《安徽省舒城县2020学年高一化学3月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省舒城县2020学年高一化学3月月考试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度第二学期3月份月考高一化学总分：100分 时间：90分钟答题须知：1 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填在答题卡上。 2 所有答案必须写在答题卡各题指定区域相应位置内。 3 考试时间：90分钟试卷总分100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Cl：35.5 Na：23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 下列属于电解质并能导电的物质是 ( ) A熔融的NaClBKNO3溶液CNaD酒精2. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （） A.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 B.1mol Fe参与反应失去电子数
2、目一定为2NAC.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 D.常温下，46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA3将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2moL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 （ ）A.0.2mol/LB0.3mol/L C0.6mol/LD0.8mol/L4. 下列变化中，属于还原反应的是 （ ）AH+H2O BSO3H2SO4 CFe2+Fe3+ DCl2Cl-5. 下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是 （ ）AMg2+、K+、SO42-、CO32- BNa+、NO3-、S2-、K+C
3、Al3+、Na+、Cl-、SO42-DNa+、K+、MnO4-、Cl-6、 10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少 （ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+47. 下列反应的离子方程式中，正确的是 （） A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2 B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D.澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O8. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方
4、法是向此溶液中 （ ）A通入氯气B加入ZnC加入Fe D加入Cu9、 下列叙述错误的是 （ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10关于二氧化硅的叙述不正确的组合是 （）二氧化硅是制造半导体的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强ABCD11将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有 （
5、）Ba(OH)2溶液CaCl2溶液H2S溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2SiO3溶液 A B C D12向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO2，反应完成后，若试管内的液面仍保持在原来的位置，则试管中原NO的体积是 （ ）A20mL B15mL C10mL D5mL13如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是千中高一月考化学 第1页 (共6页)千中高一月考化学 第2页 (共6页) （）ASO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉BNH3（H2O含酚酞）红色喷泉CH2S（CuSO4溶液）黑色喷泉DHCl（AgNO3溶液）白
6、色喷泉14检验铵盐溶液最合理的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后 （ ）A.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验B.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验153.2g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H，则此时溶液中所含NO的物质的量为()A(0.2a)mol B(0.1a)molC(0.05a)mol Da mol16. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，关于该反应
7、下列说法中不正确的是 () A.H2O既不是氧化产物也不是还原产物 B.该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3 C.若有2mol NH3完全反应，共转移12mol电子 D.NO是氧化剂，NH3是还原剂17.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 （ ）A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O218、以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的
8、是F2HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HIHF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A只有 B C D二、非选择题（共46分）19.（6分，）（1）下列各物品或设备石英钟表；陶瓷餐具；砖瓦；硅太阳能电池；光导纤维；计算机芯片；石棉；玻璃、所用材料为SiO2或用到SiO2的是： ；、为硅酸盐的是：（2）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的 向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫
9、酸的 在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的 所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的 20（10分）请用合适的化学用语回答下列问题（1）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为，氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为 mol（2）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中提供氧气的化学方程式： ； （3）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如
10、它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为 ； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式： 千中高一月考化学 第3页 (共6页)21（10分）下列AH八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A、H（2）按要求写出下列反应的有关方程式AE反应的离子方程式；EF 反应的化学方程式；（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为 ，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：
11、 22（8分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯，装置B中加入的试剂是 ，装置C中加入的试剂，检验FeCl3的常用试剂为_。（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 （3）若无B装置，反应尾气成分为_，用E装置吸收尾气可能存在的问题23（6分）实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应为：NaNO2 +NH4Cl = NaCl+N2+2H2O，实验装置如图所示，试回答：（1）装置中A部
12、分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：（ ） A.防止NaNO2饱和溶液蒸发B.保证实验装置不漏C.使NaNO2饱和溶液容易滴下（2）B部分的作用是：（ ） A.冷凝 B.冷却氮气 C.缓冲氮气流（3）加热前必须进行一个操作步骤是：；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_ （4）收集N2前必须进行的步骤是：收集N2最适宜的方法是（ ）A.用排气法收集在集气瓶中B.用排水法收集在集气瓶中C.直接收集在球胆或塑料袋中XZ24（6分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：(1) 元素X在周期表中位于 族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是 （填化学式）。(2)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是 （填化学式）。班级： 姓名： 学号： 装订线
