《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 第1讲（2020年整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章 第1讲（2020年整理）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 第第 1 讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 考纲要求 1 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解 质在水溶液中的电离平衡 3 了解电离平衡常数 考点一 弱电解质的电离平衡 1 弱电解质 1 概念 2 与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物 弱电解质主要是某些共价化 合物 2 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立 在一定条件下 如温度 压强等 当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率 相等时 电离过程达到了平衡 2 电离平衡的特征 学 海 无 涯 3 外界条件对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质 外因 a
2、温度 升高温度 电离平衡向电离方向移动 电离程度增大 原因是电离过程吸 热 b 浓度 加水稀释 使弱电解质的浓度减小 电离平衡向电离的方向移动 电离程 度增大 c 同离子效应 例如向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体 溶液中 c CH3COO 增大 CH 3COOH 的电离平衡向左 填 左 或 右 移动 电离程度 减小 c H 减小 pH 值增大 4 电离过程是可逆过程 可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡 以 0 1 mol L 1 CH 3COOH 溶液为例 CH3COOHCH3COO H 正向吸热 实例 稀溶液 CH3COOHH CH 3COO H 0 改变条件 平衡
3、移动方向 n H c H 导电能力 Ka 加水稀释 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 增大 增大 增强 不变 加 HCl g 增大 增大 增强 不变 加 NaOH s 减小 减小 增强 不变 来源 学 科网 ZXXK 加入镁粉 减小 减小 增强 不变 升高温度 增大 增大 增强 增大 深度思考 1 电离平衡右移 电解质分子的浓度一定减小吗 离子的浓度一定增大吗 答案 都不一定 如对于 CH3COOHCH3COO H 平衡后 加入冰醋酸 c CH3COOH 增大 平衡右移 根据勒夏特列原理 只能 减弱 而不能 消除 再次平衡时 c CH3COOH 比原平衡时大 加水稀释或加少量 NaOH
4、固体 都会引 起平衡右移 但 c CH3COOH c H 都比原平衡时要小 2 稀释一弱电解质溶液时 所有粒子浓度都会减小吗 学 海 无 涯 答案 对于弱酸或弱碱溶液 只要对其稀释 电离平衡均会发生右移 例如 HA 溶 液稀释时 c HA c H c A 均减小 参与平衡建立的微粒 平衡右移的目的是 为了减弱 c H c A 的减小 但 c OH 会增大 3 下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是 A 氨水 B 氯水 C 硫酸氢钠溶液 D 盐酸 答案 BACD 解析 氨水 NH3 H2O NH3 H2O NH 4 OH H 共 6 种 氯水 H2O Cl2 HClO H Cl ClO OH 共
5、 7 种 NaHSO4溶液 H2O Na H SO 2 4 OH 共 5 种 盐酸 H Cl OH H2O 共 4 种 4 下列说法不正确的是 BaSO4难溶于水 其属于弱电解质 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导 电能力强 弱电解质一定是共价化合物 氨气溶于水 当 c OH c NH 4 时 表明氨水电离处于平衡状态 由 0 1 mol L 1 一元碱 BOH 的 pH 10 可知溶液存 在 BOH B OH 答案 解析 BaSO4虽难溶于水 但溶解的部分完全电离 所以 BaSO4是强电解质 强电解质溶液中的离子浓度不一定大于弱电解质中的离子浓度 某些离子化合物 是弱电解质 如 CH3CO
6、O 2Pb 等 NH3 H2ONH3 H2ONH 4 OH 氨水 电离出的 c OH 与 c NH 4 永远相等 不能表明氨水电离处于平衡状态 由于 OH 的浓度小于 0 1 mol L 1 所以 BOH 应属于弱碱 应为 BOHB OH 题组一 条件改变时电离平衡移动结果的判断 1 2011 新课标全国卷 10 将浓度为 0 1 mol L 1 HF 溶液加水不断稀释 下列各量始 终保持增大的是 A c H B Ka HF C c F c H D c H c HF 学 海 无 涯 答案 D 解析 HF 为弱酸 存在电离平衡 HFH F 根据勒夏特列原理 当改变影 响平衡的一个条件 平衡会向着
7、能够减弱这种改变的方向移动 但平衡的移动不能 完全消除这种改变 故加水稀释 平衡正向移动 但 c H 减小 A 错误 电离平 衡常数只受温度的影响 温度不变 电离平衡常数 Ka不变 B 错误 当溶液无限稀 释时 c F 不断减小 但 c H 接近 10 7 mol L 1 所以c F c H 减小 C 错误 c H c HF n H n HF 由于加水稀释 平衡正向移动 所以溶液中 n H 增大 n HF 减小 所 以c H c HF 增大 D 正确 2 2012 上海 17 将 100 mL 1 mol L 1 的 NaHCO 3溶液等分为两份 其中一份加入少 许冰醋酸 另外一份加入少许Ba
8、 OH 2固体 忽略溶液体积变化 两份溶液中c CO2 3 的变化分别是 A 减小 减小 B 减小 增大 C 增大 增大 D 增大 减小 答案 B 解析 在 NaHCO3溶液中存在如下电离平衡 HCO 3H CO 2 3 当加入少许冰 醋酸时 HCO 3与冰醋酸电离出的 H 反应生成 CO2和 H2O 上述平衡向左移动 c CO 2 3 减小 当加入少量 Ba OH 2固体时发生如下反应 Ba 2 2OH 2HCO 3 BaCO3 CO 2 3 2H2O 因而 c CO 2 3 增大 选项 B 正确 题组二 选取措施使电离平衡定向移动 3 在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡 CH3COOH
