu2+（3分）12（15分，每空3分） 6：2：3 BaSO3、BaSO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 3CO32- +3Br2=BrO3-+5Br-+3CO213（12分，每空3分） 氢氧化铁胶粒带正电 胶体聚沉，产生红褐色沉淀 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 E14（18分，每空3分）Cu、O； bc； a.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；b.将Fe2+氧化为Fe3c. 稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
