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1、2020学年度第一学期期末考试高一化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Br-80第卷 选择题（共54分）一、选择题1.本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )A. 绿矾的化学式为FeSO47H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸【答案】B【解析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学
2、方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3价，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。 2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒B. SiO2晶体熔点高硬度大，可用作芯片和太阳能电池C. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D. PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象【答案】C【解析】【分析】A、杀菌消毒体现的是氧化性而不是吸附性。B、硅是半导体，可用作芯片和太阳能电池；C、
3、NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂；D、分散质的本质区别是分散质粒子的直径大小；【详解】A、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，而杀菌消毒是氧化性的体现，故A错误；B、硅是半导体，可用作芯片和太阳能电池，故B错误；C、NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，故C正确；D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在1nm100nm， PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，远远大于胶体粒子的直径，故D错误；故选C。3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. Fe FeCl2 Fe(OH)2B. S SO3 H2SO4C. NH4Cl（s）NH3 Mg(O
4、H)2D. 【答案】C【解析】【分析】A、铁与氯气点燃生成三氯化铁；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；C、氢氧化钙与氯化铵生成氨气，通入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；D、二氧化硅不溶于水；【详解】A、铁与氯气点燃生成三氯化铁，不生成氯化亚铁，故A错误；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故B错误；C、氢氧化钙与氯化铵生成氨气，通入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，每步均能实现，故C正确；D、二氧化硅不溶于水，不能直接生成硅酸，故D错误；故选C。【点睛】本题考查元素及其化合物的性质，解题关键：对铁、硫、氮、硅及其化合物的转化的应用。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
5、）A. 7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NAB. 50ml 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NAC. 标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NAD. 常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6NA【答案】D【解析】【分析】A、1molNa2O2与足量水反应生成0.5molO2；B、随反应的进行，浓硫酸变稀，与铜不反应；C、1mol氯气与足量的铁反应只能转移2mol电子；D、1molNO2气体中含有的原子是 3mol。【详解】A、1molNa2O2与足量水反应生成0.5molO2，7.8g Na2O2物质
6、的量为0.1mol与足量水反应生成O2分子数为0.05NA，故A错误；B、随反应的进行，浓硫酸变稀，与铜不反应，50ml 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应产生SO2气体分子数小于0.45NA，故B错误；C. 1mol氯气与足量的铁反应只能转移2mol电子，标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为2NA，故C错误；D. 1molNO2气体中含有的原子是 3mol，常温常压下，92g NO2气体物质的量为2mol，含有的原子总数为6NA，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，物质构成微粒的分析判断，可能反应的理解应用，易错点B，注意浓硫酸变稀后不与铜反
7、应。5.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+ 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式【答案】C【解析】碳元素由+2价升高到+4价，降低到0价，属于氧化还原反应；A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物；C错误；煤主要
8、成分为碳，碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D正确；正确选项：C。点睛：中性氧化物（不成盐氧化物）常见的为一氧化碳、一氧化氮、水等。6.能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A. Na2SiO3溶液中加入盐酸： SiO32 +2H+ = H2SiO3B. Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应：NH4+ + OH = NH3 + H2OC. FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. NaHCO3与烧碱溶液反应：HCO3+ OH = CO2+H2O【答案】A【解析】【分析】A、盐酸酸性强于硅酸；B、氨气在水中溶解度大，稀溶液中主要以一水合氨的形成存在；
9、C、电荷不守恒；D、电荷不守恒；【详解】A、盐酸酸性强于硅酸，Na2SiO3溶液中加入盐酸： SiO32 +2H+ = H2SiO3，故A正确；B、氨气在水中溶解度大，稀溶液中主要以一水合氨的形成存在，Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应：NH4+ + OH = NH3H2O，故B错误；C、电荷不守恒，FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故C错误；D、电荷不守恒，NaHCO3与烧碱溶液反应：HCO3+ OH = CO32+H2O，故D错误；故选A。7.下列反应中，水作氧化剂的是（）A. SO3 + H2O = H2SO4 B. 2Na+2H2O = 2NaOH
10、+ H2C. 2F2 +2H2O = 4HF +O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3NO【答案】B【解析】【分析】水作氧化剂 ，水中氢元素化合价降低。【详解】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；故选B。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂，解题关键：明确氧
11、化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中元素化合价不变，为易错点8.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3- B. Na+、HCO3-、K+、SO42-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-【答案】A【解析】四种离子均为无色，H+与四种离子均能共存；A正确；H+与HCO3-反应，不能共存；B错误；MnO4-溶液显紫色，不符合题意要求；C错误；Fe2+、 NO3-、H+共同作用发生氧化还原反应，不能共存；D错误；正确选项：A。点睛：Fe2+与NO
12、3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。9.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是 （ ）A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B. Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C. MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D. NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物【答案】C【解析】【分析】A、SO2和Cl2按1：1混合通入品红溶液中时，二者反应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸没有漂白性；B、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气；C、具有高
13、熔点的物质能作耐高温材料；D、NO2和碱反应是氧化还原反应，不是酸性氧化物。【详解】A、SO2和Cl2按1：1混合通入品红溶液中时，二者发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl和硫酸没有漂白性，SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合通过品红溶液中没有漂白性，故A错误；B、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物，故B错误；C、具有高熔点的物质能作耐高温材料，MgO、Al2O3的熔点很高，所以二者都可用于制作耐高温材料，故C正确；D、NO2和碱反应是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选C【点睛】本题考查元素化合物知识及基本概念，涉及物质用途、物
14、质漂白性等知识点，解题关键：明确物质的性质，易错点B，注意碱性氧化物概念及过氧化钠和酸反应产物还有氧气10.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【答案】C【解析】A实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三
15、价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。11.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C 滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A、二氧化硫使高锰酸钾溶液，体现的是二氧化硫的还原性；B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性；C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫是酸性氧化物的性质；D、黄色沉淀为S单质，结合化合价变化分析；【详解】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为肉色的二价锰离
