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1、广东省2020学年高一寒假作业（十）化学第卷 （选择题 共40）一、选择题(本题包括 20 小题,共 40 分)#NO.#下列说法正确的是（ ）A 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C 氢氧化钠的摩尔质量是40gD 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量#NO.#现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液#NO.#为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可
2、将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液ABCD#NO.#能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 #NO.#分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 D根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电
3、解质 #NO.#甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2#NO.#在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：A Al3+ 、Na+、NO3、ClB Cu2+ 、Na+、NO3、ClC Ba2+、K+、CO32、MnO4D NH4+ 、H+ 、CH
4、3COO、 OH#NO.#下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( ） A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡#NO.#下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A Na+、Cu2+、Cl、OHB H+ 、Ca2+、HCO3、NO3CBa2+、H+、SO42、NO3D Na+、CO32、OH、K+#NO.#下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32 + 2 H+ = CO2+ H2OB金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl
5、2 = Fe3+ + 2ClD金属钠与水反应： Na+H2ONa+OH+H2#NO.#以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32SO2+H2O2HCO3SO32BFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I Fe2+I2C少量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br 6Cl+2Fe3+2Br2DNaHCO3溶液水解：HCO3 + H2OH2CO3 + OH#NO.#下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的C
6、aCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32#NO.#下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A 相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B 将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C 将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠D 在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液
7、的碱性弱于碳酸钠溶液#NO.#向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ()#NO.#某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表
8、示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应#NO.#某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量浓度 为2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D H2SO4浓度为2.5 molL1#NO.#某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2
9、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A 肯定有SO2和NOB 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C 可能有Cl2和O2D 肯定只有NO#NO.#有关物质分类或归类正确的是(）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨ABCD #NO.#下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成
10、的一组是ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K#NO.#镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A质量之比为3:2B物质的量之比为2:3C摩尔质量之比为2:3D消耗硫酸的物质的量之比为1:1第卷 （非选择题 共60分）二、实验题(本题包括 3 小题,共 45 分)#NO.#（16分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数
11、。(1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。(2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D (供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）(3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 (4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO310H2O的质量分数为： (结果用分数表示，可不化简）。#NO.#2020东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟（16分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。【实验1】
12、铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上提至离开液面。(1）装置A中发生反应的化学方程式为 。(2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。(3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温
13、下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。(5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。(6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD固体甲中可能有Cu2S#NO.#在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：(1）写出a处反应的化学方程式。(2）试管中的液体反应一
