《山西省太原市第五十三中学2020学年高一化学12月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市第五十三中学2020学年高一化学12月月考试题（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市第五十三中学2020学年高一化学12月月考试题（无答案）1钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确的是（ ）A硬度较小 B与冷水剧烈反应 C密度比水小 D在氧气中燃烧生成白色固体2下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ）A将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝B将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应C钠投入到水中会有大量氢气产生D钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红3下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（ ）A金属钠露置在空气中迅速变暗 B露置在空气中的过氧化钠固体变白C3NO2+H2O=2HNO3+NO D充满二氧化碳的试管倒扣在NaOH水槽中，试管
2、内液面上升4将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（ ）MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液A1B2C3D45钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）ANa的熔点低BNa的硬度小CNa的密度小D有强还原性6Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A氧化物都是碱性氧化物B氢氧化物都是白色固体C单质都可以与水反应D单质在空气中都形成致密氧化膜7一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（ ）A钾B镁C铁D铜8在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体1
3、0.08 L，该NaOH溶液的浓度为()A1 molL1 B2 molL C1.5 molL1 D3 molL19铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是()A铝的金属活动性比铁弱B铝的密度比铁的密度小C铝不跟氧气发生化学反应D铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜10Al和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A1:1B2:1C3:1D4:111下列各项中，能得到氢氧化铝的是()A氧化铝加到热水中 BNaAlO2溶液中加入足量CO2C铝投入氨水中 DNaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液12为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是A盐酸，蒸发 BNaOH溶液，
4、蒸发 C盐酸，过滤 DNaOH溶液，过滤13下列能和NaOH反应的是()AKClBAlCCaCO3DNH314下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是 Fe与盐酸；铁丝在硫蒸汽中燃烧；向FeCl2溶液中通入Cl2；铁与CuCl2溶液反应；Fe(OH)2露置于空气中 ABCD15要除去中含有的、，应选择的试剂是( )A氯气BNaOHC铁粉D氨水16等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大17NaHCO3俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多。NaHCO3
5、属于( )A酸B碱C盐D氧化物18某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物B该物质一定是钠盐C不能确定该物质中是否含钾元素D该物质一定是金属钠19下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A溶液，NaOH溶液B稀，溶液C澄清石灰水，D氨水，溶液20下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）A B C D21下列除去杂质的方法正确的是（ ）ANa2CO3溶液（NaHCO3）：加热法BCO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体CN2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体DNaCl溶液（N
6、a2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液22关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（ ）A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO323下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）ANa2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水CNa2O2在消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂DNa2O2与Na2O都能与水反应生成碱
7、，它们都是碱性氧化物二、填空题24向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：（共12分） (1)图中A点表示的意义是_ _，此时消耗NaOH溶液的体积为_mL。(2)图中B点表示的意义是_，相关反应的离子方程式为_ _。25运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（离子反应4分，其余每空2分共20分）（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_ _nm（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_ _色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：_ ；该反应的离子方程式： 。
