《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第4讲（2020年整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第4讲（2020年整理）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 第第 4 讲讲 物质的量浓度及其溶液的配制物质的量浓度及其溶液的配制 考纲要求 1 了解溶解度 饱和溶液的概念 2 了解物质的量浓度的含义 3 能按要求 配制一定物质的量浓度的溶液 会进行有关误差分析 4 会根据物质的量与溶液的体积 溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算 考点一 物质的量浓度及相关计算 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少 摩尔溶质来表示溶液组成的 物理量 用溶质质量与溶液质量 之比来表示溶液组成的 物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c n V w 溶质的质量 溶液的质
2、量 100 特别提醒 这里 V 是溶液的体积 它不是溶剂的体积 也不是溶剂和溶质的体积之 和 深度思考 1 观察两个试剂瓶上的标签 回答下列问题 1 5 硫酸铜溶液 中的 5 是什么含义 答案 5 表示硫酸铜溶液的质量分数 即 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质 2 0 4 mol L 1 NaCl 溶液中的 0 4 mol L 1 表示的含义是什么 答案 1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0 4 mol 学 海 无 涯 3 从上述两种溶液中分别取出 5 mL 硫酸铜溶液的质量分数为 NaCl 溶液的浓度为 答案 5 0 4 mol L 1 解析 溶液一旦
3、配好 它的质量分数及浓度就不再改变 从中取出部分溶液 其质 量分数及浓度也不变 2 填空 1 将 Na 通入水中 其溶质是 2 将 Na2O 溶于水 其溶质是 3 将 CuSO4 5H2O 溶于水中 其溶质是 4 将 SO3溶于水 其溶质是 答案 1 NaOH 2 NaOH 3 CuSO4 4 H2SO4 题组一 根据 cB nB V 的计算 1 将 10 6 g Na2CO3溶于水配成 1 L 溶液 1 该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为 溶液中 Na 的物质的量浓度为 2 向该溶液中加入一定量 NaCl 固体 使溶液中 Na 的物质的量浓度为 0 4 mol L 1 假设溶液体积不变
4、需加入 NaCl 的质量为 Cl 的物质的量浓度 为 答案 1 0 1 mol L 1 0 2 mol L 1 2 11 7 g 0 2 mol L 1 解析 1 n Na2CO3 m M 10 6 g 106 g mol 1 0 1 mol c Na2CO3 n V 0 1 mol 1 L 0 1 mol L 1 c Na 2c Na2CO3 0 2 mol L 1 2 根据电荷守恒 不考虑 CO 2 3的水解 c Na c Cl 2c CO 2 3 c Cl c Na 2c CO 2 3 学 海 无 涯 0 4 mol L 1 2 0 1 mol L 1 0 2 mol L 1 n NaC
5、l n Cl 0 2 mol L 1 1 L 0 2 mol m NaCl 0 2 mol 58 5 g mol 1 11 7 g 2 在 80 g 密度为 d g cm 3 的硫酸铁溶液中 含有 2 8 g Fe3 则此溶液中 SO2 4的物质 的量浓度 mol L 1 为 A 15 16d B 5 16d C 3 8d D 5 8d 答案 A 解析 n Fe 3 0 05 mol n Fe2 SO4 3 0 025 mol n SO 2 4 0 075 mol V 溶液 80 1 000dL c SO 2 4 n SO 2 4 V 溶液 题组二 关于物质的量浓度 质量分数 溶解度的换算 3
6、 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL 溶液密度为 d g cm 3 质量分数 为 w 物质的量浓度为 c mol L 1 溶液中含氢氧化钠的质量为 m g 1 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 S 为 2 用 m V 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 3 用 w d 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c 为 4 用 c d 表示溶液中溶质的质量分数为 答案 1 w 1 w 100 g 2 25m V mol L 1 3 25dw mol L 1 4 4c d 解析 1 S w 1 w 100 g 溶解度定义 2 c 1 000 mL L 1 m g V mL 1 40 g
7、mol 1 25m V mol L 1 3 c 1 000 mL L 1 d g cm 3 w 40 g mol 1 25dw mol L 1 4 w 40 g mol 1 c mol L 1 1 000 mL L 1 d g cm 3 100 4c d 4 有硫酸镁溶液 500 mL 它的密度是 1 20 g cm 3 其中镁离子的质量分数是 4 8 则有关该溶液的说法不正确的是 学 海 无 涯 A 溶质的质量分数是 24 0 B 溶液的物质的量浓度是 2 4 mol L 1 C 溶质和溶剂的物质的量之比是 1 40 D 硫酸根离子的质量分数是 19 2 答案 C 解析 c Mg 2 1 0
8、00 mL L 1 1 20 g cm 3 4 8 24 g mol 1 2 4 mol L 1 c MgSO4 溶 液中溶质的质量分数为 4 8 120 24 24 0 SO 2 4的质量分数 24 0 4 8 19 2 溶质与溶剂的物质的量之比是 24 120 76 18 9 190 1 21 1 物质的量浓度有关计算的一般方法 1 由定义出发 运用守恒 溶质守恒 溶剂守恒等 及公式 c n V 质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100 进行推理 注意密度的桥梁作用 不要死记公式 2 在进行物质的量浓度 质量分数 溶解度三者之间的转换时 除利用上述方法外 我们还可以运用假设法 使问题简单化
