《山西省2020学年高一化学11月月考试题三》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2020学年高一化学11月月考试题三（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省应县第一中学校2020学年高一化学11月月考试题三相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 23 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）1金属钠长期露置于空气中，最后应变为（ ）A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO32. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是 ( ) A. H2、Cu和Na2SO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2C. Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和
2、 H23. 在 3S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数之比为 （ ）A.21 B. 12 C.11 D.324.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()金属先熔化 在空气中燃烧，产生苍白色火焰 燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D 5.某无色溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（ ） A、Na+、NO3-、Cl-、SO32- B、Na+、K+、Ba2+、HCO3-C、Mg2 +、Cu2+、SO42-、Cl- D、Na+、K+、Cl-、SO42-6. 关于胶体和溶液的叙述中
3、正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C胶体是一种分散系，而溶液不是分散系D胶体不带电，其胶粒直径介于1100纳米之间7下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）AH2SS2-BH2OO2 CFeFe3+DKClO3Cl28. 已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2 ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ） A. Cl2 Fe3+I2 B. I2 Cl2 Fe3+ C. Fe3+ Cl2I2 D. Cl2 I2 Fe3+9.下列离子方程式中，正确的是（ ）A.铁溶于氯化铁溶液
4、中 Fe + Fe3+ = 2Fe2+B.铝溶于火碱溶液 A l +2OH- = AlO2- + H2C.铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + NO3 - = Cu2+ + NO+ H2OD.大理石溶于醋酸溶液 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10、下列叙述正确的是（ ） A在氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应B硫酸中无H+ 和SO42，只有硫酸分子，但硫酸是强电解质C金属元素只有正化合价，金属离子只有氧化性一定无还原性D金属单质的还原性越弱，则它的氧化性越强11、向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8
5、g,放出标准状况下H2（ ） A、8.96L B、4.48 L C、0.8克 D、无法计算12.常温下，已知下列反应：16H10Z2XO = 2X25Z28H2O2A2B2 = 2A32B2BZ2 = B22Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2 = 2A32Z BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 D中X2是XO的还原产物13.某金属元素在化学反应中由单质变为它的化合物，则此过程中该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D.无法确定14、M2O7X-与S2-能在酸性溶液中反应：aM2O7X- +3S2- +c
6、H+ = 2M3+ +eS +f H2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+715、在5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（ ）A. 5：8 B. 5：4 C. 5：3 D. 3：516. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A氯气通入FeCl2溶液中： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-BFeCl3溶解铜： Fe3+ + Cu Ca2+ Fe2+C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH- H2OD碳酸钙跟硫酸反应： CO3 2-2H+ H2OCO217. 在下列各溶液中，离
7、子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、OH-C含有0.1 molL-1Ca2+溶液在中： Na+、K+、CO32-、Cl-D室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-18、 aR2+bH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）A.m=2，R3+是氧化产物B. m=b，R3+是氧化产物C.m=2，R3+是还原产物D. m = a，R3+是还原产物19、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，只得3.5g固体氧化物。因此可判断其氧化产物为()
8、ANa2O2 BNa2O CNa2O和Na2O2 D无法确定20. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、21. 实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4103 mol MnO4- 的溶液时，消耗30 mL0.2 molL1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ） A1 B2 C4 D522. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A二氧化硫气体与硫化氢气体混合，生成硫和水B二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊C硫化氢通入氯化铁溶液中生成单质硫、氯化亚铁和
9、盐酸D钠在空气中燃烧生成过氧化钠23、由相同条件下三个反应：2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是（ ）A. 氧化性A2 B2 C2 D2 B. 还原性C- A- D- B-C. 2A-+D2 = 2D-+A2 该反应可以进行D. 2C-+ B2 = 2B-+C2该反应不能进行24. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有以下判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ） A. B. C. D.二、非选
10、择题（共52分）。25书写专训题（18分）（1）（10分）写出下列反应的离子方程式： 小苏打溶液中加食醋： 氯化铝溶液中加入氨水： 钠投入水中 铝在烧碱溶液中溶解 H2S通入酸性高锰酸钾溶液中生成单质硫、Mn2+及水等 (2)、 (8分) 下列氧化还原反应，用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况（1）4NH3 + 5 O 2 = 4 NO + 6H2O（2）3 Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO（3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （4）H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O26、填空题
11、（本题包括三个小题，共12分）（1）（2分）按N2H5 +4Fe3+4Fe2+ + Y+ ,在水溶液中,N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,做为N2H5+离子的氧化产物, Y可能是 （2）（4分） 在反应K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 S + 7H2O中，_是氧化剂（填化学式），_是氧化产物（填化学式）。被还原的物质是 （填化学式），被氧化的元素是_（3）（6分）在一定条件下，RO3 - 和I- 发生反应的离子方程式如下： RO3-6I6H = R-3I2 3H2O RO3 - 中R元素的化合价为_ 当有1mol 还原剂被氧
12、化时，电子转移 mol 若反应中电子转移了6 mol，可生成水 克。27、（10分）Zn、Fe合金投入适量CuSO4溶液中，充分反应后，对金属单质、金属离子分析：（填Zn2+、Fe2+ 、 Cu2+） （1）若固体中有Zn，溶液中一定有 一定无 (2) 若固体中有Fe无Zn，溶液中一定有 一定无 可能有 （3）若固体中只有铜，溶液中一定有 可能有 （4）若溶液中有Fe2+ ，固体中是否有锌 （填“有”或“无”或“无法确定”）28、计算题：（12分）在KClO3 + 6HCl (浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中：（1）反应中转移10 mol电子时，生成标况下Cl2 L，被氧化的HCl mol (2) 当HCl消耗3 mol时，电子转移 mol，氧化剂与还原产物的物质的量之比为 （3）当生成18克水时，电子转移 mol，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为 高一月考三化学答案2020.11一、（每小题2分，共48分） 15 DBBCD 610 DCADB 1115 (AC)BACC 1620 CDBCB 2124 BCCD25、（1）（每小题2分，共10分） HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2 Al3+3NH3H2O Al(OH)33NH4 + 2Na
