《山西省2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省山西大学附属中学2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 一、选择题(共 45 分，包括 20 小题，1-15 题，每小题 2 分；16-20 题，每题 3 分。每小题只有一个选项符 合题意)1. 下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金箔【答案】D【解析】试题分析：A硬铝是铝合金，属于合金，错误；B黄铜是铜合金， 合金，错误；C钢铁是铁合金，属于合金，错误；D金箔是金的非常薄的片，是金属单质，不是合金，正确。考点：考查合金的判断的知识。2.在实验
2、室中，通常将金属钠保存在（ ）A. 水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质3.下列物质的用途错误的是( )A. 明矾：净水剂B. 过氧化钠：供
3、氧剂和漂白剂C. 氢氧化铝：胃酸中和剂D. 生石灰：食品抗氧化剂【答案】D【解析】【详解】A、明矾溶于水后能电离出铝离子，铝离子在溶于中能水解出氢氧化铝胶体而净水，故明矾可用作净水剂，故A正确；B、过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，故可以做呼吸面具中的供氧剂，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，使胃液酸度降低，因此能用于治疗胃酸过多，故C正确；D、生石灰不能和氧气反应，不能做抗氧化剂的物质，故D错误。答案选D。4.下列关于Na和Na的叙述中，错误的是A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子，钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【答案】
4、B【解析】试题分析：A、钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，它们相差一个电子层，正确；B、Na和Na+的化学性质相差很大，错误；C、钠原子、钠离子的核电荷数均为11，属于同一元素，正确；D、焰色反应属于元素的性质，为物理变化，灼烧时，它的焰色反应都是黄色，正确。考点：考查钠元素的性质。5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )NaHCO3Al2O3Al (OH )3AlA. B. C. D. 全部【答案】D【解析】试题分析：NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反
5、应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故正确；金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故正确。选D。考点：考查了元素化合物的性质的相关知识。6.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是A. BaCl2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3【答案】C【解析】试题分析：A、加入BaCl2，Na2SO4和(NH4)2SO4都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B、加
6、入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C、加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D、加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用7.下列有关 Na 2 CO3 与 NaHCO3 说法错误的( )A. 两者均溶于水，但 NaHCO3 的溶解度小于 Na 2 CO3B. 两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生
7、成C. 向两者同浓度溶液中滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深D. NaHCO3 是发酵粉主要成分， Na 2 CO3 可用于治疗胃酸过多【答案】D【解析】【详解】A.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可说明水中的溶解度：NaHCO3 Na2CO3，故A正确；B. NaHCO3和Na2CO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；C.由于CO32-的水解能力大于HCO3-，所以同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液碱性前者强于后者，滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深，故C正确；D. 焙制糕点所用发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠也可用于治疗胃酸过多，碳
8、酸钠碱性较强，不能用碳酸钠治疗胃酸过多，故D错误。答案选D。8.小块金属钠投入到盛有 CuSO4 溶液的烧杯，不可能产生的现象是( )A. 生成红色沉淀 B. 生成蓝色沉淀C. 剧烈反应，钠浮在水面上 D. 钠熔化成闪亮的小圆球，并四处游动【答案】A【解析】【分析】先判断将钠投入到硫酸铜溶液中能发生哪些化学反应，然后根据产物推断产生哪些现象。【详解】钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuSO4反应现象所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游
9、动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为B、C、D选项正确，A错误。故答案选A。【点睛】本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属。9.下列除杂方法不合理的是( )A. 除去硝酸钾中少量氯化钠：降温结晶B. 除去镁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液，过滤C. 除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3：加过量铁粉，过滤D. 除去 NaHCO3 溶液中的 Na 2 CO3 ：加氯化钙溶液，过滤【答案】D【解析】【详解】A.KN
10、O3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故A合理；B.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故B合理；C. FeCl3可与铁粉反应生成FeCl2，过滤可得到FeCl2，可用于除杂，故C合理；D. 碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，但引入新的杂质，故D不合理。答案选D。10.甲、乙、丙、丁分别是 NaAlO2、NaHCO3、HCl、BaCl2 四种物质中的一种，将
11、丁滴入乙中，先生成沉淀，后沉淀溶解。丁与甲混合时，无明显变化，则丙是( )A. NaAlO2 B. NaHCO3 C. HCl D. BaCl2【答案】B【解析】【详解】若将丁溶液滴入乙溶液中，先生成沉淀，后沉淀溶解，应为HCl和NaAlO2的反应，则乙为NaAlO2，丁为HCl，丁与甲混合时，无明显变化，只有BaCl2与HCl不反应，则甲为BaCl2，丙为NaHCO3。故选B。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质反应的现象进行推断，学习中注意常见元素化合物知识的积累。11.下列实验现象与实际不符的是( )A. 向酸性 KMnO4 溶液中加入适量 FeSO4 溶液：溶液紫红色褪去B. 向
12、紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2：溶液先变蓝，后褪色C. 向含有 Al(OH)3 的浊液中加入过量氨水：浑浊变澄清D. 向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液：最后有红褐色沉淀生成【答案】C【解析】【详解】A.KMnO4溶液具有强氧化性，氧化FeSO4发生反应：2KMnO4+10 FeSO4+8H2SO4K2SO4+5Fe2(SO4)3+2 MnSO4+8H2O，溶液紫红色褪去，故A正确；B.过量的Na2O2遇水反应：2 Na2O22H2O=4NaOHO2，产生的现象是可以使溶液由紫色转变为蓝色（因为石蕊遇到碱），但同时有氧产生，有漂白作用，最后的结果是使蓝色褪去，故B正确；C. Al(
13、OH)3 能溶于强碱，不溶于弱碱，所以加入过量氨水不反应，故C错误；D. 向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，发生反应FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应过程中开始生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应现象为迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色沉淀氢氧化铁，故D正确。故答案选C。12.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物用量改变而改变的是( )A. Na 和 O2 B. NaOH 和 NaHCO3C. NaOH 和 AlCl3 D. NaAlO2 和 HCl【答案】B【解析】【
14、详解】A.钠与氧气反应产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不选；B. NaHCO3和NaOH反应生成碳酸钠和水，与反应条件或反应物的用量变化无关，故B选；C. NaOH 和 AlCl3反应产物与NaOH用量有关，NaOH少量生成氢氧化铝沉淀，NaOH过量生成偏铝酸钠，故C不选；D. NaAlO2和HCl反应产物与盐酸用量有关，HCl少量生成氢氧化铝沉淀，HCl过量生成氯化铝、水和氯化钠，故D不选。答案选B。13.下列反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C. 向偏铝
15、酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32D. 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O【答案】B【解析】A，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A项错误；B，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，B项正确；C，向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成Al（OH）3和NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，C项错误；D，磁性氧化铁溶于盐酸生成FeCl3、FeCl2和H2O，正确的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，D项错误；答案选B。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。离子方程式常见的错误有：（1）不符合客观事实，如题中D项；（2）拆分不正确，将易溶、易电离的物质改成离子形式，其余物质以化学
