《山东省泰安宁阳一中2020学年高一化学下学期期中考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安宁阳一中2020学年高一化学下学期期中考试试题（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年下学期期中模块考试高一化学试题 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 第I卷（共60分）时间：90分钟一、选择题（共25题， 115题，每题2分，1625题每题3分，共60分，每小题只有一个答案正确）1下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（ ）A8B14C16D1721999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为（ ）A0B57C118D1753下列的氢氧化物中，碱性最强的是（ ）ACa(OH)2BNaOHCCsOHDAl(OH)34元素周期表里金属元素和
2、非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金5下列物质中只有离子键的是（ ）ANaOHBCaBr2CH2DH2S6下列电子式有误的是（ ）7关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含离子键8下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO9物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A颜色 B状态C化学键D原子核10下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭
3、与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）12某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（ ）A该元素的原子最外层上有6个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO313在一定条件下发生N2O4 2NO2反应，20s内反应物N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.06mol/L，则(N2O4) 单位为：mol/（Ls）为（ ）A0.1B0.002C0.06D0.0414下列说法正确的是（ ）A决定反应速率的因素只有催化剂B
4、食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO315对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D反应已经停止16某元素M核外有个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（ ）ABCD17元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁，钙，锶、钡（镭）等金属。判断：在这五种金属中，最活泼的单质是（ ）A铍B镁C钡D钙18下列叙述正确的是（ ）A40K和40Ca
5、原子中的质子数和中子数都相等B某元素最外层只有一个电子，则它一定是IA族的金属元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同XYZ19已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，下列说法正确的是（ ）A原子半径ZYXBX元素属于第2 周期C气态氢化物的稳定性：XYZD最高价氧化物对应水化物的酸性：YZX20已知短周期元素的离子aA2+、都具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD原子结构的最外层电子数目 ABDC21X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（
6、）AX原子的电子层比Y原子的电子层数多BX氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来22下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强23下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）ABe2+中的质子和电子BH原子中的中子和质子CNaHCO3中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡) 固体中的阴离子和阳离子24下列说法中正确的
7、是（ ）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与非金属化合时，通常能形成离子键25对于放热反应2H2+O2 2H2O，下列说法正确的是（ ）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等第II卷（共40分）26（10分）下列分子中，NaF、H2O2、NH4Cl、O2、KOH、CO2、CCl4、MgCl2、Na2O2、Br2。（1）只含有离子键
8、的物质是（填序号，下同）。（2）只含有极性键的物质是 ，只含有非极性键的物质是 。（3）含有极性键和非极性键的物质是。ABCD（4）既含有共价键又含有离子键的物质是。27（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）写出A、E的元素名称A E （2）E在元素周期表中的位置为。（3）写出D的氢化物的电子式。（4）C的最高价氧化物水化物的化学式为。（5）E的最高价氧化
9、物水化物具有 性（填“酸性”、“碱性”或“两性”），能与C的最高价氧化物水化物反应的离子方程式： 。（6）A、B、C的非金属性由强到弱顺序为（用字母表示即可）28（8分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）可用来实验室制氨气的发生装置是 ，反应的化学方程式为。（2）可用来实验室制备Cl2的发生装置是 ，发生反应的离子方程式为，其中在Cl2的尾气处理时，D中烧杯中应盛放 溶液。29（ 6分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)一定
10、温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）a. 容器中的压强不再改变b. 1mol HH键断裂的同时断裂2mol HO键c. (CO)=(H2O) d. (CO)=(H2)（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验1中以(CO)表示的反应速率为。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产
11、甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应达到平衡后，降低温度能使(CH3OH) （填“增大”“减小”或“不变”）。30（共10分）附加题1向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量D时，SO2的转化率：ab段小于bc段2固态化合物A由种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）对应的仪器名称为。（2）实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为 ；中发生反应的化学方程式为 ；V中的试剂为 。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为-，此时中现象为，原因是。（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为。
