《山东省惠民县第一中学2020学年高一化学下学期联考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省惠民县第一中学2020学年高一化学下学期联考试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省惠民县第一中学2020学年高一化学下学期联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl：35.5 Cu：64 S:32 N:14 C:12第I卷（共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。 每小题3分，共51分。）1.下列有关化学用语使用不正确的是（ ）A. 氯原子的原子结构示意图：B. C2H4的结构简式：CH2CH2C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. CH4分子的结构模型：【答案】B【解析】【详解】A氯原子核外有17个电子，氯原子的原子结构示意图：，故A正确；B乙烯的官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式中需要标出碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH
2、2，故B错误；C氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子，该氧原子可以表示为：818O，故C正确；D甲烷的比例模型为：，为甲烷的球棍模型，都是结构模型，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图、比例模型与球棍模型、结构简式、元素符号等化学用语的概念及表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别。2.下列指定粒子的个数比为1:1的是（ ）A. NH4+中质子数与电子数B. OH-中电子数与中子数C. Na2O2中阳离子与阴离子D. NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子【答案】D【解析】试题分析：A、铵根离子中质子数为11，电子数位10，故错误
3、；B、氢氧根离子质子数为9，电子数为10，故错误；C、一个过氧化钠中含有2个钠离子和一个过氧根离子，故错误；D、硫酸氢铵晶体中含有一个铵根离子和硫酸氢根离子，故正确。考点： 物质的构成3.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B. 根据电离方程式HCl=H+Cl-，可判断HC1分子里存在离子键C. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D. 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成【答案】C【解析】试题分析：A阴、阳离子之间通过静电作用形成化学键叫离子键，A错误；B根据电离方程式HCl=H+Cl-不能判断HC1分子里存在离子键，氯化氢
4、分子中含有极性键，B错误；C断键吸热，形成化学键放热，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，C正确；D离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，例如氯化铵是由非金属元素组成的，D错误，答案选C。考点：考查化学键、反应热及化合物判断等4.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y位于第A。A不正确，例
5、如H2O中氢原子半径小于氧原子半径。B不正确，例如Na2O中阴阳离子的电子层结构是相同的。C不正确，例如H2O2、Na2O2等化合物中原子个数比为1:1。所以正确的答案选D。5.下列叙述正确的是（ ）A. 最外层有1个电子的元素一定是金属元素B. 第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大C. 同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强D. 主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强【答案】B【解析】【详解】A非金属氢，最外层只有1个电子，所以最外层有1个电子的元素不一定是金属元素，故A错误；BLi原子半径大于第三周期从Al开始向
6、后的元素原子半径，故B正确；C同主族元素从上到下，非金属性减弱，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D失去电子能力强弱与失去电子数目多少无关，与金属性有关，如Ca失去电子能力比Na强，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素周期律，难度不大，B为易错点，注意“周期数越大，元素的原子半径就越大”，此规律成立的条件是在同一主族中。6.下列与化学反应能量相关的说法正确的是（ ）A. 所有燃烧反应都是放热反应B. 吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能【答案】A【解
7、析】【分析】放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。【详解】A.所有的燃烧反应都是放热反应，故A正确；B. 吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；C.反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；D. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把核能转化成电能，故D错误；答案选A。7.下列关于石油及其所得产品的叙述正确的是（ ）A. 石油的裂化是物理变化B. 石油经分馏得到多种烃，有纯净物，也有混合物C. 实验室石油分馏 时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管上口进冷水，下口出热水；D. 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏
8、获得的汽油和裂化获得的汽油【答案】D【解析】【详解】A. 石油的裂化是化学变化，石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故A错误；B. 石油经分馏得到的都是多种烃的混合物，故B错误；C. 实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水，故C错误；D. 裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，可用溴水鉴别，故D正确；答案选D。【点睛】石油的分馏是物理变化，但是石油的裂化和裂解、石油的催化重整是化学变化。8.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则
9、卡片上的描述合理的是（ ）实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn2e=Zn2。Cu为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H2e= H2，所以Cu极上有气泡产生。SO42带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2。【详解】Cu为
10、正极，Zn为负极，故错误；Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故正确；SO42带负电荷，向负极Zn移动，故错误；若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2，故正确；电子的流向是：ZnCu，故错误；正极反应式：2H2e= H2，发生还原反应，故错误；综上正确；答案选B。9.把金属M放入盐N(NO)3溶液中，发生如下反应：M+N2+= M2+N，以下叙述正确的是（ ）A. 常温下金属M和N有可能跟水反应B. M和N用导线连接放入稀H2SO4中，一定构成原电池，且N极上有H2放出C. M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定构成原电池D. 由M和N构成的原电池，M一定是负极
11、，且N上一定产生H2【答案】C【解析】【分析】由反应：M+N2+= M2+N可知，M的金属活动性在N之前。【详解】A.若N能与水反应，则M更易与水反应，由方程式可知M、N都不与水反应，故A错误；B.原电池内应发生氧化还原反应，若M、N分别为Cu和Hg，则都不与H2SO4发生反应，故不能构成原电池，故B错误；C.由题干给出的方程式知能构成原电池，故C正确；D.若电解质溶液为中性或很弱的酸性，则N极上发生的反应是2H2O+O2+4e-4OH-，另外如果是铁、铜和浓硝酸构成原电池，铁是正极，铜是负极，故D错误；答案选C。【点睛】构成原电池的条件是：（1）闭合回路；（2）自发进行的氧化还原反应；（3）
12、活泼性不同的两个电极；（4）熔融电解质或电解质溶液。10.100mL2molL1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（ ）A. 加入适量的6molL1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量的蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液【答案】B【解析】【分析】A、能加快反应速率，但增加了产生氢气的总量；B、形成原电池能加快负极金属的化学反应速率；C、加入蒸馏水可以将酸稀释，酸的浓度越小，反应速率减慢；D、加入适量的氯化钠溶液可以将酸稀释，酸的浓度越小，反应速率减慢；【详解】A、能加快反应速率，但增加了产生氢气的总量，故A错误；B、加入数滴CuCl2溶液，Zn与
13、氯化铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，故B正确；C、加入蒸馏水可以将酸稀释，酸的浓度越小，反应速率减慢，故C错误；D、不影响H2的量，但稀释了盐酸，降低了反应速率，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了外界条件对化学反应速率影响，易错选项是A，能加快反应速率，但增加了产生氢气的总量。11.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1，0.2 molL1，0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）A. c（SO3）0.4 molL1B. c（SO2）c（SO3）0.15 mol
14、L1C. c（O2）0.1 molL1D. c（SO2）c（SO3）0.4 molL1【答案】D【解析】【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不变，据此判断分析。【详解】A.SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）可知SO3的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c（SO3）小于0.4 mol
15、/L，故A错误；B.由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，故B错误；C.O2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）可知O2的浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c（O2）大于0.1 mol/L，故C错误；D.由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查可逆反应特点，利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大。12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2N