9、H CH 3COO 加入少量下列 固体物质 能使平衡逆向移动的是 A NaCl B CH3COONa C Na2CO3 D NaOH 答案 B 4 稀氨水中存在着下列平衡 NH3 H2ONH 4 OH 若要使平衡向逆反应方向移动 同时使 c OH 增大 应加入适量的物质是 NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B 学 海 无 涯 C D 答案 C 解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体 c NH 4 增大 平衡向逆反应方向移动 c OH 减小 选项不合题意 硫酸中的 H 与 OH 反应 使 c OH 减小 平衡向正反应 方向移动 选项不合题意 当在氨水
10、中加入 NaOH 固体后 c OH 增大 平衡向 逆反应方向移动 符合题意 项正确 若在氨水中加入水 稀释溶液 平衡向正 反应方向移动 但 c OH 减小 选项也不合题意 电离属吸热过程 加热平衡向 正反应方向移动 c OH 增大 错 加入 MgSO4固体发生反应 Mg 2 2OH Mg OH 2 溶液中 c OH 减小 错 考点二 电离平衡常数 1 1 填写下表 弱电解质 电离方程式 电离常数 NH3 H2O NH3 H2ONH 4 OH Kb 1 7 10 5 CH3COOH CH3COOHCH3COO H Ka 1 7 10 5 HClO HClOH ClO Ka 4 7 10 8 2
11、CH3COOH 酸性大于 HClO 酸性 填 大于 小于 或 等于 判断的依据 相同条件下 电离常数越大 电离程度越大 c H 越大 酸性越强 3 电离平衡常数的意义 弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱 电离 平衡常数越大 电离程度越大 多元弱酸的电离以第一步电离为主 各级电离平衡 常数的大小差距较大 4 外因对电离平衡常数的影响 电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有 关 与电解质的浓度无关 升高温度 K 值增大 原因是电离是吸热过程 2 碳酸是二元弱酸 1 电离方程式是 H2CO3H HCO 3 HCO 3H CO2 3 2 电离平衡常数表达式 Ka1 c H c HCO
12、3 c H2CO3 Ka2 c H c CO2 3 c HCO 3 3 比较大小 Ka1 Ka2 深度思考 1 H2CO3的电离平衡常数 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 它的 Ka1 Ka2差别很大 的原因 从电离平衡的角度解释 学 海 无 涯 答案 第一步电离产生的 H 对第二步的电离起抑制作用 2 在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体 试从电离平衡常数的角度解释原因 答案 K CH3COOH 1 7 10 5 mol L 1 K H 2CO3 4 3 10 7 mol L 1 醋酸的电 离平衡常数大 酸性强 较强的酸可制备较弱的酸 题组一 影响电离平衡常数的因素及其应
13、用 1 25 时 部分物质的电离平衡常数如表所示 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1 7 10 5 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 3 0 10 8 请回答下列问题 1 CH3COOH H2CO3 HClO 的酸性由强到弱的顺序为 2 同浓度的 CH3COO HCO 3 CO2 3 ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3 物质的量浓度均为 0 1 mol L 1 的下列四种物质的溶液 a Na2CO3 b NaClO c CH3COONa d NaHCO3 pH 由大到小的顺序是 填编号 4 常温下 0 1 mol L 1的 CH 3COOH
14、 溶液在加水稀释过程中 下列表达式的数据一定 变小的是 填序号 A c H B c H c CH 3COOH C c H c OH D c OH c H E c CH 3COO c H c CH3COOH 若该溶液升高温度 上述 5 种表达式的数据增大的是 5 体积为 10 mL pH 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加 水稀释至 1 000 mL 稀释过程中 pH 变化如图所示 则 HX 的电离平衡常数 填 大于 等于 或 小于 醋酸的电离平衡常数 理由是 稀释后 HX 溶液中由水电离出来的 c H 填 大于 等于 或 小 于 醋酸溶液中由水电离出来的 c H 理由是 学 海 无 涯 答案
15、 1 CH3COOH H2CO3 HClO 2 CO2 3 ClO HCO 3 CH3COO 3 a b d c 4 A ABCE 5 大于 稀释相同倍数 HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大 酸性强 电离平衡常 数大 大于 HX酸性强于CH3COOH的 稀释后HX溶液中的c H 小于CH 3COOH 溶液中的 c H 所以其对水电离的抑制能力也较弱 解析 电离平衡常数越大 酸性越强 电离平衡常数越小 其对应酸根离子结合 H 能力越强 水解程度越大 碱性越强 4 醋酸是弱电解质 稀释后电离程度增大 但 CH3COOH CH3COO H 的浓度 却都减小 c OH 却是增大的 且 CH3
16、COOH 的浓度减小最多 升温时 促进电离 Kw Ka均增大 c H 增大 c H c CH3COOH 增大 c OH c H 减小 来源 Zxxk Com 来源 学科网 5 根据图像分析知道 起始是两种溶液中 c H 相同 c 较弱酸 c 较强酸 稀释 过程中较弱酸的电离程度增大 故在整个稀释过程中较弱酸的 c H 一直大于较强 酸的 c H 稀释相同倍数 HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大 故 HX 酸性强 电 离平衡常数大 HX 酸性强于 CH3COOH 的 稀释后 HX 溶液中 c H 小于 CH3COOH 溶液中的 c H 所以对水的抑制能力减弱 题组二 有关电离平衡常数的定量计算 2 已知室温时 0 1 mol L 1 某一元酸 HA 在水中有 1 0 电离 此酸的电离平衡常数为 答案 10 5 mol L 1 解析 HAH A 0 1 x x x 学 海 无 涯 x 0 1 1 0 10 3 mol L 1 Ka x2 0 1 x 10 3 2 0 1 10 3 10 5 3 碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O 常温常压下 空气中的 CO2溶于水 达到平
