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1、平遥中学2020学年度第二学期高一期末考试化学试题本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Br:80 一、选择题（只有一个选项正确。本题共18个小题，每小题3分，共54分）1.苏轼的格物粗谈有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷2.下列说法正确的是A. H2O2的电子式: B.乙烯的比例模型为：C. 原子核中有10个中子的氧离子: D.乙烯的结构简式为3.下列金属中:铁;镁;锰;钒;铬;汞。可用铝热反应原理制备的有A. B. C.
2、 D.4下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4C1的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应 D. 高温条件下炭与CO2的反应5.如表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打保质期12个月生产日期2020年7月1日下列说法不正确的是A.精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖C.向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色D.葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法
3、正确的是A.1.8 g D2O含有NA个中子B.用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2D.25时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键7某有机物的分子式为C9H12， 其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种8. 2020年4月,于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚(Pu)一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A.239Pu原子的原子核中含有239个质子 B.239Pu衰变成235U属于化学
4、变化C.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素 D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同9.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如右图所示,判断下列叙述中正确的是A.每生成2mol AB时吸收b kJ热量B.该反应热H=+(a-b)kJmol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1mol AA和1mol BB键时放出a kJ能量10.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH11一
5、定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+ SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到反应限度的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO212己知CC键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 B分子中至多有26个原子处于同一平面上C该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 D该烃属于苯的同系物13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X
6、、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14.下列操作能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴离子 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4溶液和液溴 D用试剂瓶丁长期贮存液溴15.铜的冶炼大致可分为以下几个步骤:(1)富集,将硫化物矿进行浮选;(2)焙烧,主要反应为(炉渣);(3)制粗铜,在12
7、00的条件下发生的主要反应为,;(4)电解精炼。下列说法不正确的是A.上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B.由6mol生成6molCu时,在整个过程中共消耗15molC.在反应中,只有作氧化剂D.电解精炼属于化学变化16.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物AE能发生如图所示一系列变化,则下列说法错误的是A.A分子中所有原子均在同一平面内 B.AB所用试剂为C.分子式为的酯有3种 D.等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等17. 在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合,2min后反应达
8、到平衡时生成1.6mol C,又测得D的反应速率v(D)= 0.2mol . L-1 min-1。则下列说法不正确的是A.z=4 B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4mol . L-1 D.平衡时气体压强是原来的 9/1018. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A.电极a为电池的负极B.电极b上发生的电极反应为:O2+4H+4e-=2H2OC.电路中每流过2mol电子,在正极消耗22.4L H2SD.每34g H2S参与反应, 有2mol H+经质子膜进入正极区二、填空题（本题
9、共四个小题，共46分）19. （共10分）海水中溴含量约为65mgL-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:1.以上步骤中已获得游离态的溴,步骤又将之转变成化合态的溴,其目的是_。2.步骤通入热空气吹出Br2,利用了溴的_。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性3.步骤中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:_Br2+_CO2-=_ BrO3-+_Br-+_CO24.上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_。5.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_。A.乙醇 B.四氯化碳 C
10、.烧碱溶液 D.苯20. （共13分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填01、12、23、34、45)。反应开始后反应速率先增大的原因是_ _。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。2.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是(
11、)A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液3.某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图该反应的化学方程式是_ _。该反应达到平衡状态的标志是_ _。A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变 D.生成1mol Y的同时生成2mol Z2min内X的转化率为_。21.（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：（1）E元素在元素
12、周期表中的位置是_;A离子的结构示意图为_。（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。（3）B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。（4）下列说法正确的是_（填字母序号）。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性:FAG（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_（填化学式）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。22. （共11分）苯甲酸乙酯(C9H10O2)的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体,不溶于水,有芳香气味,用于配制香水、香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为: + CH3CH2OH +H2O已知:苯甲酸在100会迅速升华。名称相对分子质量颜色,状态沸点/C密度/(gcm-3)苯甲酸122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318实验步骤如下:在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(过量),20mL环己烷以及4mL浓硫