9、 例如已知溶质的质量分数 w 溶液的密度为 g cm 3 溶质的摩尔质量为 M g mol 1 求物质的量浓度 c 我们可以假设溶液为 1 L 所以溶液质量为 1 1 000 g 溶质的质量为 1 1 000 w g 溶质的物质的量为1 000 w M mol 这样我们就很容易求出该溶液的 物质的量浓度 c 1 000 w M mol L 1 题组三 关于气体溶质的计算 5 在标准状况下 将 V L A 气体 摩尔质量为 M g mol 1 溶于 0 1 L 水中 所得溶液的 密度为 g cm 3 则此溶液的物质的量浓度 mol L 1 为 A V MV 2 240 B 1 000V MV 2
10、 240 C MV 22 4 V 0 1 D 1 000 V M MV 2 240 学 海 无 涯 答案 B 解析 气体的物质的量为 V 22 4mol 所得溶液的质量为 V 22 4 M 100 g 则此溶液 的物质的量浓度为 V 22 4mol V 22 4 M 100 g 1 000 g L 1 1 000V MV 2 240 mol L 1 6 在 t 时 将 a g NH3完全溶于水 得到 V mL 溶液 假设该溶液的密度为 g mL 1 质量分数为 w 其中含有 NH 4的物质的量是 b mol 下列叙述正确的是 A 溶质的质量分数 w a V a 100 B 溶质的物质的量浓度
11、c 1 000a 35V mol L 1 C 溶液中 c OH 1 000b V mol L 1 c H D 向上述溶液中加入 V mL 水 所得溶液的质量分数大于 0 5w 答案 C 解析 溶质的质量分数 w a V 100 A 项错误 氨水中的溶质在计算时以 NH3 为准 而不是以 NH3 H2O 为准 将 w a v 100 代入公式 c 1 000 w M 化简可得 c 1 000a 17V mol L 1 B 项错误 氨水中含有的阳离子为 H 和 NH 4 含有的阴离子 只有 OH 结合电荷守恒可知 C 项正确 由于氨水的密度小于水的密度 与水等体 积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质
12、量的 2 倍 故其质量分数小于 0 5w D 项错 误 来源 学科网 ZXXK 规避两个易错点 1 气体溶于水 溶质是该气体与水反应生成的物质 NH3溶于水后主要溶质是 NH3 H2O 但以 NH3计算 2 气体溶于水 溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和 应根 据 V m 气体 m 溶剂 进行计算 题组四 溶液稀释与混合的计算 7 两种硫酸溶液 一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1 密度为 1 另一种硫酸溶液的 学 海 无 涯 物质的量浓度为 c2 密度为 2 将它们等体积混合后 所得溶液的密度为 3 则混 合后硫酸的物质的量浓度为 A c 1 c2 3 1 2 B c 1 c
13、2 1 2 C c1 c2 3 1 000 1 2 D 1 000 c 1 c2 3 1 2 思路点拨 1 在进行有关物质的量浓度计算时 要充分应用溶质的物质的量 质量 及溶液中的电荷守恒 2 溶液稀释混合时 溶液的体积一般不可直接相加 应用溶 液的总质量和密度来计算 答案 A 解析 据混合后 n H2SO4 n1 H2SO4 n2 H2SO4 设取混合前两硫酸溶液的体积为 V mL 则有 c n H2SO4 V 溶液 c 1V c2V 10 3 1V 2V 3 10 3 c 1 c2 3 1 2 应选答案 A 8 1 将 3p 的硫酸与同体积的 p 的硫酸混合得到 q 的稀硫酸 则 p q
14、的关系正确 的是 q 2p q 2p q2p q 2时 如 H2SO4溶液 HNO3溶液 w 2p 当 1 2时 如氨水 酒精溶液 w1 2 a b 当溶液密度小于 1 g cm 3 时 必然是溶液浓度越大 密度越小 如酒精 氨水 溶液 等体积混合后 质量分数 w1 g cm 3 还是 1 g cm 3 则混合后溶液中溶质的质 量分数 w 1 2 a b 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1 有关仪器的使用 1 容量瓶的使用 特点 使用方法及注意事项 来源 Z xx k Com a 容量瓶使用前一定要检查是否漏液 其操作顺序为装水盖塞 倒立 正立 玻璃 塞旋转 180 倒立 学 海 无 涯
15、b 用 能 或 不能 填空 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作为反应容器或长期贮存溶 液的容器 不能加入过冷或过热的液体 2 托盘天平的使用 若配制 0 2 mol L 1 NaCl 溶液 500 mL 应用托盘天平称取 NaCl5 9 g 称量时 不慎 将物品和砝码颠倒放置 实际称量的 NaCl 的质量为 4 1 g 3 量筒的使用 量筒没有 0 刻度 量取 7 2 mL 溶液 应选用 10 mL 量筒 量筒上标有使用温度 容量 刻度 不能加热 不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释 2 操作步骤 1 计算 计算所需固体的质量 2 称量 根据计算结果 称量固体质量 3 溶解
16、 将称量好的固体放入烧杯中 加适量水溶解 并用玻璃棒搅拌 4 转移 待恢复到室温后 将溶液转移到容量瓶中 5 洗涤 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2 3 次 将每次洗涤后的溶液也注入 容量瓶中 并振荡容量瓶 6 定容 往容量瓶中缓慢加蒸馏水 等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1 2cm 时 改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 塞好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 深度思考 1 1 mol Na2O 溶于 1 L 水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是 1 mol L 1 吗 答案 不是 1 mol Na2O 溶于水后与水反应生成 2 mol NaOH 溶液中溶质是 NaOH 而不是 Na2O 且反应后溶液体积不为 1 L 故浓度一定不是 1 mol L 1 2 将 10 6 g Na2CO3 10H2O 溶于水配成 1 L 溶液 物质的量浓度为 0 1 mol L 1 对吗 答案 不对 10 6 g Na2CO3 10H2O 中 n Na2CO3 0 1 mol 故浓度小于 0 1 mol L 1 3 实验中需要 2 mol L 1 的 Na2CO3溶液 950 mL 配制时 你认为应该选用的
