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1、山大附中2020学年第一学期期中考试高 一 化 学 试 题试题分数 100分 答题时间90分钟相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56一选择题（共44分，包括22小题，每小题只有一个正确选项）1下列说法中正确的是A在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB空气中的PM2.5颗粒物（直径2.5微米左右）属于胶体粒子C科学家提出的假说一定能成为科学理论D在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂可能是同一物质2在标准状况下：6.72L CH43.011023个HCl分子 17.6g CO20.2mol Cl2，下列对这四种气体的关
2、系从大到小表达正确的是A体积：B密度：C质量：D原子数：3已知NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4NA C500mL0.2molL1的Ba(NO3)2溶液中NO3的物质的量浓度为0.4molL1D22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数41g CO中含a个原子，则阿伏加德罗常数的值NA可表示为Amol1Bmol1C14a mol1D28a mol15宋代开宝本草中记载了KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是A蒸馏 B蒸发
3、C结晶 D溶解6每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日“（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数6.021023相似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下22.4 LH2与11.2LO2充分反应，产物的分子数为NAB0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42数目是0.1NAC标准状况下.22.4L氧气与足量铁粉完全反应，转移的电子数为3NAD0.1molNH4+的质子数为NA7某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有几处A1 B2 C3 D48除去下列各物
4、质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACO2（CO）O2点燃BKCl固（MnO2）加足量水溶解、过滤、蒸发、结晶CCuO（铜粉）加适量的碳粉隔绝空气加强热D盐酸（H2SO4）加适量的硝酸钡溶液过滤9现有四组物质：KNO3晶体(有少量NaCl杂质)汽油和水C3H6O2和C4H8O2的互溶物含NaCl杂质的淀粉溶液，分离或提纯以上各混合物主要实验方法是化学式熔点/沸点/在水中溶解度C3H6O29857.5可溶C4H8O28488可溶A蒸发结晶、蒸馏、萃取、过滤B蒸发结晶、分液、蒸馏、渗析C冷却结晶、分液、蒸馏、渗析D冷却结晶、蒸馏、萃取、过滤102
5、020年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284下面关于双氢青蒿素的说法正确的是A14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAB双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C1mol双氢青蒿素的质量为284gmol1D1mol双氢青蒿素含有6.021023个碳原子11目前科学家己发现人体中的气体信号分子有NO、CO和H2S三种，下列说法正确的是ANO、CO都属于酸性氧化物BNO、CO、H2S均属于电解质CH2S既有氧化性又有还原性D2NO+2CO N2+2CO2属于置换反应12下列关于胶体的叙述
6、不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，可制得Fe(OH)3胶体D向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，可观察到“先沉淀后溶解”现象13下列物质的分类合理的是（）A非电解质：氨气、酒精、氯气B混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶C碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡D酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O14某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）AAg+、K+、NO3、Cl BCa2+、Fe3+、Cl、NO3CMg2+、Na+、Cl、SO42DH+、NH4+、Na+、CH3COO15下列离
7、子方程式正确的是（）A氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+ Cu2+H2OB向碳酸镁中加入足量稀醋酸：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2OC用三氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42+Ba2+BaSO416下列有关反应Cr2O72+3SO32+aH+2Cr3+3Y+4H2O的说法不正确的是AY是SO42 Ba=8CCr2O72被还原成Cr3+ D生成1mol Cr3+时转移的电子数是66.02102317下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2
8、O；1：6Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；1：2SiO2+3CSiC（硅为+4价）+2CO；1：23NO2+H2O2HNO3+NO；2：1A B C D18硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成AS2 BS CSO32 DSO4219赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2下列对于该反应的说法中，正确的是A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中只做还原剂C
9、Cu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：620向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似的用下图中曲线表示的是21已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z由此推断，下列说法中正确的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z不可以进行B氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+CZ元素在反应中均被还原D还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2+、X2+22某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42和较多的Cu
10、2+及少量的Na+为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图分析推断，下列说法不正确的是A. 操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B. 加入的试剂分别是：铁粉和稀硫酸C. 物质都是溶有相同溶质的溶液D. 物质和都有金属铜二、非选择题（共56分，包括5小题）23（12分）（1）“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液 是胶体 具有丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过半透膜其中说法不正确的是 。（填序号，下同）（2）下列物质：水银 烧碱 SO3 液态氯化钠 盐酸 氨气 乙醇溶液 蔗糖 液
11、态氯化氢 稀硫酸。其中能导电的是 ，属于电解质的是 。（3）熔融NaHSO4的电离方程式为： 。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，写出发生反应的离子方程式 ；（4）用“双线桥”标出下列反应中电子转移的方向和数目。2KClO3+4HCl2ClO2+2KCl+Cl2+2H2O24（13分）实验室需要1.0mol/L NaCl溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述两种溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。（2）在配制NaCl溶液时：根据计算，用托盘
12、天平称取NaCl的质量为 g；在实验中其它操作均正确，若NaCl溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度（填“大于”、“等于”或“小于”，下同） 1.0mol/L；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 1.0mol/L。（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为（保留三位有效数字） mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL；配制硫酸溶液时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：（填序号） 25（14分）请完成下列物质的分离提纯问题。现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中试剂X的化学式： 。（2）写出步骤的有关离子方程式 、 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程分解为如下主要几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把5
