《云南省2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、曲靖一中20182019年度秋季学期高二年级期末考试化学学科试题卷注意事项：1答题前请在答题卡相关位置填写自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24第I卷选择题（60分）一、单选题（每小题3分，共20题）1.下列有关乙醇的说法正确的是（ ）A. 能与H2O发生加成反应B. 能使石蕊试液变红C. 与CH3OCH3互为同分异构体D. 是食醋的主要成分【答案】C【解析】乙醇是各种饮用酒类成分之一，食醋的主要成分是乙酸，所以D错误。乙醇的主要化学性质表现在乙醇能与金属钠反应、与氧气反应、与乙酸的
2、酯化反应，但是不能与H2O反应，也不能使石蕊试液变红，所以A、B均错误。乙醇结构简式为CH3CH2OH，与CH3OCH3分子式都是C2H6O，但是结构不同，属于不同种分子，二者互为同分异构体，C正确。正确答案C。2.下列属于电解质的是（ ）A. 硫酸钡B. 石墨C. 医用酒精D. 氯仿（CHCl3）【答案】A【解析】【详解】A、硫酸钡属于盐，故A正确；B、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；酒精为CH3CH2OH，属于非电解质，故C错误；D、CHCl3属于非电解质，故D错误。3.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A. N2NH3B. MgCl2MgSO4C. CuCuOD
3、. FeOFe【答案】C【解析】需加入氧化剂才能实现的变化，原物质在反应中做还原剂，化合价升高，CuCuO反应中铜元素化合价升高，C正确；正确选项C。4.下列实验不正确的是（ ）A. 选用溴水鉴别乙烷和乙烯B. 选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C. 选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D. 选用溴水除去乙烷中乙烯【答案】C【解析】分析：A项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；B项，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2；D项，溴水吸收乙烯。详解：A项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，现象不同，可用溴水鉴别乙烷和乙
4、烯；B项，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，现象不同，可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯；C项，酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，在乙烷中引入新杂质CO2，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯；D项，溴水吸收乙烯，不吸收乙烷，可用溴水除去乙烷中的乙烯；答案选C。5.下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（ ）A. HCOOC2H5、CH3CH2COOHB. 、C. O2、O3D. H、D、T【答案】B【解析】【详解】A、HCOOC2H5和CH3CH2COOH是分子式C3H6O2相同，但结构不同的有机化合物，属于同分异构体,
5、故A错误；B、的分子式分别为: C6H6、C10H8,既不是同系物、不是同分异构体、不是同素异形体、不是同位素，故B正确；C、O2、O3是同一元素的不同单质,属于同素异形体,故C错误;D、H、D、T都是H元素的不同原子,属于同位素,故D错误.综上所述，本题应选B。【点睛】本题需要注意“四同”的区分。同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体.例如O2和O3是同素异形体。同位素：同位素同属于某一化学元素,其原子具有相同数目的电子,原子核也具有相同数目的质子,但却有不同数目的中子.例如氕、氘和氚.；同分异构体：同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同；同系物：结构相似,在分子组成上相
6、差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物,它们都属于烷烃。6.下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）CH3(CH2)4CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CC(CH3)3A. B. C. D. 【答案】A【解析】CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种H原子，其一氯代物有2种；(CH3)3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；(CH3)3CC(CH3 )3 中有1种H原子，其一氯代物有1种。所以一氯代物同分异构体数为=，故选
7、A。7.已知铅蓄电池放电反应为：PbO2+Pb+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。A. 在放电时，两极质量均增加B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C. 在放电时，负极发生的反应是Pb+2e+SO42PbSO4D. 在放电时，正极发生的反应是PbSO4+2ePb+SO42【答案】A【解析】C. 在放电时，负极发生的反应是 Pb - 2e + SO42PbSO4，故C错误；D. 在放电时，正极发生的反应是 PbO2+H2SO4+2H+2ePbSO4+2H2O，故D错误；A. 在放电时，负极：Pb PbSO4，正极：PbO2PbSO4，两极质量均
8、增加，故A正确；B. 在充电时，总反应为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，电池中硫酸的浓度不断变大，故B错误。故选A。8.下列说法正确的（ ）A. 能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B. 物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C. 含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D. 电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g【答案】A【解析】【详解】A.化合：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3复分解：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，故A正确；B. 元素表现氧化性主要是看得电子能力，非
9、金属性较弱的元素达到高价时，氧化性都不强或几乎没有氧化性，故B错误；C. Fe3+氧化性强于 的Cu2+，所以Fe3+先得电子，故C错误；D. 铜离子是+2价，所以02mol电子会带来0.1mol铜6.4g，阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：主要是Cu-2e-=Cu2+ 还可能有Fe -2e-= Fe2+等，取决于粗铜里面的组成，故D错误；故选A。9.设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAB. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC. 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到H
10、ClO分子的数目是0.1NAD. 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA【答案】A【解析】A、发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，过氧化钠在此反应中既作氧化剂又作还原剂，生成1mol氧气时，转移电子物质的量为2mol，故正确；B、甲醇常温下不是气体，不能用22.4Lmol1直接计算，故错误；C、氯气溶于水，只有极少量的氯气与水反应，因此HClO的物质的量小于0.1mol，故错误；D、Cu2发生水解，Cu2的物质的量小于1mol，故错误。10.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. vA=0.15mo
11、l/(Lmin)B. vB=0.6 mol/(Lmin)C. vC=0.4 mol/(Lmin)D. vD=0.01 mol/(Ls)【答案】D【解析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， AVA/1=0.15mol（Lmin）1； BVB/3=0.2mol（Lmin）1； CVC/2=0.2mol（Lmin）1；DVD=0.01mol（Ls）1=0.6mol（Lmin）1，VD/1=0.6mol（Lmin）1，因反应速率VDVB=VCVA，故选D。11.下列有关叙述正确的是（ ）A. 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe
12、2O3(s) H1 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H2 H2H1B. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C. 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应D. 由C(s，石墨)C(s，金刚石) H0，可知，石墨比金刚石更稳定【答案】D【解析】A. 两个热化学方程式相减可得4Al(s)2Fe2O3(s)=4Fe(s)2Al2O3(s) HH1H2，所得反应为铝热反应，是放热反应，H1H20，则H10，可知，石墨能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更稳定，故D正确。故选D。点睛：解答本题需要熟悉常见放热反应和吸热反应。常见放热反应：活泼金属与水或酸或碱溶液的反应、酸碱中和反应
13、、燃烧反应、多数化合反应、铝热反应等；常见吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应等。12.如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B. 开始时发生的是析氢腐蚀C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2【答案】D【解析】A无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-Fe2+，故A正确；BpH=3的雨水说
14、明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故B正确；C一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐蚀，故C正确；D析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe 2+H2，2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2发生的是吸氧腐蚀，故D错误；故选D。点睛：明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键。pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大，随着腐蚀的进行，溶液的酸性逐渐减小，亚硫酸根离子被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小。13.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ）A. 温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO42)的增大而减小B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液【答案】B【解析】【分析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶(Sr
