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1、2020届安徽省滁州市明光中学高三化学高考模拟试题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. B. C. D. MgO2. 从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是A. B. C. D. 3. 下列属于非电解质的是A. 酒精B. 硫酸钡C. 液氯D. 氨水4. 下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A. B. C. D. 5. 下列物质的名称不正确的是A. ：碳铵B. ：生石膏C. ：二氨合银离子D. ：乙基丁烯6. 下列有关化学用语表示正确的是A. 分子的比例模型：B. 氟离子的结构示意图：C. 的电子式：D. 氮分子的结构式：7. 20
2、19年 2月，在世界移动通信大会上发布了中国制造首款 5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是A. 制造手机芯片的关键材料是硅B. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能C. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性D. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点8. 下列说法正确的是A. 可用溴水除去已烷中的少量已烯B. 可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C. 可用新制悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D. 可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：、B. 中性溶液中：、C. 的溶液中：、D.
3、 的的溶液中：、10. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. g与的混合物中所含中子数为B. 1mol与少量溶于水所得的中性溶液中，数目为C. g与40mL10浓盐酸反应，转移电子的数目为D. 常温下的醋酸溶液中由水电离出的的数目为11. 下列说法正确的是A. 紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B. 高聚物属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C. 通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量12. 1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。镓和 砷在周期表的位置
4、如图，下列说法不正确是 AlPGaAsA. Ga的原子序数为31B. 碱性：C. 简单离子半径D. GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域13. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 溶液和过量溶液混合：B. NaClO溶液与HI溶液反应：C. 磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：D. 明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：2Ba14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清苯酚的酸性强于的酸性B取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体：没有变质C室温下，用pH试纸测得：溶液的pH约为10；溶液的pH约为5结合的能力比弱D取少许与N
5、aOH溶液共热，冷却后滴加溶液，最终无淡黄色沉淀没有水解A. AB. BC. CD. D15. 合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A. 甲乙的反应为加成反应B. 甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上C. 甲、乙均不能使溴水褪色D. 乙与足量完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子16. 下列说法正确的是A. 氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生和B. 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C. 和HCl都极易溶于水，是因为都可以和形成氢键D. 和的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同17. 时，向 溶液中，逐滴加入
6、 浓度为 的 HF稀溶液。已知 时：请根据信息判断，下列说法中不正确的是A. 整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B. 将氢氟酸溶液温度由升高到时，HF的电离程度减小不考虑挥发C. 当时，溶液中才有可能存在D. 若滴定过程中存在：，则c一定小于18. 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置如图。已知：溶液呈酸性且阴离子为 ；溶液中颜色：绿色，紫色，黄色，蓝色；放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。下列说法中不正确的是A. 放电时B极为负极B. 放电时若转移的电子数为个，则左槽中增加C. 充电过程中左槽的电极反应式为：D.
7、充电过程中通过质子交换膜向右槽移动19. 图I是反应过程中能量变化的示意图一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图II所示下列有关说法正确的是A. 一定条件下，向密闭容器中加入与反应放出234kJ热量B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是的转化率C. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D. 若X表示温度，则Y表示的可能是的物质的量浓度20. 向恒温恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应 ，下列选项不能说明反应已达平衡状态的是A. vB. 气体平均密度不再发生变化C. 容器内压强不再变化D. X的浓度不再发生变化21.
8、室温下，向 盐酸中滴加 溶液，溶液的 pH随 NaOH溶液体积的变化如图，已知 下列说法中不正确的是A. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B. 用移液管量取mL盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C. NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D. mL时，pH约为22. 某研究小组利用软锰矿主要成分为 ，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 ，又制得电池材料 反应条件已省略。下列说法不正确的是A. 上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需
9、用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B. 用能除去溶液中的和，其原因是消耗了溶液中的酸，促进和水解生成氢氧化物沉淀C. 实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的含量D. 溶液过程中，应控制溶液pH不能太小23. 白色固体 常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于 说法不正确的是A. 可以使品红溶液褪色B. 其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C. 其溶液可以和反应，但不能和溶液反应D. 已知隔绝空气加热分解可生成，则其残余固体产物中可能有24. 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有 、中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以
10、回收金属，保护环境。已知：步骤中，滴加 NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是A. 根据步骤的现象，说明废液中一定含有B. 由步骤中红棕色固体可知，废液中一定存在C. 沉淀甲中可能含有D. 该废液中一定含有、，和至少存在一种二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）25. 下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 硫酸铁D. 淀粉三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）26. 黄铁矿主要成分是 某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 样品在空气中充分灼烧，将生成的 气体与足量 溶液完全反应后，用浓度为 的标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗
11、标准溶液 。硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_。该样品中 的质量分数为_；写出简要计算过程：四、简答题（本大题共3小题，共26.0分）27. 碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中 的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的 和 浓度。已知：298K时， 碳酸的电离平衡常数：；时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是_溶液。少量 与 反应的离子方程式为_。采用高温熔融混合碳酸盐 作电解质吸收并电解 制得无定型炭是 资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为_。28. 氮及其化合物对环境具有显著影响。已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：则 _ 对于反应的反应历程如下：第一步
12、：快速平衡第二步：慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：，、为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_A.整个反应的速率由第一步反应速率决定B.同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大C.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高在密闭容器中充入一定量的 CO和 NO气体，发生反应 ，图 1为平衡时 NO的体积分数与温度、压强的关系。温度：_填“”、“”或“”。若在 D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中点中的_点填字母。某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率即 NO转化率的影响。
13、将相同量的 NO和 CO以一定的流速分别通过催化剂 a和 b，相同时间内测定尾气，a结果如图 2中曲线 所示。已知：催化效率 ；b的活性温度约 在图 2中画出 b所对应的曲线从 开始画。在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少 的排放。研究表明，的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以 、B均为过渡元素为催化剂，用 还原 NO的机理如下：第一阶段：不稳定低价态的金属离子还原前后催化剂中金属原子的个数不变第二阶段：注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态第一阶段用氢气还原 得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_。29. 苯巴比妥是 1
14、903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图部分试剂和产物略。已知：是一种溴代试剂请回答下列问题：下列说法正确的是_A.1molE在 NaOH溶液中完全水解，需要消耗 2molNaOHB.化合物 C可以和 溶液发生显色反应C.苯巴比妥具有弱碱性D.试剂 X可以是 中官能团的名称_，化合物 H的结构简式为_。的化学方程式为_。苯巴比妥的一种同系物 K，分子式为 ，写出 K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似能够和 发生显色反应；核磁共振氢谱显示分子中由 5种氢。参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯用流程图表示，无机试剂任选五、实验题（本大题共2小题，共20.0分）30. 化合物 X由三种元素其中一种是第四周期元素组成，现进行如下实验：已知：气体 A在标准状况下密度为 ；碱性溶液焰色反应呈黄色。中非金属元素的名称为_，X的化学式_。与水反应的化学方程式为_。化合物 Y由
