《山东省2020学年高一化学4月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2020学年高一化学4月月考试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省招远一中2020学年高一化学4月月考试题（含解析）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。 已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与电子数之差是（ ）A. 77B. 114C. 191D. 37【答案】D【解析】对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191-77=114，核内的中子数与电子数之差是114-77=37，答案选D。点睛：本题考查原子结构中粒子关系以，根据原子的表示方法及中子数=质量数-质子数的关系计算，再计算粒子数之间的差值。2.元素周
2、期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A. 第七周期第0族B. 第六周期A族C. 第八周期第A族D. 第七周期第A族【答案】C【解析】试题分析：稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期，零族，第七周期排满含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第A。答案选C。考点：元素周期表3.下列说法不正确的是A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中 VI
3、IA族元素的原子半径较小【答案】A【解析】离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，例如钠离子。周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素属于过渡元素，全部为金属元素。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以同周期元素中VIIA族元素的原子半径最小。因此只有选项A是错误的，所以答案选A。4.下列叙述中，正确的是（ ）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】C【解析】A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在
4、离核远的区域内活动，选项A错误；B、核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，选项B错误；C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na和F，选项C正确；D、稀有气体氦，最外层2个电子,也很稳定，选项D错误。答案选C。5.下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大【答案】A【解析】A、F没有正价，最高价为0价，选项A错误；B、Li、Be、B原子的核外电子分别为1、2、3，原子最外层电子数逐渐增多，选项B正确；C、同周期
5、元素原子从左到右原子半径逐渐减小，P、S、Cl 原子半径依次减小，选项C正确；D、同主族元素原子半径从上而下依次增大，Li、Na、K的半径依次增大，选项D正确。答案选A。6.已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（ ）A. C D B AB. D C A BC. B A C DD. A B D C【答案】B【解析】【分析】电子层结构相同的离子An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)，阳离子在阴离子下一周期，阳离子所带电荷数越多，对应的原子序数越大，所以原子序数大小顺序是C A B D，原子电子层数越多其原子
6、半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，据此判断。【详解】根据上述分析可知，B、A、C处于同一周期，原子序数C A B所以其原子半径CAB；D处于上一周期，原子半径最小，所以这几种原子半径大小顺序是DCAB，B项正确，答案选B。7.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A. 原子半径 ZYXB. 气态氢化物稳定性XYZC. 元素原子得电子能力XYZD. 单质与氢气反应由易到难的是ZYX【答案】D【解析】由电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序
7、为HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为XYZ， A、同周期，从左到右随原子序数的增大，半径减小，则原子半径为XYZ，选项A正确；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为XYZ，选项B正确；C、非金属性越强，得电子能力越强，非金属性XYZ，则元素原子得电子能力为XYZ，选项C正确；D、非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性XYZ，则单质与氢气反应由易到难顺序为XYZ，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律及非金属性与最高价氧化物对应水化物的酸性的关系是解答本题的关键。电
8、子层数相同的三种元素，位于同一周期，由非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，及同周期从左到右非金属性逐渐增强，推出原子序数为XYZ，以此来解答。8.下列各组中的性质比较正确的是 （ ）A. 稳定性：NH3PH3 SiH4B. 酸性： H3PO4H2SO4 HClO4C. 碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D. 还原性： Br Cl F【答案】D【解析】A、因非金属性NPSi，则气态氢化物的稳定性NH3PH3SiH4，选项A错误；B、非金属性ClSP，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，选项B错误；C、金属性KNaMg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH
9、NaOHMg(OH)2，选项C错误；D、非金属性FClBr，则对应离子的还原性FClBr，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查元素性质的递变关系，注意理解：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。9.100mL 6molL-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （ ）A. 硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体【答案】B【解析】【分析】为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，则减小氢离子的浓度，不能改变其物质的量，以此来解答。【详解】A. 硝酸具有氧化性，加入的硝
10、酸会与Zn反应生成NO，而不生成氢气，A项错误；B. 加醋酸钠后，醋酸钠与会硫酸反应生成醋酸，因醋酸为弱酸，反应过程中氢离子浓度减小，使生成氢气的反应速率会减慢，但氢离子的总物质的量不变，所以又不影响生成氢气的总质量，B项正确；C. 加硫酸氢钾时氢离子浓度与物质的量均增大，反应速率加快，生成氢气增多，C项错误；D. 加HCl气体会使氢离子浓度与物质的量均增大，反应速率加快，生成氢气多，D项错误；答案选B。10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原
11、子序数的关系是（ ）A. ABCB. BACC. CABD. ACB【答案】B【解析】A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，故A、B同周期；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，A在B的左侧；C和B两元素的原子核外电子层数相同，所以C、B同周期；C元素的原子半径大于A元素的原子半径，C在A的左侧；故A、B、C三种元素的原子序数的关系为：。答案选B。11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是A. Tl是易导电的银白色的金属B. Tl(OH)3是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成+3价的化合物【答
12、案】B【解析】试题分析：ATl是金属，容易导电，是易导电的银白色的金属，正确。BTl(OH)3是金属氧化物对应的水化物，不处于金属与非金属交界处，因此该化合物不是两性氢氧化物，错误。CTl和Al是同一主族的元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以元素的还原性逐渐增强，Tl的还原性强于Al，正确。DTl最外层电子数是3个，所以能生成+3价的化合物，正确。考点：考查同一主族的元素的性质变化与比较的知识。12.下列事实能说明Cl比S的非金属性强的是 ( )HCl比H2S稳定； Cl2能从Na2S溶液中置换出S；HClO4酸性比H2SO4 的酸性强 Cl2与Cu反应时生成Cu
13、Cl2，而S与Cu反应时只能生成Cu2S； 形成简单离子时S比Cl得电子多。A. 只有B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱；根据氯气能置换出硫单质可知氯气与硫单质的氧化性强弱，单质的氧化性越强，其对应的元素的非金属性越强；强氧化性的物质与变价金属反应时会使变价金属的化合价达到最高价；【详解】HCl比H2S稳定，则非金属性ClS，项正确；Cl2能从Na2S溶液中置换出S，说明氯气的氧化性大于S，则非金属性ClS，项正确；HClO4酸性比H2SO4的酸性强，则非金属性ClS，项
14、正确；与Cu反应时Cl2能生成高价铜化合物，S只能生成低价铜化合物，说明氯气的氧化性大于S，则非金属性ClS，项正确；得电子多少与非金属性强弱无关，项错误；所以可以说明Cl的非金属性比S强；答案选B。【点睛】要特别注意，元素的非金属性与原子的得电子能力有关，得电子能力越强，元素的非金属性越强，但与得电子多少无关，即得电子多少不能作为判断非金属性强弱的依据。13.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是 ()A. bc
15、B. a+b2cC. a+bcD. a+b2c【答案】D【解析】试题分析：氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，该反应为放热反应，因此断键吸收的能量成键放出的能量，即a+b2c，故答案D。考点：考查化学键与化学反应中的能量变化。【此处有视频，请去附件查看】14.下列有关说法正确的是（）A. NaOH是只含离子键的离子化合物B. HCl溶于水没有破坏共价键C. 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D. 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成【答案】D【解析】【分析】A含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；BHCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子；C
