《广东省第二师范学院2020学年高一化学下学期期末测试试题（学考含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省第二师范学院2020学年高一化学下学期期末测试试题（学考含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省第二师范学院番禺附属中学2020学年高一化学下学期期末测试试题（学考，含解析）1.18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是A. 中子数为8B. 核外电子数为6C. 质子数为18D. 与16O互为同位素【答案】D【解析】A. 18O的中子数18-810，A错误；B. 核外电子数质子数8，B错误；C. 质子数为8，C错误；D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。点睛：掌握原子组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。2.下列化学用语正确的是A. 镁离子：Mg2+B. 氯原子：C
2、l2C. S原子的结构示意图：D. 乙醇的结构式：CH3CH2OH【答案】A【解析】【详解】A. 镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，选项A正确；B. 氯原子的符号为Cl，选项B错误；C. S原子的结构示意图为，选项C错误；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，选项D错误。答案选A。3.依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是A. NaB. OC. AlD. S【答案】A【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性NaAl。答案选A。4.下列过程需用萃取操作的是A. 压榨
3、花生获取油脂B. 油和水的分离C. 用CCl4提取水中溶解的I2D. 除去粗盐中的杂质【答案】C【解析】A. 压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来，不是萃取，A错误；B. 油不溶于水，油和水的分离需要分液，B错误；C. 碘易溶在有机溶剂中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正确；D. 除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。答案选C。点睛：掌握物质的性质差异、分离与提纯的原理是解答的关键。注意萃取实验中萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。5.下列反应属于取代反应的是A. 苯燃烧生成CO2和H20B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色
4、C. 苯与液溴的反应D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A. 苯燃烧生成CO2和H20属于氧化反应，选项A错误；B. 乙烯使Br2的CCl4溶液褪色属于加成反应，选项B错误；C. 苯与液溴的反应，生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，选项C正确；D. 乙醇使酸性KMn04溶液褪色，发生氧化反应，选项D错误。答案选C。6.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大B. a是正极，b是负极C. 导线中有电子流动，电子从a极到b极D. a极上发生了氧化反应【答案】B【解析】试题分析：A、碳棒上氢离子得电子
5、生成氢气，所以有气体放出，故A正确B、根据“a的金属性比氢要强，b为碳棒”判断a为负极，b为正极，故B错误C、该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，通过B知，电子从a极流到b极，故C正确D、a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确故选B考点：考查原电池7.下列措施中，不能提高化学反应速率的是A. Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B. KC103的分解反应中，适当提高反应温度C. H202的分解反应中，添加适量MnO2D. 合成氨的反应中，增大体系的总压力【答案】A【解析】【详解】A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符
6、合；B、KC103的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合；C、H202的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合；D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。答案选A。8.某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是t/min05101520c(NH3)/(molL-1)01.001.601.801.80A. 010min内，v(NH3)=0.16molL-1min-1B. 010min内，v(N2)=0.18molL-1min-1C. 010
7、min内，v(N2)=0.16molL-1min-1D. 1520min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0【答案】A【解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。详解：A. 010min内，v(NH3)=1.60mol/L10min0.16molL-1min-1，A正确；B. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知010min内，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，B错误；C. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知010min内，v(N2)=v(NH3)=0.08molL-1min-1，C错
8、误；D. 1520min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆0，D错误。答案选A。点睛：注意对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比。9.乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是A. 能与Na反应B. 是食醋的主要成分C. 能使红色石蕊试纸变蓝D. 能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2【答案】A【解析】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。详解：A. 乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；B. 乙酸是食醋的主要成分，B错误；C. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不
9、能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；D. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。答案选A。10.一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A. 乙烯与水反应制备乙醇B. 苯和硝酸反应制备硝基苯C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷【答案】A【解析】A. 乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；B. 苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；C. 乙酸与乙醇反应
10、制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。答案选A。11.下列化合物互为同分异构体的是A. 乙醇与乙酸B. 乙烯与聚乙烯C. 葡萄糖与果糖(C6H1206)D. 蛋白质与氨基酸【答案】C【解析】【详解】A、乙酸的结构简式CH3COOH，乙醇的结构简式C2H5OH，分子式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、乙烯的结构简式CH2=CH2，聚乙烯的结构简式、分子式与乙烯不同，两者不是同分异构体，选项B错误；C、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH
11、）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，选项C正确；D、蛋白质与氨基酸分子式不同，不是同分异构体，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯与聚乙烯不可能为同分异构体。12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是甲乙丙丁戊A. 原子半径:丙甲B. 原子核外电子层数:戊丁C. 原子核外最外层电子数:丙戊丁D. 元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊丁【答案】C【解析】【详解】A、同周
12、期从左到右半径减小，原子半径：甲丙，选项A错误；B、同周期原子核外电子层数相同：戊丁，选项B错误；C、同周期从左到右最外层电子数增多，原子最外层电子数：丙戊丁，选项C正确；D、同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁戊，选项D错误。答案选C。13.人类使用金属材料历史悠久。下列说法不正确的是A. 电解NaCl溶液制备NaB. 电解熔融MgCl2制备MgC. 钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D. 青铜器的材质属于含锡合金【答案】A【解析】【详解】A、电解熔融NaCl溶液制备Na，选项A不正确；B、电解熔融的MgCl2制备Mg，选项B正确；C、钢体船外镇嵌锌板为牺牲阳
13、极的阴极保护法，可起防腐作用，选项C正确；D. 青铜器的材质属于含锡合金，选项D正确。答案选A。14.下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C纤维素常温下，遇碘酒变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A硝酸和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇硝酸不变黄，选项A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸，选项B错误；C淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘
14、不变蓝，选项C错误；D、葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，选项D正确。答案选D。15.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A. R一定是第VIIA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性【答案】A【解析】【分析】A某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；B其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C卤化氢不能燃烧；DR气态氢化物水溶液呈酸性。【详解】A某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；B其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；C卤化氢不能燃烧，选项C错误；DR气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判
