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1、江西省南昌市新建县第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题（共建部） 总分值：150分 时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（15）分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（共16小题；每题5分，共80分；每小题只有一个正确选项。）1. 下列关于金属的叙述中正确的是()A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 常温下所有金属都能与酸反应 D.
2、 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的2. 下列说法正确的是()A. 氨水、铝热剂都是混合物 B. CO2、Al2O3能和NaOH反应，所以它们是酸性氧化物C. Na2O、Na2O2都能和HCl反应，所以它们是碱性氧化物D. 烧碱可作为治疗胃酸过多的一种药剂3. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是() A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体4. 利用如图装置做铝热反应实验下列说法不正确的是
3、()A. 该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D. 若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol5. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的() A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 浓氢氧化钾溶液6. 下列反应中，氯元素被氧化的是()A. 2KClO32KCl3O2 B. 2P5Cl22PCl5C. MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2 D. H2Cl22HCl7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 酸性溶液中：Mg2、K、SO42
4、、NO3B. 无色溶液中：Na、A13、NO3、MnO4C. 加入Na2O2的溶液中：Na、Cl、CO32、HSO3D. 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na、NO3、CO328. 下列离子方程式书写正确的是()A. 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3D. FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl9. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A. Na与水反应，每生成1mol H2，转移的电子
5、数为2NAB. 1 mol Al与足量强酸完全反应或与足量强碱完全反应，失去电子数目都为3NAC. 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有阴离子数为NA10. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH=2RO4n-+3Cl+5H2O，则RO4n-中R的化合价是()A. +3 B. +4 C. +5 D. +611. 将a g甲烷（CH4）完全燃烧后的气体（此时温度高于100）通入装有足量Na2O2的试管中，则该试管增重多少()A. a g B. 大于a g C. 小于a g D. 无法判断12. 等体积、等物质的
6、量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙烧杯中，各加等质量的铝，生成的氢气的体积比为5:6（相同条件下），则甲乙两烧杯中的反应情况可能是()A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量 C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量13. 下列各组物质不能用括号内的试剂等鉴别的是()A. NaHCO3和Na2CO3两种溶液(CaCl2溶液)B. MgCl2溶液AlCl3两种溶液(NaOH溶液)C. NaCl和Na2SO4两种溶液(激光笔)D. KCl和Na2SO4两种溶液(焰色反应)14. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是() 物质abc
7、AAl2O3AlCl3Al(OH)3BNaAlO2Al(OH)3AlCl3CCO2NaHCO3Na2CO3DNaNa2ONa2O215. 加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为() A. 16% B. 32% C. 58% D. 84%16. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定有的金属为()A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁二、填空题（除特殊标注外，每空3分，共65分）17.（15分）已知在一定条件可发生如下两个化学反应：Fe
8、+H2SO4(稀)=FeSO4+H22Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O试回答下列问题：（1）反应中 元素（填元素名称）被还原，氧化产物为 ；（2）反应中还原产物为 ；该反应中，氧化剂与还原剂之比为 ；（3）标况下，当反应中生成33.6LSO2气体时，被氧化的Fe有 mol。18.（15分）A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。B的化学
9、式为 ；反应的离子方程式是 。（2）写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式： 、 。（3）写出Al(OH)3受热分解的化学方程式： 。19.（17分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是 （填装置序号，2分）。（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其涉及的化学方程式： 、 ；（3）与实验III对比，实验IV的优点是 （填选项序号）。A. IV比III复杂B. IV比III安全C. IV比III操作简便D. IV可以做到用同一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（
10、4）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 （填化学式）。（5）将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 。（填下列选项） 20.（18分）向20mL含有1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与所加碱的体积如图所示：（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段 ；AB段 。（2）A点溶液中的溶质为： 。（填化学式）（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是 mL或
11、 mL。（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是 mL。 高一共建部化学试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共80分）题号12345678选项BABDDCAB题号910111213141516选项CDBBCDAC二、填空题（除标注外，每空3分，共6分）17.（15分）（1）氢（填H不给分）；FeSO4（Fe2+也给分）；（2）SO2；3：2；1。18.（15分）（1）Na2CO3；OH- + HCO3- = H2O + CO32-（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。（3）2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 。（17分）（1）II（2分）（2）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）D（4）NaHCO3（5）C20.（18分）（1）Al3+3OH- =Al(OH)3；Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O（2）NaCl（3）30mL 、 70mL （4）80mL
