《山东省师大附中2020学年高一化学下学期第四次学分认定（期末）考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省师大附中2020学年高一化学下学期第四次学分认定（期末）考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省师大附中2020学年高一化学下学期第四次学分认定（期末）考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 N
2、a 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷 选择题（共40分）一、选择题（共20小题，每题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）1下列说法中正确的是()A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在BSiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应C玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物D玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料2铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是（ ）A三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物B常温下，三种金属均能在浓硫酸中钝化C铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制
3、器品表面可形成致密的氧化物薄膜D自然界中，三种金属均无游离态存在3载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是()。A它耐高温抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点 D碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料4下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是()ASiO2H2SiO3 BFeFe(OH)3 CCuCu2(OH)2CO3 DAl2O3Al(OH)35下列叙述正确的是（ ） A两种非金属原子间不可能形成离子键 B
4、Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同C阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D含有共价键的化合物一定是共价化合物6在一定温度下，将3 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)， 若2 min后，测得生成0.8 mol D，且C的浓度为0.2 molL1。则下列判断不正确的是 （ ） Ax1 B2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1 C2 min时A的转化率为40% D2 min时B的浓度为0.8 molL17用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率
5、加大的是()加热 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 增加同浓度稀硫酸的用量不用铁片，改用铁粉 滴加几滴CuSO4溶液A. B. C. D.8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A. 点c处正反应速率和逆反应速率相等B. 点e的正反应速率比点d的大C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)相同D. 在t2时刻，反应已停止 9一定温度下，某恒容容器中进行可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6
6、H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C若容器中混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O)10实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的()11如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是（ ）A甲能使酸性KMnO4溶液退色，乙能使溴的四氯化碳溶液退色B只用水可鉴别丙和丁两种有机物C甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应D等质量的甲和乙完全燃烧时
7、，耗氧气的量甲比乙多12下列说法正确的是（ ） A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应 B乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物 C与互为同分异构体 D四联苯的一氯代物有5种13食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可以直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是()APE、PVC都属于合成高分子化合物，受热易熔化BPE、PVC的单体都是不饱和烃，都能使溴水退色C焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染14有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3
8、CH=CHCH3可表示为，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确的是 （ ） A1mol该物质最多能和l mol氢气发生加成反应 B分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 C该物质能和乙酸发生酯化反应 D分子式为C9H16O15下列说法或表示方法不正确的是( )A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应C由3O2(g)=2O3(g)H284.2kJmol1，可知，O2比O3稳定D已知，H2(g)的燃烧热是H-285.8kJmol1，则2H2O (l)=2H2(g)O2(g) H+285.8kJmol116利用含碳化合
9、物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H减小17金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶
10、液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，杂质Cu和Pt存在于电解槽底部的阳极泥中18关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）A甲乙装置中的锌片都做负极，发生氧化反应B甲乙装置中的溶液内的H+均被还原C甲乙装置中，溶液中的SO42都向Zn电极做定向移动D甲乙装置中电子转移数相同时，溶液质量变化相同19下列事实不能用原电池原理解释的是()A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B铁被钝化处理后不易腐蚀C生铁比纯铁更易生锈D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用20铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ） A采用多孔电
11、极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C放电过程的负极反应式：Al+4OH-3e=Al(OH)4-D放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）第卷（必做 共60分）二、填空题（共4小题，共60分）21.（16分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料工业上提取铝的工艺流程如下：（1）沉淀A的化学式是 ，试剂a的化学式为 。（2）步骤中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为 ；（3）步骤中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是 ；（4）Al
12、2O3中所含的化学键的类型为 （5）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为 。（6）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是 aMgO bV2O5 cFe3O4 dMnO2（7）准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为 。22.（18分）已知，一定条件下，发生以下有机反应：回答以下问题：（1）该反应的反应类型为 （2）物质
13、B的分子式为 ，B中含氧的官能团的名称为 （3）物质A可使溴水褪色，该反应的有机产物的结构简式为 （4）物质A可发生加聚反应，反应的化学方程式为 （5）乙醇分子结构中化学键如图所示。乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是 （填字母序号）。乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用CH3CH218OH和 CH3COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式 。 23(12分)氢气是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知 C、CO和H2完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H
