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1、山东省寿光现代中学2020学年高一化学4月月考试题(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(包括22小题，每小题3分，共66分;每小题只有一个选选项符合题意)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为颔。关于的叙述错误的是A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量2932.下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C.酸性H2CO3baC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物
2、对应水化物的酸性依次增强6.关于碱金属元素的说法中正确的是A.IA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸7.下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是A.从上到下元素的非金属性增强 B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物酸性减弱 D.从上到下氢化物的还原性依次增强8.下列有关元素性质的递变规律不正确的是A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大9.下列有关结构和性质的说法中，正确
3、的是A.因酸性:HClH2S，故非金属性:ClSB.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为110.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素位于第2周期第IVA族B.气态氢化物的稳定性:C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D.元素的最高正化合价:=11.己知，aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性:DC B.原子序数:bacdC.最高价氧化物对应水化物的碱性BA D.四种元素
4、一定属于短周期元素12.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常温常压下五神元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C.W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期IIIA族，下列对铊的性质推导可能正确的是铊是易导电的银白色金属 T(OH)3是两性氢氧化物Tl3+的氧化能力比Al3+的强 单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A. B. C.只有 D.只有14.几种短周期元素的原子半径
5、及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是A.L、T形成的简单离子核外电子数相等B.R的氧化物对应的水化物呈强碱性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.离子半径大小：r(M3+)r(T2-)15.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径XQ3 B.Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的
6、观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、c中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。24.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子。该核素的符号为_。(2)写出元素j在周期表中的位置_。已知n原子的最外层有两个电子，画出其原子的结构示意图_。(3)a、d、f、g、m五种元素的原子半径由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(4)c、d、
7、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(5)上述元素形成的忽化物中最稳定的是_(填写名称，下同)，溶于水显碱性的是_。(6)e、k两种元素得电子能力强的是_ (用元素符号表示)，用化学方程式证明结论_ 。(7)元素a、e形成的原子个数1:1的化合物的分子式为_，所含化学键的类型为_。25.有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:(1)写出这5种元素的名称:A_B_C_D_
8、E_(2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_ B与E形成的三原子化合物_A.B、E形成的化合物_ D、E形成的简单化合物_(3)B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_，类别属于_化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型_。答案一、选择题(共66分)1-5DBDDD 6-10DABDC 11-15BDAAA 16-20DDDDC 21-22BD二、填空题(共34分)23、(1)钾、铝、铝；(2)S2-+Cl2=S+2Cl-(3)分液漏斗；倒吸；(4)变蓝；NaOH(5)有白色沉淀生成；饱和NaHCO3 23题除(2)问2分外，每个1分24、(1)；(2)第三周期IVA族；(3)HFNNaHNO3H2CO3H4SiO4(H2SiO3)(5)氟化氢；氨气(6)O；2H2S+O2=2S+2H2O(7)H2O2 共价键或极性键、非极性键 24题每空1分25.(1)钠 氧 硫 氮 氢(2)；(3)NH4NO3 离子 离子键和共价键 25题每空1分
