《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第三章 大题冲关滚动练之三》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第三章 大题冲关滚动练之三（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯大题冲关滚动练之三金属及其化合物的综合推断题1A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是_(填序号)。aC bAl cNa dMg(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_；检验此C溶液中金属元素的操作方法是_；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式_。(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸
2、或强碱，则B的化学式为_，反应的离子方程式为_或_。答案(1)ac(2)FeCl32Fe3Fe=3Fe2，防止Fe2被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2存在生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3AlOHH2O=Al(OH)3来源:学#科#网Z#X#X#K解析(1)X是强氧化性气体单质，可联想到X是O2，则实现图示转化关系的可能为CCOCO2或NaNa2ONa2O2。(2)根据题意，可知X为Fe，A、B、C分别为Cl2、FeCl
3、3、FeCl2。(3)当X为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl3Al(OH)3NaAlO2；当X为强酸时，可实现图示转化关系为NaAlO2Al(OH)3AlCl3，因此B为Al(OH)3。2现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式为_。若Z为两种气体的混合物
4、，试剂a为适量H2O，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。来源:学科网ZXXK答案(1)Al来源:学科网ZXXK(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H解析(1)样品与浓酸反应产生两种气体，经分析知浓酸为浓硫酸或浓硝酸，但不管是哪种浓酸，溶液X中都可能含有Fe3、Cu2及Al3；当加入过量的NaOH溶液后，Fe3和Cu2转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀而析出，Al3转化为AlO。取上层清液通入CO2后，AlO与CO2反应能产生白色沉淀Al(OH)3，这与“取上层清
5、液，通入CO2，无明显变化”不相符，所以样品中肯定没有Al。(2)浓酸若为浓硫酸，其与样品中的C反应生成CO2和SO2，通入NaHCO3溶液后SO2被吸收，剩余CO2；浓酸若为浓硝酸，其与样品中的C反应生成CO2和NO2，通入水中后NO2转变为NO。(3)X溶液中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体(其中一种固体为红色的Cu，另一种为过量的Fe粉)，这个过程发生了置换反应：Cu2Fe=CuFe2；再向Y溶液中通入过量Cl2，则会发生反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3、2Fe3Cu=2Fe2Cu2、Cl2H2OHClHClO。所以充分反应后，溶液中的阳离子为Cu2、Fe3、H。3某研究小组提取三处
6、被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式
7、：B_，D_。(2)写出D、E发生反应的离子方程式：_。(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。答案(1)KNO3CuSO4(2)Cu22OH=Cu(OH)2(3)Na2CO3(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H解析根据实验可知，D中含有Cu2；根据实验可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH；再根据可知，只有B、C中含有K，故E为NaOH；根据实验可知A中含有HCO，故A为NaHCO3，C、D中含有SO，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2，最后可判定B为KNO3
8、。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。KAl(SO4)2溶液中的Al3水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水。4已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答下列问题：(1)若反应均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为_，请写出满足以上要求的离子方程式：反应_，反应_。(2)若反应均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应_，反应_。(3)若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体
9、，则反应的化学方程式是_。答案(1)EADFeCu2=Fe2CuZnFe2=Zn2Fe(或Cu2Ag=Cu22AgFeCu2=Fe2Cu，其他合理答案也可)(2)3NH3H2OAlCl3=3NH4ClAl(OH)3NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl(其他合理答案也可)(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2解析(1)根据置换反应的特点，反应中还原性AD，反应中还原性EA，反应中还原性ED，综上得三种金属的还原性顺序为EAD，因此按图示转化关系可设A、D、E分别为Fe、Cu、Zn(或Cu、Ag、Fe)。(2)根据反应，A、E两种碱分别与B反应，均能生成白色沉淀D，因此很容易联想到A为NH
10、3H2O，E为NaOH，D为Al(OH)3。(3)符合题意的A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为CO，F为CO2。5A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成
11、，该反应的化学方程式是_。答案(1)Fe2O32AlAl2O32Fe(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe3Al33H2OAl(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO来源:Zxxk.Com解析(1)X、Y是生活中常见的金属单质，X和A生成Y和B为金属和氧化物反应生成另一种金属和另一种氧化物，则该反应为铝热反应：Fe2O32AlAl2O32Fe。(2)若试剂1是NaOH溶液，则该反应为Al和NaOH溶液的反应。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D为Fe2(SO
12、4)3，C为Al2(SO4)3。检验Fe3利用KSCN溶液。Al2(SO4)3溶液由于Al3水解呈酸性。根据得失电子守恒和质量守恒写出并配平化学方程式。6富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：根据题意，请你写出富马酸的结构简式：_。绿矾(FeSO47H2O)在保存过程中形成的杂质主要有_(填化学式)。操作Y包括_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是_。(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN能被MnO氧化)。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象来源:学&科&网Z&X&X&K取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液答案(1)HOOCHC=CHCOOHFe(OH)3和Fe2(SO4)3等(其他合理答案也可)蒸发浓缩取洗涤液，向其中加入少量
