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1、汕头市金山中学2020学年高一第一学期10月月考化 学 命题：杨根茂 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H :1 C: 12 N: 14 O: 16 Na :23 S :32 Cu :64 Cl :35.5 Ba :137第一部分 选择题（共60分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，15小题，共45分。）1下列是常见危险品标志，存放氢氧化钠的容器应当贴上的标签是A B C D2如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头
2、滴管，常用于物质分离的是A B C D4选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ） A B C D6.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g7下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol
3、BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9实验中的下列操作正确的是 A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
4、。D. Hg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 10同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO3 BCH4 CCO DN211已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol12用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为
5、0.02 NA13300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A14 B15 C21 D23 14提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15.将质量分数为60%的酒精溶液与等体积的无水酒精（密度小于1）混合，所得溶液的质量分数 A. 小于80% B.等于80% C.大于80% D.
6、无法确定二、选择题（每小题3分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选1分，共15分。）16下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等17实验室需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液18下列溶液中，
7、Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A100ml 1mol/LFeCl3溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液194时，若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）Am50186.021023 B m/（5018）6.021023C（18m/50）6.021023 D（1850m）/6.021023 20两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量第二部分 非
8、选择题（共40分）三、填空题（共32分）21(5分)等质量的SO2和SO3物质的量之比为 ，所含的硫元素物质的量之比为 ，质量比为 ，所含氧元素物质的量之比为 ，质量比为 称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸22.（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验
9、精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。23(5分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。24. (14分)用质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积
10、量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为 ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是 （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 （4）为了保证实验的准确性，在第和第步操作之间还应该加多一步什么操作，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 四、计算题（共8分）25 在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？26. 在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量各是多少？20202020年度汕头金山中学高一月考化学试卷答题卷班级： 姓名： 座号：选择题题号1
