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1、山东省威海文登市2020学年高一化学上学期期末统考试题（无答案）新人教版试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。注意：第卷用铅笔涂写在答题卡上，第II卷用黑色水性笔填写在答题卡上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 第卷（选择题，46分）一、选择题(本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，每题只有一个选项符合题意。)化学基本概念是化学学科的重要组成部分，按要求回答1-2题1下列说法正确的是A氨气是非电解质，氨水是电解质B氢氧化铁胶体可以发生丁达尔现象C摩尔和物质的
2、量均是联系宏观和微观数量的物理量D二氧化硅既可和酸又可和碱反应，所以二氧化硅是两性氧化物2下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气B常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子C1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子D标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。按要求回答3-4题3下列说法错误的是A氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一B氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分C化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化
3、硫含量增多的主要因素D酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢减弱4下列说法正确的是A二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色B硫在少量氧气中燃烧生成二氧化硫，在过量氧气中燃烧生成三氧化硫C雷雨天氮元素可以进行下列转化：N2NONO2HNO3D氮气的化学性质非常稳定，不支持任何物质的燃烧氧化还原是中学阶段重要的知识内容。按要求回答5-6题5下列关于氧化还原反应的说法，正确的是A氧化还原反应的特征是电子的转移B氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数D任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质6下列叙述正确是的A人工固氮的
4、过程一定涉及到氧化还原反应B1mol氯气在反应中一定得到2mol电子C1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强对化学知识的学习，不但要知其然还要知其所以然。按要求回答7-8题7下列推断正确的是A钠的活泼性比铜的强，所以钠可和硫酸铜溶液反应生成铜B氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝可溶解在氨水中C浓硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在阴凉处保存D金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以金刚石不能与氧气反应8下列叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA二氧化硅有导电性二氧化硅可用于制备光导纤维B次氯酸有强氧
5、化性次氯酸可以使有色布条褪色CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液检验的Fe 3+存在DNa2O、Na2O2组成元素相同与二氧化碳反应产物也相同物质在水溶液中有不同的表现行为。按要求回答9-10题9下列在溶液中可以大量共存的一组离子是AK、SO42、Cu2、NO3 BFe3、Na、I-、HCO3 CMg2+、H+、SiO32、SO42 DK+、NH4+、OH、SO4210下列有关的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4B浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2CSO2通入溴水中：SO2+ Br2+2H2O =SO42+2
6、Br+ 4H+D钠放于水中：Na + 2H2O = Na2OHH2化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。按要求回答11-12题11对实验的叙述正确的是A实验：用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体B实验：配制一定物质的量浓度的硫酸C实验：用苯萃取溴水中的溴后进行分液D实验：比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱12下列除质或鉴别方法可行的是()A用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42D向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气
7、体一定是CO2信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：按要求回答13-16题13下列关于铜、铝、铁的说法，正确的是A三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中B三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈C三种金属均能与硫反应，分别生成Cu2S、Al2S3、FeSD三种金属的还原性：AlFeCu；离子的氧化性：Cu2+Fe3+Al3+14下列关于第步的说法，错误的是AAl起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ =
8、2Al3+ + 3H2B滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种C滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属D加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应15下列关于第步和第步的说法，正确的是A加入H2O2的主要作用是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+BCuSO45H2O和Al2(SO4)318H2O均属于混合物C实验室中过滤时可直接将滤液倒入有滤纸的漏斗中D高锰酸钾溶液也可以氧化Fe2+，所以第步中可以用酸性高锰酸钾溶液代替H2O216已知滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，该探究小组
9、设计了如下实验方案：下列关于此方案的说法，错误的是A加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe(OH)3B也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤C加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠D如果滤渣2中含1molAl(OH)3，则至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解守恒法是解决化学问题常用的快速、简便而准确的一种方法，主要包括质量守恒(原子个数守恒)、电荷守恒和得失电子守恒等。按要求回答17-18题17将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A7.2g B8.0g C9.0g
10、 D10.7g18将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色没有变化，则还原产物可能是AM BM+ CM2+ DM3+ 第卷（选择题，54分）二、本题包括2小题，共14分。19(6分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：(1)可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为_。(2)从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的_，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_(填“上”
11、或“下”)口倒出。(3)点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为_。20(8分)甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。按要求回答下列问题(1)若甲为碳，则乙为_(填化学式，下同)，丙为_。 (2)若甲为氯气，则丁为_，丙为_。(3)若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙乙的离子方程式为_。 (4)若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙丙的离子方程式为_。三、本题包括2小题，共20分。21(6分)识图绘图是重要的技能。按要求回答下列问题：(1)向碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所
12、示，则OA段发生反应的离子方程式为_，AB段发生反应的离子方程式为_。(2)在乙图中补充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀质量与CO2体积的关系图。22 (14分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵，则酸X为_(填名称，下同)，A物质为_。(2)检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是 (填化学式)，如果有则观察到的现象是_。(3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。(4) CaO2可作供氧剂，写出CaO2与水反应的化学方程式：_。(5)CaO2中一般含CaO，某探究小组按下列过程测
13、量CaO2含量：首先称取0.80g样品，然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中，收集到的气体在标准状况下的体积为112mL，则该样品中CaO2含量为_。(6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸，需要12.5mol/L盐酸的体积为_mL；配制该溶液时，除用到量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器和用品有_。四、本题包括1小题，共12分。23(12分)硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。序号a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质甲浓硫酸Na2SO3乙浓硝酸CuNaOH丙浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液按要求回答下列问题：(1)表格中三种物质分别是_、_、_(填化学式)。(2)实验乙中生成气体的离子反应方程式为_；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计_(填“正确”或“不正确”)。(3)已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O，在该反应中每生成22.4L(标准状况下)氯气，被氧化HCl的物质的量为_，转移电子的物质的量为_；d装置中发生反
