《山东省惠民县第二中学2020学年高一化学下学期第一次质量检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省惠民县第二中学2020学年高一化学下学期第一次质量检测试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省惠民县第二中学2020学年高一化学下学期第一次质量检测试题考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3、第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。4考试结束，监考人员将答题卡收回。第I卷（选择题 共52分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O
2、16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括26小题，每题2分，共52分。每题只有一个选项符合题意）12H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( )A34S原子核内的中子数为16B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的核外电子数比1H多一个2金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是 ( )A. Ti和Ti原子中均含有22个质子B. Ti和Ti为两种不同的钛单质C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同D. Ti和Ti为同一核素
3、3. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是( )Aabmn BabmnCabmn Dabmn4.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( )A3 B7C8 D105下列化学符号表示同一种元素的是( ) A B只有C只有 D全部6. 已知X、Y2、Z、W2四种离子具有相同的核外电子排布，则它们的核电荷数由大到小的排列顺序是( )AW2ZXY2BY2XZW2CZW2XY2DY2XW2Z7. 下列各组元素，按原子半径依次增大，元素最高正价逐渐降低的顺序排列的是( )AF、Cl、Br BAl、Mg、NaCN、
4、S、Cl DP、S、Cl8. 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )A123n B3n12C3n10 D63n9. 具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是( )A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是ABYXB离子半径：ZYXC元素W的最高正价和最低负价代数和为4DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应11. 下列所述变化规律正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CNaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱DS2、Cl、K、C
5、a2半径依次减小12. 下列说法正确的是( )ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As同属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱13. 下列关于元素周期表的应用叙述不正确的是( )A在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料B在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料C利用元素周期表可以判断元素在地球上的分布情况D在过渡元素中寻找制备农药的元素14. 海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是( )A砷原子序数为33，它与铝为同主族元素B砷的得电子能力小于磷C砷
6、化氢的稳定性比溴化氢的强D砷酸的酸性比硫酸的强15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强16. 下列有关说法正确的是( )A原子的最外层有两个电子的元素都在A族BA族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是A族的元素D第3周期元素的原子核外都有三个电子层17. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中不正确的是( )
7、A该元素的原子序数为6B该元素所有原子的质子数均为6C该元素所有原子的中子数均为6D该元素的相对原子质量为12.0118. 若某B族原子序数为x那么原子序数为x1的元素位于( )AB族 BA族CB族 DA族19AO共有40个电子，则A元素在周期表中的位置是( )A第3周期A族 B第3周期A族C第4周期A族 D第2周期A族20. 同周期X、Y、Z三种元素中，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中不正确的是( )A非金属性：XYZB原子半径：XYY2XD气态氢化物的稳定性：HXH2YHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力
8、：S2Cl22. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期A族23. 下列有关化学用语表示正确的是( )A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 24下列物质中含有共价键的离子化合物是( )MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2H2O2 N2A BC D25. 下列图示变化为吸热反应的是( )26.分子都有一定的空间构型。下列分子空间构型是
9、正四面体的是 （ ）A.水 B.氨气 C. 二氧化碳 D. 甲烷 二、非选择题27（本题2小题，每空2分，共12分）.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)元素的同位素由_决定；元素的化学性质由_决定。.有O、O、O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题： (1)互为同位素的是_；(2)互为同素异形体的是_；(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是_(填化学式)。28（12分，每空2分）现有部分短周期元素的性质或原子结构见下表：元素编号元素的性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单
10、质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是_，元素Z的离子结构示意图为_。 (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论。_。(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。aY的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2bX的单质比Y的单质更容易与H2化合cX与Y形成的化合物中Y元素呈正价态29（6分，每空1分）(1)下表是部
11、分前18号元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22L元素的名称是_，R元素的名称是_。L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是_(写化学式)。(2)某种融雪剂主要成分为XY2、X、Y均为周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂主要成分的化学式为_。元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，D与Y相邻，D元素是_，E元素是_。30（12分，每空1分）某同学想通过比较两种最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的
12、强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_(填选项字母)。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸(2)仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_(填选项字母)A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器c中应盛放的药品是_，如果看到的现象是_，即可证明_比_酸性强，得电子能力_比_强，b中发生反应的离子方程式为_。31.（6分，每空1分）已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下： 按要求回答下列问题：(1)若Y的2价阴离子结构示意图为 ，则Y元素在周期表中位于第_周期_族；Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_，其电子式为_；写出X与Z形成的化合物的化学式_。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是_。AH2YO3 BYO3 CYCl4 DZY2020年4月高一月考考试化 学 试 题 答 案一、选择题答案123
