《广东省中山市2020学年高一化学下学期期中试题（答案不全）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山市2020学年高一化学下学期期中试题（答案不全）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年杨仙逸中学下学期中段考试卷高一化学一、单项选择题：（每题3分，共60分）1.2020年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是：APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.下列有关元素周期表的说法正确的是：A 第IA的元素全部是金属元素B元素周期表有18个族C元素周期表含元素最多的族是第B族D短周期是指第一、二、三、四周期3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、
2、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为： ABCAC、Al、P BN、Si、S CF、S、Ar DO、P、Cl 4.下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是：A金属间发生置换反应B金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C1mol金属单质在反应中失去电子的多少D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易5.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是：ACs与水反应，能发生爆炸，并放出O2BCs是在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCsOH是一种可溶于水的强碱D加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳6H、H、H、H+、H2是：A氢的五种同位素 B氢元素的五种
3、不同粒子C氢的五种核素 D五种氢元素7下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是:A族元素是同周期中非金属性最强的元素原子序数为15的元素的最高化合价为3第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D8A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是： ABAEDC BAEBCD CEBACD DBACDbcd Bacdb Ccabd Dbdca15对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，
4、理论上的两极变化是： 锌片溶解了32.5 g；锌片溶解了65g；铜片上析出lg H2；铜片上析出1 mol H2A和 B和 C和 D和16把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中对反应速率有影响的是： 盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 压强 A. B. C. D. 17.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 ： Aa极是负极 B电子由b通过灯泡流向a C正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-D氢氧燃料电池是环保电池18.在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了3.4g，则反应速率为： Av(H2)=0.05
5、mol/(Lmin) Bv(N2)=0.03mol/(Lmin) Cv(NH3)=0.17g/(Lmin) Dv(NH3) =0.02mol/(Lmin) 19.在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间 内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A V（H2）=0.3 mol/(Lmin) BV（NH3）=0.3 mol/(Lmin) CV（H2）=0.1 mol/(Ls) DV（N 2）=0.2mol/(Lmin)20在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是：AP、Q、R、S的浓度相等
6、BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q的反应速率相等 DP、Q、R、S的浓度不再变化二、填空题：（共34分）1.（12分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期A01AAAAAAA2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是 ，酸性最强的化合物是 ，呈两性的化合物是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 . （5）写出E的单质的结构式： （6
7、）写出BG组成的化合物的形成过程： 2(12分).在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.下图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化.以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材：时间(s)物质的量(mol)物质素材1：某温度和压
8、强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大。)压强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据以上的两个素材
9、回答问题：(1)根据素材1中计算2030 s期间，用SO2表示的化学反应平均速率为_。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要达到素材1中SO2的转化率，反应需控制的反应条件是_。3.（10分）利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池并写出电极反应式画出示意图。 正极材料：_； 负极材料：_； 电解质溶液：_。 负极反应：_； 正极反应：_； 三、计算题（共6分） 可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应投入等物质的量NH3和O2在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了4.2 mol，此时NH3和O2的浓度之比为2:5。求：（1）反应前NH3的浓度；（2）以NO表示该反应的反应速率。 考号 班级 姓名 成绩 密 封 线2020学年杨仙逸中学下学期中段考试
