《山东省泰安第四中学2020学年高一化学下学期2月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安第四中学2020学年高一化学下学期2月月考试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省泰安第四中学2020学年高一化学下学期2月月考试题（无答案）2020.3一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分每小题只有一个选项符合题意）1l3CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）A制半导体的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D制催化剂的材料3关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A原子或离子间相互的吸
2、引力叫化学键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D共价化合物内部可能有极性键和非极性键4下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D化学反应速率的常用单位有mol/（Ls）和mol/（Lmin）5已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小
3、于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量6对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；用等量铁粉代替铁片；改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）A B C D7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，
4、又表现非金属性B短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9下列有关“氢化锂三兄弟”LiH、LiD、LiT的叙述中正确的是()A.三种物质质子数之比为123 B.三种物质中子数之比为111C.三种物质的摩尔质量之比为8910 D.三种物质的化学性质不同10一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为6A+2 D3B+4CB反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C反应进行到5 s时，B
5、的平均反应速率为0.06mol/（Ls）D反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）11下列排列顺序不正确的是（）A粒子半径：Al3+Mg2+FB热稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）312下列叙述中正确的是（）A卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D卤族元素单质都能与水剧烈反应13元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为
6、b，B原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）AB元素位于周期表中的第三周期、第A族BA、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2CA、B两元素所形成的化合物能与碳反应DA、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应14短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（）A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r（X）r（Y）r（Z）
7、r（W）15短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等16短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A和水反应 B和硫酸反应 C和氢氧化钠反应D和氯气反应17镓（Ga）与铝属于同主族元素，金属镓曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合
8、物。工业制备金属镓的流程如图所示：下列判断不合理的是( ) A. 镓为+3价B. 碱性：C. Ga2O3能与强酸、强碱反应D. NaGaO2与CO2反应，说明镓的金属性强于铝二、（非选择题共49分）18下列微粒之间，属于同位素的是（填字母），属于同素异形体的是，属于同一种物质的是A红磷和白磷 B氕和氚 C氯气和液氯 D冰和干冰E氧气和臭氧 H13C和14C19有下列几种物质：氯化铵 氦气 氯化镁 二氧化碳过氧化氢 氯化钠 过氧化钠其中：a只含离子键的物质是（填编号，下同）b只含共价键的物质是c既有离子键又共价键的是20已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数AB，其中元素A位于第六周期，其原
9、子序数为m，若为第A族，则B原子序数为，若为第 VIA族，则B原子序数为21已知原子序数为a的元素M位于第6周期第A族，元素N为同周期的第A族，则N的原子序数为22已知Xn含有m个中子，X的质量数为A，则原子X可表示为23表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题AAAAAAA0第2周期第3周期第4周期（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）（2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质含有的化学键类型是（3）元素的氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式（4）和两元素形成四核化合物的电子式是
10、（5）元素与元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）a与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d最高价氧化物对应水化物酸性比强（6）元素的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：2419X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，
11、可用于制造一种高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色回答下列问题：（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为 （2）X的简单阴离子的结构示意图为 ；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 （3）Z的氧化物在通讯领域的用途是 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 （4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在 键；在50mL l molL1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol
12、L1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有 种情况 25工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则：（1）若1mol N2完全反应生成NH3可 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ（2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为 （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度（5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是（用编号填写）AV（NH3）=0.5molL1min1 BV（H2）=0.3molL1min1CV（N2）=0.2molL1min1 DV（H2）=0.01molL1s1
