《山东省武城县第二中学高中化学 第一章 原子结构元素周期表练习 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省武城县第二中学高中化学 第一章 原子结构元素周期表练习 鲁科版必修2（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构元素周期表练习题一、选择题 1.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )A.的化学性质与相同B. 的原子核内中子数多于质子数C.的原子核外电子数为78 D. 的原子序数为532.已知位于同一周期。下列关系正确的是( )A.原子半径：B.热稳定性：C.还原性：D.酸性：3.某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( )A.+3B.+4C.+5D.+64.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )A.非金属性：YMZB.离子半径：MZ2YC.稳定性：HYHMD.
2、三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强5.A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是（）A.B.C.D.6.短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述正确的是（）A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1mol X的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD.Y氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性7.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C.往硅酸钠溶液
3、中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC.原子半径：TQWD.简单离子半径：TR9.下列性质的递变中正确的是（）A.O、Na、S的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次减弱D.HF、HCl、HBr的还原性依次减弱10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号
4、XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来11.碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。Li在元素周期表中的位置：6.941的意义：（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。完成铯的原子结构示意图。下列有关铯的说法正确的是A.其
5、单质在常温下与水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解D.其碳酸盐易溶于水12. 下表为元素周期表的一部分族周期AAAAAAA1234（1）表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素的单质室温下呈液态（填写元素符号）。（2）表中元素的原子结构示意图为（3）表中元素、氢化物的稳定性顺序为（填写化学式，下同）（4）表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：13.某些元素的部分信息如下表：编号原子半径(1010m)0.770.991.860.751.171.021.430.71最高正化合价+4+7+1+5+4+6+3最低负化合价413421请回答下列问题
6、：（1）编号为的元素原子结构示意图为；在周期表中的位置是；说出其氧化物的一种用途。（2）上述元素形成的单质中，硬度最大的元素编号是。（3）上述元素中最高价含氧酸酸性最强的元素是（填元素符号）。（4）和两元素形成的气态氢化物中，还原性较强的是（填化学式）。14.某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律。（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用上图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中试剂：，B中试剂：C中试剂：。C中实验现象：；写出C中的离子方程式：。（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图
7、装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：，C中现象：。写出离子方程式：。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：。（3）如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：。证明氯的非金属性比硫的非金属性（填“强”、“弱”或“无法判断”）。15.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与B形成的化合物溶于水呈碱
8、性，A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）。请回答下列问题：（1）AF六种元素原子，原子半径最大的是（填对应的元素符号）（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为。（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是。（4）E、F两种元素中非金属性较强的是，能够证明这一结论的化学事实是。16.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z
9、最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：（1）X元素在周期表中的位置是。（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为（3）化合物甲由A和B元素组成且质量比为3：14。甲与X单质在一定条件下的反应是工业制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式：章末达标测试答案1.C2.C3.A4.A5.B6.D7.B8.D9.C10.D281+1111.（1）第2周期A族锂元素的相对原子质量（2）5581D12.（1）FKBr （2）284+14（3）HFHCl （4）HClO4H2SO413.（1）第3周期A族制造光导纤维（2）（3）Cl （4）HCl14.（1）硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀（2）淀粉KI溶液溶液变蓝色增加装有NaOH溶液的尾气吸收装置（3）强15.（1）Na （3）（3）或（4）Cl 氯化氢的热稳定性比硫化氢强16.（1）第2周期A族（2）（3）
