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1、山东省济宁市实验中学2020学年高一化学上学期期中试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间 90 分钟，满分 100 分。2. 考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置， 考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 朱自清先生在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮
2、起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的美景仙境,其本质原因是A. 夜里的月色本身就很美B. 颗粒直径约为 1nm100nm 的小水滴分散在空气中C. 光线是一种胶体D. 雾是一种胶体,能产生丁达尔现象ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签2. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是A.AB.BC.CD.D3. 下列实验操作正确的是A. 使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯 23 次B. 用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸C. 用托盘天平称量 11.50 g Na
3、Cl 固体D. 配制一定浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解4. 下列物质中属于电解质的是A.稀硫酸B.酒精C.熔融的氯化钠D.石墨5. 下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2（OH）2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNH3CaCl2MgOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO36. 下列说法正确的是A. 由于碘在酒精中的溶解度大,可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 由于沙子是难溶于水的固体,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D
4、. 可以用冷却法从热的含少量 KNO3的 NaCl 浓溶液中分离得到纯净的 NaCl7. 下列操作中正确的是A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁8. 下列叙述正确的是A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C. 二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质9. 下列叙述正确的是A.1molOH-的质量为 17 gB. 二氧化碳的摩
5、尔质量为 44 gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为 22.4 L10. 下列对实验过程的评价正确的是A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是 CaCO3B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含 SO42-C. 常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有 Cl-,先加稀硫酸除去 OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含 Cl-11. 意大利罗马大学的 FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子, 下列说法正确的是A
6、.N4 属于一种新型的化合物B.N4 与 N2 的摩尔质量相等C. 标准状况下,等体积的 N4与 N2所含的原子个数比为 1:2D. 等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 1:112. 用 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 阿伏伽德罗常数是 6.021023B. 标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为 0.5 NAC.1.8 g 的 NH4+中含有的电子数为 NAD.0.1molL-1 的 MgCl2 溶液中,所含 Cl-的数目为 0.2 NA13. 在相同的温度和压强下,A 容器中的 CH4气体和 B 容器中的 NH3气体所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为
7、A. 4:5B. 1:1C. 4:3D. 3:414. 下列溶液中,Na+浓度最大的是A.1molL-1Na2SO4溶液100mLB.0.9molL-1Na3PO4溶液10mL C.2.5molL-1NaOH溶液50mLD.1 molL-1NaHCO3溶液100mL15. 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是A. CCO2B. CO2 COC. CuOCuD. H2SO4BaSO416. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl20.1molL-1” 的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是A. 配制 1L 溶液,可将 0.1 mol 的 CaCl2溶于 1L 水B
8、. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍,所得溶液c(Cl)=0.1molL-1C. Ca2+和 Cl-的浓度都是 0.1 molL1D. 取该溶液的一半,则所取溶液 c（CaCl2）= 0.05 molL-117. 含 MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含 Cl- 1.5mol,K+和 Na+ 共 1.5mol,Mg2+为 0.5mol,则 SO42-的物质的量为A.1 molB.0.5 molC.0.25 molD.0.15 mol18. 下列各组离子反应可用 H+OH-= H2O 表示的是A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.醋酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧
9、化钠19. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是Cl2+H2OHCl+HClO4Fe(OH)2 +O2 +2H2O4Fe(OH)32F2 +2H2O4HF+O22Na+2H2O2NaOH+H2A.B.C.D.20. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2、Cl-、NO-44B. 无色透明的溶液中：K+、SO2-、Na+、MnO-44C. 无色透明的溶液中：SO2-、Cl-、Al3+、NH+34D. 含大量 H+的溶
10、液中：CO2-、SO2-、K+、Cl-21. 下列离子方程式书写正确的是322A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO2+2H=CO+HO442B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO2=BaSO+HOC. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH) D. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H= HO22. 下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OC.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23.根据反
11、应:2Fe3+2I-=2Fe2+I2,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-, Br2+2I-=I2+2Br-,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-24.已知 30 mL 浓度为 0.5 molL-1的 Na2SO3 溶液恰好与 50mL 浓度为 0.1molL-1的 KRO4 溶液完全反应转化为 Na2SO4。则 R 元素在产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4第卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）25.(本题共 12 分)（1） 某化
12、学小组制备氢氧化铁胶体:在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水,用酒精灯 加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液,至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是。（2） 如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置:请根据装置图回答下列问题:从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置(填代表装置图的字母,下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置； 从碘水中提取碘选择装置。装置A中的名称是,冷凝水流动的方向是。26.(本题共 12 分)有一包固体粉末,其中可能含有 NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 、NaNO3 中的一种或几种,现做以下实验:取部分固体粉
13、末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；取少量的溶液,滴入硝酸银溶液,有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题:（1） 原固体粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)（2） 写出上述步骤中发生反应的离子方程式:27.(本题共 14 分)24现用98%的浓HSO ( =1.84g/cm3)配制浓度为0.5molL-1 的稀硫酸480mL。（1） 配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2） 请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A.量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.加水定容
14、D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为。（3） 所需浓H2SO4的体积为mL。（4） 若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视将使所配溶液浓度。（5） 从配制好的溶液中取出40ml，加0.2molL1的氢氧化钠溶液至完全中和， 需要氢氧化钠溶液的体积为。28.(本题共 14 分)已知:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2+3H2O。试回答下列问题:（1） 当反应转移3 摩尔电子时,消耗H2SO4的质量是g，产生氢气的体积（标准状况）L。（2） 反应中作氧化剂,是氧化产物。（3） 当反应中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是_。（4） 用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（5） 反应中氧化产物与还原
