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1、山西省朔州市怀仁某校2020学年高一化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27 、S 32Cl 35.5、K 39、Ca 40、Mn 55、Fe 56、Cu 63.5、Zn 65、Ag 108一、选择题（共21小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（）A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列
2、叙述正确的是（ ）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA3.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是( )ABCD神农本草经记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A.A B.B C.C D.D4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
3、( )A.Mg2+、Na+、SO42、Cl B.K+、CO32、Cl、NO3C.K+、Ba2+、I、NO3 D.SO32、NO3、Na+、NH4+5.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述AS有可燃性S在纯氧中燃烧生成SO3BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A.A B.B C.C D.D6.下列离子方程式正确的是( )A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2OB.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+OHNH3H2OC
4、.过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OD.向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OHCO2= HCO3-7.下列说法正确的是（ ）A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8.某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物
5、，则该氧化还原反应中的还原剂为()A.NO B.FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)39.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线10.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（N
6、O3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰下列推断正确的是（ ）A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D肯定没有K+、NH4+、Cl-11.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）A.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO22CO+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO
7、3可知硅酸的酸性强于碳酸12.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）.下列说法正确的是（）A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应13.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )能使澄清石灰水变浑浊； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。A. 只有 B. 均能 C. D
8、. 均不能14.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( )蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸。A. B. C. D. 15.下列说法正确的是( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A. B. C. D. 16.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的
9、浓度为（ ）Aa/576Vmol/L B.125a/36Vmol/L C.250a/36Vmol/L D.125a/48Vmol/L17.两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2LH2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为（ ）A.Mg和Ag B.Zn和Cu C.Al和Zn D.Al和Cu18.质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的关系为（）A.c2=2c1 B.c22c1 C.c22c1 D.c1=2c219.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向
10、其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如图所示,则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A.1:1:1 B.1:1:4 C.1:3:1 D.3:3:820.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）。A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO221.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0
11、.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)( )A.0.8mol B.0.6mol C.0.2mol D.1.0mol二、主观题（共4小题）22.(共16分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 (2)从碘水中分离出I2，选择 装置，该分离方法的名称为 (3
12、)装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开旋塞外，还应进行的具体操作是 (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是 (填选项字母).a. b. c. d.23.(共14分）现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体(2)X的单质在Z的单
13、质中燃烧,火焰呈苍白色.产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红.(3)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔XY2,XY2常温下为液体.(4)Z的单质溶于XY2中所得溶液具有漂白性.(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈黄色溶液.(6)B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解.(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M.请完成下列问题:(1)写出下列物质的化学式:XZ ,XY2 ，M (2)Z的单质溶于XY2中所得溶液中起漂白作用的物质是 (填化学式)(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式: (4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式: (5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,求原混合气体中X单质与Z
