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1、2020学年第二学期第一次质量检测高一年级 化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Zn-65 第卷 选择题一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20*2=40分)1.下列有关元素周期表(律)说法正确的是A. 最外层有两个电子的原子一定在A 族B. IA族均为碱金属C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强【答案】D【解析】【详解】A. 最外层有两个电子的原子不一定在A族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；B. 第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于
2、第IA，是非金属，B错误；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；D. 同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；答案选D。2.下列各组中属于同素异形体的是 ( )A. 与B. T2O与H2OC. 与D. O2与O3【答案】D【解析】【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此判断。【详解】A、K和Ca不属于同一元素，不能互为同位素，A错误；B、同位素属于原子，T2O和H2O属于化合物，B错误；C、二者的质子数相同中子数不同，互为同位素，C错误；D、氧气与臭氧属于氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。答案选D。【点睛】对于同位素、同素异
3、形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。3.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A. 合金B. 半导体C. 催化剂D. 农药【答案】B【解析】元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素往往既难得到电子，也难失去电子，因此既有金属性，又有非金属性，常用作制造半导体材料。A和C一般在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找。所以答案是B4. 右图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应A. 为放热反应B. 为吸热反应C. 属于燃烧反应D. 属于中和反
4、应【答案】B【解析】试题分析： 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，答案B。考点：化学反应中能量变化5. 下列化学用语表述正确的是( )A. HC1的电子式：B. NaCl的电子式：C. S2-的原子结构示意图：D. H2O2的电子式：【答案】C【解析】试题分析：A氯化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为，故B错误；C硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故结构示意图为，故C正确；D双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水的电子式为，故D错误
5、；故选C。考点：考查电子式的书写。6.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是 ( )A. 食盐溶解B. 干冰升华C. 氯化铵受热，固体消失D. 电解水【答案】B【解析】【详解】A、食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键，A不选；B、干冰升华破坏的是分子间作用力，化学键不变，B选；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是化学键，C不选；D、电解水生成氢气和氧气，破坏的是极性键，D不选；答案选B。7.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是 ( )A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 核电荷数293【答案】D
6、【解析】【分析】原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数质量数，据此解答。【详解】A、元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，故A正确；B、在元素符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116=177，故B正确；C、对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，故C正确；D、293只表示该同位素原子的质量数，该原子的核电荷数是116，故D错误。故答案选D。【点睛】本题主要考查了原子符号的
7、含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数以及质子数、中子数与质量数的关系是解题的关键。8. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A. H2OB. NaClC. NaOHD. HCl【答案】C【解析】试题分析：A、水分子中含有共价键，A错误；B、氯化钠中含有离子键，B错误；C、氢氧化钠中含有离子键和共价键，C错误；D、氯化氢中含有共价键，D错误，答案选C。考点：考查化学键判断9.下列有关卤族元素的说法中，正确的是 ( )A. 原子半径：FC1BrIB. 最外层电子数：FC1BrIC. 熔、沸点：F2Cl2Br2I2D. 热稳定性：HFHClHBrHI【答案】D【解析】【详解】A. 同主族从上到
8、下原子半径逐渐增大，则原子半径：FC1BrI，A错误；B. 同主族元素的最外层电子数相同，则最外层电子数：FC1BrI，B错误；C. 同主族从上到下卤素单质的熔、沸点逐渐升高，则熔沸点：F2Cl2Br2I2，C错误；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HFHClHBrHI，D正确。答案选D。10. 下列说法正确的是（ ）A. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B. A族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高C. 第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强D. 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强【答案】B【解析】试题分析：A、第三周
9、期金属元素的阳离子逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阳离子半径均小于阴离子半径，A项错误；B、非金属性越强，氢化物的稳定性也越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性最好的是HF，因为存在氢键故沸点最高，B项正确；C、同周期第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强，若不为同一周期，则不一定，如金属性CaNa，C项错误；D、是非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性，D项错误；答案选B。考点：考查元素周期律11.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 ( )A. 原子半径：XYZB. 阴离子的还原性按X
10、、Y、Z的顺序由强到弱C. 非金属性：XYZD. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强【答案】C【解析】【详解】A同一周期的元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。由于同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性ZYX，因此原子半径ZYX，A错误；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：ZYX，所以阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于酸性H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金
11、属性ZYX，C正确；D元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ZYX，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D错误。答案选C。12. 下列比较错误的是A. 原子半径：NOFB. 酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C. 碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2D. 氢化物的稳定性：HFHClH2S【答案】B【解析】试题分析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：NOF，A正确；B、非金属性是NSP，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性强弱顺序是HNO3H2SO4H3PO4，B不正确；C、金属性是KNaMg，金属性越强最高价氧
12、化物对应水化物的碱性越强，则碱性强弱顺序为KOH NaOHMg(OH)2，C正确；D、非金属是FClS，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性是HFHClH2S，D正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用13.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈 ()A. 橙红色B. 紫红色C. 无色D. 深褐色【答案】B【解析】往碘化钾溶液中先加入氯水，氯气置换碘，再加入CCl4振荡，碘溶于CCl4，静置后出现分层，碘的CCl4溶液在下层，下层呈紫红色，故选B。14.下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( )A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离
13、子只能是金属离子C. 离子化合物可能含有共价健D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】【详解】A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A正确；B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误；C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C正确；D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确；答案选B。【点睛】明确化学键与化合物的关系是解答的关键，注意在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。15.硒(Se)
14、是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：下列说法不正确的是A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：H2SO4H2SeO4【答案】A【解析】【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4H2SeO4，D正确；答案选A。16.下列递变规律正确的是 ( )A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. P、S、Cl最高正价依次升高C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. 锂、钠、钾的熔、沸点依次增大【答案】B【解析】【详解】A元素的非金属性ClSP。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越
