《2019届高三二轮系列之疯狂专练八 镁、铝及其化合物学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三二轮系列之疯狂专练八 镁、铝及其化合物学生版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、主要考查的是铝及其化合物的性质和用途，铝及其化合物的图像和相关计算，另外Al3+、AlO及Al(OH)3之间铝三角的相互转化在推断题、离子共存题目中常有考查。1【2018新课标3卷】下列叙述正确的是（ ）A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水与1mol水中，中子数比为21D1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同2【2018新课标1卷】硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中
2、可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠3【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂4【2018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物
3、的水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5【2018天津卷、节选】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e=6O6CO2+6O=3C2O反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。1【2018衡水中学高三调研】已知：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通
4、入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)/mol2346n(沉淀)/mol22332.【2018西安七十中高三第一次月考】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A61 B31 C21 D123【2018海南中学高三月考】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7g Al Y溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3molL1，如图是向X
5、溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是（ ）AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应4.【2018鹰潭一中高三月考】将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）A2.24L
6、 B4.48L C6.72L D8.96L5【2018安阳一中高三模拟】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）Aa曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为126【2018泉州五中高三模拟】标况下将CO2气体缓缓地通入到含2mol KOH、1mol Ba(OH)2和2mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示
7、。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是（ ）AAB段和CD段发生的反应相同BBC段反应的离子方程式是AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCOCV134.4L，n3molDD点所得溶液中离子浓度的关系为c(K+)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H+)7【2018湖南娄底期末】下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）A氧气过量时，钠转化为Na2O2B打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C点燃镁之前，应先用砂纸打磨D铁在纯氧中燃烧生成Fe2O38【2018太原模拟】“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的
8、方案是（ ）AMg Mg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMg MgO Mg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)29【2018西安一中质检】硼及其化合物具有重要的工业用途。某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质A的工艺流程如图：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4请回答下列问题：（1）滤液中所含阴离子主要是_；可回收到的金属A的原子结构示意图为_。（2）试剂B为_；“浸出”
9、步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_ (要求写出两条措施)。（3）滤液所含金属离子为_，调pH时需要调多次，第一次调pH主要是为了除去_。（4）Mg(ClO3)2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。写出反应的化学方程式：_。将反应物按化学反应方程式计量数之比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2的原因_。10【2018西安市八校联考】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeOxFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。Al(OH
10、)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。（2）浸渣的主要成分为_。（3）净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是_。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。（4）写出沉淀反应操作中发生反应的离子方程式：_。（5）实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。一、考点透视1.【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27
11、g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是mg，则氧气（O2）的物质的量为m/32mol，臭氧（O3）的物质的量为m/48mol，所以两者含有的氧原子分别为m/322= mol和m/483= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中
12、子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为108=54，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。2.【答案】D【解析】A. 废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B. 根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C. 得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3，C正确；D. 硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不
13、能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选D。3.【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。4.【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族
