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1、山西省太原市第五中学2020学年高一化学3月阶段性测试试题（含解析）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素 B制催化剂的元素C做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素【答案】C考点：元素周期表2“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是A质子数之比为1：2：3 B中子数之比为
2、1：1：1C摩尔质量之比为8：9：10 D化学性质不相同【答案】C【解析】试题分析：A、LiH、LiD、LiT中的质子数相等，都是4，A不正确；B、中子数分别是3、4、5，B不正确；C、摩尔质量分别是8g/mol、9g/mol、10g/mol，C正确；D、它们的化学性质是相似的，D错误，答案选C。考点：考查核素组成的有关判断与计算3某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A浓盐酸 B烧碱溶液 C浓硫酸 D碳酸钠溶液【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨
3、气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。4雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是A对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂D对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等【答案】C 5下列各项中表达正确的是AH、D、T表示同一种核素BF的结构示意图CNa2O的电子式DMgCl2的形成过程【答案】D【解析】AH、D、T表示同一种元素，质子数相同而中子数不同，是不同的核素，B错误；BF的原子结构
4、示意图为，B错误；CNa2O是离子化合物，电子式为，C错误；DMgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为，D正确，答案选D。【点睛】该题的易错点是电子式书写和表示。书写时要注意以下几点：同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。6下列关于氨气的说法正确的是A氨既能用浓硫酸
5、干燥也能用无水CaCl2干燥BNH3是电解质，所以氨水能导电CNH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸【答案】D考点：氨气的性质。7X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为AXYZ BYZX CXZY DZXY【答案】C【解析】试题分析：由于在元素周期表中从左到右，元素的原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。即金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以它们的最高价氧化物分别为碱性氧化物和两性氧化物，酸性氧化物。故这三种元素的原子序数的大小顺序是XZ
6、Y。答案选C。考点：考查同一周期的元素的性质递变规律的知识。8下列反应起到了氮的固定作用的是AN2和H2在一定条件下反应生成NH3BNO和O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）【答案】A【解析】试题分析：由游离态的氮转化为化合态氮的过程属于氮的固定，A、氨气与氢气化合生成氨气属于氮的固定，A正确；B、NO是氮元素的化合物，反应不是氮的固定，B错误；C、氨气是氮元素的化合物，反应不是氮的固定，C错误；D、氨气是氮元素的化合物，反应不是氮的固定，D错误，答案选A。学*考点：考查氮的固定9下列关于碱金属的叙述中正确的是A碱金属单质与水反应都能生成碱和
7、H2B碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色C碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物【答案】A 10下列比较不正确的是A气态氢化物稳定性HFHClHBrHIB熔点RbKNaLiC碱性RbOHKOHNaOHLiOHD还原性NaMgAl【答案】B【解析】A卤族元素自上而下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性HFHClHBrHI，A正确；B碱金属族元素中，其单质的熔点随着原子序数增大而减小：RbKNaLi，B错误；C同主族自上而下金属性逐渐增强，则碱性RbOHKOHNaOHLiOH，C正确；D同周期自左向右金属性逐渐减弱
8、，则还原性NaMgAl，D正确，答案选B。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数 dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC【答案】C考点：考查相同的电子层结构的离子的性质比较的知识。12下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A用分离碘和酒精 B用除去CO2中的HClC用实验室制氨气 D用排水法收集NO【答案】D【解析】A碘易溶于酒精，不能用分液发生分离，可用蒸馏的方法分离，故A错误；B氯气和HCl都能与NaOH反应，应用饱和食盐水除
9、杂，故B错误；C氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时二者又反应生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故C错误；DNO不溶于水，可用排水法收集，故D正确；故选D。13化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【答案】C 14一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B硝酸浓度
10、不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相同【答案】D【解析】试题分析：A浓硝酸与铜生成二氧化氮，反应的物质的量比是2：1，稀硝酸与铜生成一氧化氮，反应的物质的量比是3：2，所以与相同质量的铜反应，浓硝酸消耗的酸较多。B只要反应掉的铜相等，生成的硝酸铜的量也相同，因为硝酸足量，铜完全转化为硝酸铜。C浓硝酸反应，铜与二氧化氮的物质的量比是1：2，排水法收集三分子二氧化氮变成一分子一氧化氮（排水法不与氧气接触），所以铜与一氧化氮的物质的量比是3：2；稀硝酸反应，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，铜与一氧化氮的物质的量比是3：2（在无氧气的条件下
11、一氧化氮不与水发生反应）。所以生成的气体的量应该是相同的。D两者用排水法收集到得气体的体积相同。故选D考点：硝酸的性质点评：本题不难，主要掌握硝酸与铜反应浓度不同导致反应的生成物不同。特别注意浓硝酸在反应过程中浓度会减小。15对于下列事实的解释不正确的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘【答案】C 16已知锶与钙同主族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是A碳酸锶难溶于水 B氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱C
12、单质锶跟冷水不反应 D锶是第四周期元素【答案】A17甲到辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A金属性：甲乙丁B原子半径：辛戊甲C丙与庚的元素原子核外电子数相差13D形成的最简单氢化物的稳定性：己戊【答案】C【解析】试题分析：戊是自然界中硬度最大的单质，则戊是金刚石，对应的元素是C元素；所以甲是第一主族元素Li，乙是Na，丙是K元素，丁是Ca元素，己是Si元素，庚是Ge元素，辛是Ga元素。A、甲与乙是同主族元素，所以从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性乙甲，A错误；B、甲与戊是同周期元素，则原子半
13、径随核电荷数的增加而减小，所以原子半径甲戊，B错误；C、丙是K元素，原子序数是19，庚是Ge元素，原子序数是32，所以丙与庚的元素原子核外电子数相差13，C正确；D、戊的非金属性大于己，所以戊的气态氢化物的稳定性大于己的氢化物的稳定性，D错误，答案选C。考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用18A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是AA和M的原子序数之差为6BA和M原子的最外层电子数之和可能为9CA和M原子的最外层电子数之差为7DA和M原子的电子总数之和可能为11【答案】B19下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是A将过量的Zn投入一定量的
14、浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C向50 mL 12 molL1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体【答案】B【解析】A浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，A错误；B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，B正确；C由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n+n（气体）=n（HNO3）=0.05L12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n=n（NO2），联立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，C错误；D浓硫酸是一种干燥剂，具有酸性和强氧化性，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S以及碱性气体氨气等，D错误；答案选B。20将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2
