《山西省大同市第一中学2020学年高一化学3月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省大同市第一中学2020学年高一化学3月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省大同市第一中学2020学年高一化学3月月考试题1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是2.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HI 和Nal B.H2S和CO2 C. Cl2和CCl2 D. NaOH和NaBr3.下列说法正确的是A.含有金属元素的离子定是阳离子B.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.第VDA族元素的阴离子还臟越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4.镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是 A.镭在化合物中呈+2价 B
2、.单质能与水反应生成H2C. 镭的属性比钙弱 D.碳酸镭难溶于水5.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是A.NaH的电子式为B.NaH中氢元素的离子的电子排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径H-Li+D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂6.已知1-18号元素的离子、 , 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A.质子数：cb B.离子的还原性：Y2-Z-C.氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：XYX B.气态氢化物的稳定性：RH2RB.碱性:T(OH)3M(OH)2C.T和Q两元素的最高价氧化物对应的水化物
3、可以发生反应 D.L与R形成的化合物中只含有离子键11.某同学在研究前10号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A.离O点月圆的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D.B、D组成的化合物中可能含有共价键12.X、Y、Z、W四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为22，由此可知A.X位于元素周期表中第2周期，第VA族B.Y的氢化物（H2Y）不稳定，100以上即可分解C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D.W的非金属性比X的非金属性强13. X
4、、Y、Z三种短周期元素，对应原子的质子数之和为16，对应单质爱常温下均为气体。三种单质两两化合，可发生如图转化：已知1个B分子中含有的Z原子数比C分子中少1，B、C分子中均含有10个电子。下列说法正确的是A.原子半径：XYZB.非金属性：YXZC.沸点：ABCD.B与C分子中所含的化学键完全相同a、b 期，b、14.某同学设计如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B.X和Z形成的化合物只有两种C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化合物酸性：XYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
5、15. a、b、c、d、e、f为六种原子序数依次增大前20号主族元素，a、b、c、d位于同周期，b、f位于同主族，其中a、b、f 为金属元素，c的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，c与f 的原子序数和是e的2倍。下列说法错误的是A.原子半径abcd B.最简单气态氢化物的稳定性ecbD.fc2ec2两种化合物中c的化合价相同16.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A. N2 B.HClOC.PCl3 D.BF317.若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1-10的元素中，满足上述关系的元素共有A.2组 B.4组C.5组D.6组18.元素X、Y、Z、
6、W的原子序数依次增加。m、P、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W的单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.原子半径:zWXB. Y的一种氢化物可作为制冷剂C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱D.X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物二、填空题19.(12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白(涉及具体元素对应化学符号表示)：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)元素在周期表中的位置 。形成化合物最多的元素 (填序号)（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最
7、强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： .（4）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。（5）元素的氢化物的结构式为 ；该氢化物在一定条件下可以生成另一种的氢化物和的单质。 20.（13分）如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1-20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、 18的元素在纵轴上没有对应的数值。请回答下列问题：（1）图2、图3、图4的纵轴分别代表的性
8、质是 、 、 。（2）B元素的名称是，工业上制备C的单质的化学反应方程式为 。(3)元素A和元素C的气态氢化物的沸点高低及原因 。21.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究：乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高猛酸钾能反应生成氯气。（1）图1中仪器A的名称是 。甲同学实验步骤：连接仪器、 、加药品、滴入试剂。（2）图中仪器A中盛放试剂硫酸，烧
9、瓶B中的盛放试剂为 。C中的盛放试剂为 溶液。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。（3）图2中A处反应的离子方程式 。（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处试纸褪色，据此 （填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是 。22.（11分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，有关信息如表：（1）W（OH）2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程为 。 （2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。 （3）ZX4分子中化学键类型 Z的氧化物在通讯领
10、域用来作 。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H 2 O 2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。（4）在50 mL l molL -1 的YX 3 溶液中逐滴加入05 molL -1 的NaOH溶液，得到156 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）。化学答案1-5ABBCC6-10BCDDC11-15ADDCD16-18AAC19.(1)Ar 第四周期第A族 (2)HClO4（每空一分）(3) (4) S2ClO2(5)HOOH每空2分20中子数最高正化合价得电子能力 氯SiO2+2CSi+2CO（每空2分）沸点SiH4CH4，原因，分子组成结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高（3分）21答案】(1)分液漏斗 检查装置气密性(2)碳酸钠、硅酸钠 一段时间后，产生白色胶状沉淀(3)Cl22Br2ClBr2(4)不能，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝。22.(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；（2分）(2) ；6H+Al2O32Al3+3H2O；(3) 极性共价键 光导纤维；Ge+2 H2O2+2NaOHNa2GeO3+3H2O；(4) 二（2分）
