《山西省太原市2020学年高一化学下学期2月模块诊断试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市2020学年高一化学下学期2月模块诊断试卷（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年高一第二学期第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 Si 28 Zn 65 Fe 56 Mg 24 Al 27 Cu 64一、单项选择题1.下列说法不正确的是( )A. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5(OH)4，也可以表示为Al2O32SiO22H2OB. 氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅【答案】D【解析】【详解】A、铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得
2、顺序可知，Al2Si2O5(OH)4可表示成Al2O32SiO22H2O，选项A正确；B、氮的三种固定方式，均由游离态转变为化合态，都发生了氧化还原反应，选项B正确；C、瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧结而成，选项C正确；D、现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅，选项D不正确。答案选D。2.非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾工厂废气的排放CNO2温室效应汽车尾气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧A. AB. B
3、C. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，与酸雨无关，选项A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，与光化学烟雾无关，选项B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾、酸雨的主要污染物，与温室效应无关，选项C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，选项D正确。答案选D。3.化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是A. Fe3O4常用作红色油漆和涂料B. “84消毒液”的有效成分是NaClOC. SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂D. 还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂【答案】A【解析】【
4、详解】A. Fe2O3常用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，A错误；B. “84消毒液”的有效成分是NaClO，B正确；C. SO2具有漂白性，常作纸浆、草帽辫的漂白剂，C正确；D. 铁是活泼的金属，还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂，D正确；答案选A。4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAB. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NAC. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAD. 在25、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的
5、体积约为44.8 L【答案】B【解析】【详解】A. O2和O3分子都是由O原子构成的，由于O原子相对原子质量是16，所以32 g O2和O3的混合气体中含有O原子的物质的量是2mol，则所含原子数为2NA，A错误；B.根据方程式可知：每反应产生4molN2，转移电子的物质的量为15mol，现在产生28gN2，其物质的量为1mol，则转移电子数目为(15mol4)NA/mol=3.75NA，B正确；C.高温下， Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，每有3molFe反应，产生4molH2，现在反应的Fe为0.2mol，所以生成的H2分子数目为(4mol3)NA/mol
6、 0.3NA,C错误；D.25、101kPa不是标准状况，所以2mol气体的体积不是44.8L，D错误；故合理选项是B。5.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 静电除尘净化空气，提升空气质量【答案】C【解析】A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，可以使蛋白质胶体发生聚沉，与胶体的性质有关；B.不同型号的蓝黑墨水的胶体粒子所带的电荷可能不同，如果把它们混合后会使胶体粒子发生聚沉，所以一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，与胶体的性质有关
7、；C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关；D. 静电除尘的原理是使尘埃粒子带上电荷，在电场的作用下尘埃粒子发生电泳，与胶体的性质有关。本题选C。6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3、ClB. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl、CH3COOC. c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42D. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Br【答案】A【解析】【详解】ACu2+、Mg2+、NO3、Cl之间不发生反应，在
8、溶液中能够大量共存，选项A正确；B滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，CH3COO不能大量存在，选项B错误；C、Fe2+具有还原性，能与MnO4发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D加入铝能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，若为碱性，则NH4+不能大量存在，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目要求，特别注意题中隐含信息，牢固把握相关离子的性质是解答该题的关键，学习中注意积累。7.下列离子方程式正确的是( )A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2OC
9、. 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3【答案】D【解析】【详解】A钠和硫酸铜溶液的反应先是和其中的水反应，不会置换盐溶液中的金属Cu，选项A错误；B、碳酸氢钙与足量的NaOH溶液反应时，钙离子和碳酸氢根按物质的量之比为1：2进行反应，正确离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，选项B错误；C、铁和稀硝酸反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，选项C错误；D、向NaAlO2溶液中通入足量CO2，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，
10、反应的离子方程式为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3，选项D正确；答案选D。8.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2C. a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH【答案】C【解析】【详解】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+N
11、aOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误；B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B错误；C.a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，
12、溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；D.在c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误；故合理选项是C。9.明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )A. 该反应的氧化产物是Mn2+B. 1 mol MnO4在反应中失去5 mol电子C. 该反应右横线上的产物是OHD. 配平该
13、反应后，H+的计量数是6【答案】D【解析】【分析】该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式。【详解】A化合价升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化产物，选项A错误；B锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1mol MnO4在反应中得到5mol电子，选项B错误；C反应方程式左边有H+，则右边不能出现OH-，右横线上的产物是水，选项C错误；D根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2
14、Mn2+8H2O，H+的计量数是6，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据原子守恒及转移电子守恒来分析解答，注意草酸中碳元素化合价的判断，为易错点。10.下列实验装置及操作均正确的是A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B. 图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C. 图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置【答案】D【解析】【详解】A、应将碳酸氢钠放在里面的小试管B中、Na2CO3放在外面的大试管A中，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的
15、物质分解，可判断稳定强弱，故A错误；B、从NaCl溶液中提取NaCl晶体应该用蒸发皿蒸发结晶，故B错误；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D、氢氧化亚铁的制备实验的关键在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。苯可以隔绝空气，从而减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故答案选D。11. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
