《江西省2020学年高一化学上学期期中试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2020学年高一化学上学期期中试题(1)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南昌二中2020学年度上学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1下列说法不正确的是（ ）A“抗坏血酸”维生素C具有还原性B杨万里戏笔中写到“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐C淮南万毕术中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应D食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关2科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ）A. 观察钾元素焰色反应
2、的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离D用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液3下列反应的离子方程式正确的是（ ）AFcCl3溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2C向 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2OD向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至刚好沉淀完全NH4+H
3、+SO42+Ba2+2OH- = NH3H2O+BaSO4+H2O4某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。下列有关叙述不正确的是( )A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后白色粉末为碳酸钠粉末D最后白色粉末的质量比金属钠质量大5将0.2mol MnO2和50ml 12molL1盐酸混合后缓慢加热（MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl22H2O），反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸
4、的挥发），则x的取值范围是（ ）Ax0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上结论都不对6我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3 10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A.其直径比Na+的小B.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C.其既能透过滤纸,也能透过半透膜D.其在水中形成的分散系属于乳浊液736.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为 g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列
5、叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LC.c= D.所得溶液的质量分数：w8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（ ）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NANa2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子标准状态下，2.24 L CH3CH2OH中质子数为3.4NA将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(
6、OH)3胶粒0.01NA区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；A3B4C5D69下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A. 强酸性溶液：Cu2+、Na+、ClO、SO42B.有SO42-存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、BrC.使酚酞溶液变红的溶液中：Na、Cl、SO42、Fe3D.无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、I10铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列说法错误的是（ ）A浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化B将lmol PbS冶炼成Pb
7、理论上至少需要6g碳C方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子11下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 BNa2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaCl2溶液与NaHSO4溶液DFe(OH)3胶体的制备；Fe(OH)3沉淀的制备12关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的下列说法正确的是（ ）A该反应的氧化剂只有CuSO4 BSO42既不是氧化产物也不是还原产物C1 mol Cu
8、SO4还原了1/7mol的S D被还原的S和被氧化的S的质量比为7313.下列说法正确的是( )A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生14某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸逐滴滴加，物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)下列有关的说法中，正确的是（ ）实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g
9、3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344A盐酸的物质的量浓度为 2 molL1 B原混合物样品中 n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C实验中，固体与盐酸恰好完全反应D实验反应后，至少需继续加入 40mL的该盐酸才能把12.24g 的混合物全部反应15著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce +
10、4HI = CeI4 + 2H2BCe2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+C金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化D铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素16下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于3g的是（ ）AHCHOBCH3COOHCC2H5OHDC6H12O6二、非选择题（共52分）17现有以下物质：NaOH溶液，液氨，BaCO3固体，熔融KHSO4，Fe(OH)3胶体，铜，CO2，CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是(填序号)_ _，以
11、上物质中属于非电解质的是(填序号)_。（2） 对物质进行通电，观察到阴极的现象是_，以上纯净物能导电的是(填序号)_。（3）写出的电离方程式_。（4）写出和在水溶液中反应的离子方程式_。（5）在足量的水溶液中加入少量的粉末，发生反应的离子方程式为_。（6）在含0.4molNaOH的稀溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，该过程总的离子反应方程式为_。18某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：请根据流程图，回答相关问题：(1)
12、若试剂a为H2O2溶液(H)，已知氧化性：H2O2Br2写出废液中的某阴离子和a发生反应的离子方程式为：_；每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子为_mol；(2)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，试剂b可选择：KOH、BaCl2、K2CO3溶液，其添加顺序不正确的是（ ）A、KOH、BaCl2、K2CO3 B、BaCl2、KOH、K2CO3 C、BaCl2、K2CO3 、KOH D、KOH、K2CO3 、 BaCl2、 (3)用盐酸调pH=7(中性)是为了除去杂质离子_和_，以提高氯化钾晶体的纯度。(4)操作对应的名称分别是：_、分液、_、过滤、_；19从定性分析到定
13、量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4+ CuS + H+ = Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O，请配平下列方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： MnO4+ CuS + H+ = Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O （2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化剂是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_ L。20有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质
