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1、临汾一中2020一2020学年度第二学期高一年级期末考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 C丨-35.5 Fe-56 I-127第I卷(选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题,毎小题 3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。）1.2020世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A.水力、电力、风力属一次能源B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C.汽油、柴油、煤油都是纯净物D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2.下列有关化学用语表示正确的是中子数为18
2、的S原子： B.丙烯的结构简式为：C3H4C. CS2的结构式：S=C=S D.光导纤维的主要成分：Si3.设为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8B. 1 molCl2参加反应，转移电子数一定为2C. 78 g苯中含有碳碳双键的数目为3D. 2 mol SO2与1mol O2在催化剂作用下反应生成S03的分子数小于24.下列离子方程式的书写正确的是5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B.戊烷有5种同分异构体C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯 D.油脂的皂化反应属于加成反应6.分子式为C4H3O2的有机物在酸性条件下可
3、水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4种B.6种C. 8种D.12种7.用下列装置不能达到有关实验目的是A.用甲图裝K证明 (煤油) （钠) YC.图中物质的转化过程均为氧化还原反应D.a定由W、X两种元素组成10.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag.下列有关说法正确的是A.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OB.负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e-=Cu20+H20C.电池工作时，0H-向正极移动D.2
4、mol Cu与1mol Ag2O的总能最低于1 mol Cu20与2molAg具有的总能量11.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2N02=N2+CO2+2H2O,在1 L密闭容器中，控制不同温度）分别加入O.50molCH4和l.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T2T1B.组别中，0-20min内，NO2的降解速率为 0.0125 molL-1minC. 40 min时，表格中T2对应的数据为0.18 D.0-10min内,CH4的降解速率：12.某有机化合物M的结构简式如图所示,有关该化合物的叙述不正确
5、的是A.该有机物的分子式为C11H12O2B.该有机物的所冇碳原子可能处于同一平面上C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的向分异构体（不包括自身）有9种D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应13.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.笨、己烷 B.笨、硝基笨 C.乙酸、己烯D.乙醇、乙酸14.将过量Fe粕放入200mL2mol/L的HN03溶液中，假设还原产物只NO且KNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A. 4.2 gB.5.6 g C. 8.4 gD.11.2 g15.锂离子电池己经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允
6、许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为：Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是A.放电时，Li+主要从负极S通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反应为xLi-xe-=xLi+C.电解质溶液不能是水溶液D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化16.溶液中只两能含有H+、NH4+、Mg、Al3+、 Fe3+、CO32-，S042-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入MaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg3+、Al3+、可能含有Fe3+B.溶液中一定不含
7、CO32-和NO3-定含有SO42-C.溶液中c(NH4+）=0.2mol/LD. c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1:1:1第II卷(非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）17. (8分）A、B、C、 D、E为短周期元素且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为 。(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为 。(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达
8、到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式 。 (4)若BA3与C2可形成燃料电池，电解质为KOH溶液，则负极的电极反应式 。（氧化产物不污染环境）18.（8分）恒温下，将8 mol X与12 mol Y的混合气体通入一个体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：X(g)+3Y(g) = 2Z(g)。10 min后反应达到平衡，其中Z的含量(体积分数）为25%。（1）平衡时，Y的物质的量浓度为 。（2）10 min内，Z的平均反应速率为 。（3）达到平衡时，容器内起始时与平衡时的压强之比是 。 (4)不能证明该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母）。A.压强不再发生变化B.混合气体的相
9、对分子质量不再发生变化C. X、Y、Z的分子数之比为1:3:2D.混合气体的密度不变19.(10分）已知A、B是生活中常见的有机物，E的产量是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答下列问题：(1)在中原子利用率为100%的反应是 。(填序号）(2)操作、操作的名称分别为 、 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)G可以发生聚合反应生产塑料，其化学方程式为 。20.(14分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是 。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为次氯酸钙)和
10、浓盐酸，相关反应的化学方程式为 。(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。(4)试剂Y为 。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为 。(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品l0.0g于烧杯中，加入适量水相过量KI晶体，充分反应生成I2 (样品中杂质不反应）。写出该反应的离子方程式 ；将所得溶液配置成100mL待测液,取25.00mL待测液，用lOmol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),若消耗Na2S2O3标准液的体积为2
11、0.00 mL,则该样品中ICl3 的质量分数为 。21.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 (1)铝粉和铁的氧化物（FeO Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。（2）以铝土矿(主要成分为Al2O3含Si02和Fe2O3等杂为原料生产铝和铵明矾晶体 NH4Al(SO4)2H2O的一种工艺流程如下【己知；Si05在 “碱溶”时转化为铝硅酸钠 (NaAlSiO4nH2O)沉淀】。实验前，要将铝土矿粉粹的目的是 。用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式 。 步骤涉及到的离子方程式是 。 写出利用Al2O3金属Al的化学方程式 。 若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量:若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。
