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1、范亭中学2020学年度上学期第一次月考高一年级化学试卷本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 K 39 第卷选择题：本题共14小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列仪器中不能用于加热的是A试管 B。烧杯 C。量筒 D。坩埚2. 下列行为中符合安全要求的是 A进入煤矿井时，用火把照明 B节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹 C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
2、D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3. 下列实验方案设计中，可行的是 A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 5. 以下是几种物理量的名称与其单位符号的对应关系，其中正确的是 A质量kg B摩尔质量g C物质的量g/mol D气体摩尔体积mol/L6. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A10g H2和10gO2 B5.6LN2（标准状况）和11g CO2 C. 18g H2O和0.
3、5molBr2 D. 224mlH2(标准状况)和0.1molN27. 设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1molNH3所含有的原子数为NA B常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D标准状况下，11.2L水中所含水分子数为0.5NA8. 下列说法中正确的是 A22.4LO2中一定含有6.021023个氧分子 B将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L C. 18g H2O在标准状况下得体积是22.4L D在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:39. 将30m
4、L0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500Ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L10. 在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中不正确的是 A该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L B. 该溶液中含有58.5gNaCl C. 配制100ml该溶液需用5.85gNaCl D. 量取100ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol11. 依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两
5、种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的压强之比等于摩尔质量之比12. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有B. 某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有C. 某溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有D. 某溶液生成无色气体,说明原溶液中有13. 实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A950ml 111.2g B. 500ml 117g C. 1000ml 117g D. 任意规格 111.2g14. 某戊土栽培用的营养液，要求KCl、K
6、2SO4和NH4Cl3种固体原料的物质的量之比为1:4:8.若配制该营养液，取428gNH4Cl,则需KCl和K2SO4的质量分别为 A53.5g和214g B.74.5g和348g C. 74.5g和696g D.149g和696g 第卷非选择题：共4小题15. （12分）同温同压下，等质量的O2和SO2气体，它们的摩尔质量之比为 ，物质的量之比 ，所含分子数之比是 ，所含原子数之比为 ， 体积之比为 ，密度之比为 。16（13分）实验室用固体烧碱配制500ml0.10mol/L的氢氧化钠溶液。 需称取 g烧碱固体，固体应该放在 中称量。 配制过程中，一定不需要使用的仪器或用品的是 （填写代
7、号）。 a. 烧杯 b. 量筒 c. 玻璃棒 d. 1000ml容量瓶 e. 锥形瓶 f. 胶头滴管 g. 500ml容量瓶 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器或用品的是 。 某学生实际配制得到的氢氧化钠溶液的浓度为0.095mol/L,原因可能是 。a. 使用滤纸称量氢氧化钠固体 b. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水c. 溶解后的烧杯未经多次洗涤 d. 胶头滴管加水定容时仰视刻度线 定容过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应怎么办？ 。17（9分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 操作：（ ） 加入：（ ） 操作：（ ） 操作：（ ） 加入：（ ）工业废水FeSO47H2O18. （10分）现有0.270 kg质量分数为10%的CuC12溶液。计算：（要求写出计算过程）(l)溶液中CuC12的物质的量；(2)溶液中Cu2+ 和Cl- 的物质的量。座次号 姓名 班级 考号 范亭中学2020学年度上学期第一次月考高一年级化学答题纸题号15161718分数15 16 17 18.
