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1、2020届高考化学模拟卷（二）（全国I卷）一单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8、NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A25时， pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH的数目为0.01NAB7.9gB(OH)4含有价电子数目为3.2NA个电子C过量的Fe与2
2、2.4LCl2充分反应转移电子数为3NAD标准状况下，11.2 LHCl含有的H+ 0.5NA9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2蓝色褪去还原性：ISO2B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水无白色沉淀苯酚浓度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D用pH试纸测浓度均为0.1molL1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强10、近日，韩国大邱庆北科技学院(DGIST)的研究人员研发出了具
3、有高放电效率和长寿命的新型锂空气电池。该电池的正极材料是硫化镍钴纳米薄片置于掺有硫的多孔石墨烯，其工作原理如图示。电池总反应：xLi+O2LixO2。下列说法正确的A放电时的正极反应式：O2+xe-+xLi+=LixO2B充电时，Li+通过电解质移向阳极C充电时，Li电极接外加电源的负极，电极反应：Li+e-=LiD石墨烯中多个不同大小的孔为发生化学反应提供了大量空间11、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）A1molX最多能与3molNaOH反应BY与乙醇发生酯化反应可得到XCX、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产
4、物分子中手性碳原子数目相等12、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是A简单离子半径：YZXBe和f含化学键类型相同C0.1 molL1的e和f溶液，后者pH较大D含X、R、Z三种元素的化合物只有一种13、T下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2、Ba2、Sr2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)lgc(M)，p(SO42-)lgc(SO42-)。下列说法正确的是A溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4BY点对应的SrSO4是不饱和溶液，能
5、继续溶解SrSO4CZ点对应的溶液中c(Ba2)c(SO42-)，c(Ba2)c(SO42-)等于110-25DBaSO4不可能转化成PbSO4二、必考题（非选择题：共58分，第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35-36题为选考题，考生依据要求作答。）26.氨基甲酸铵（）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：。(1)如果使用如图所示的装置制取，你所选择的试剂是_。(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（
6、注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）发生器用冰水冷却的原因是_；液体石蜡鼓泡瓶的作用是_；发生反应的仪器名称是_。从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（选填序号）a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40以下烘干(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_。(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。已知27.在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Ha kJmol1。已知：O2(g
7、)CO(g)CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g)H192.2 kJmol1回答下列问题：(1)a_。(2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)O(g)CO(g)O2(g)，其正反应速率为v正k正c(CO2)c(O)，逆反应速率为v逆k逆c(CO)c(O2)，k为速率常数。2 500 K时，k逆1.21105 Ls1mol1，k正3.02105 Ls1mol1，则该温度下该反应的平衡常数K为_。(保留小数点后一位小数)(3)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和
8、为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与的关系如图所示。当起始2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。(4)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三
9、点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极_(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式_。28.（14分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H= a kJ/mol (1)已知：4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） H=-967.2kJ/molCH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) H=-802.0 kJ/mol
10、 请回答：这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_； a=_kJ/mol。(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=_MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压体积分数。）欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有_。A通入惰性气体 B提高温度C增加二氧化碳浓度 D增加氢气浓度下列说法正确的是_。A平衡常数大小：KNKMB其他条件不变，若不使用催化剂，则250 时CO2的平衡转化率可能位于点M1C图1中M点
11、时，甲烷的体积分数为12.5%D当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。该电池的负极是_(填a或b)，负极电极反应式为_。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）目前，广泛推广使用的磷酸铁锂电池的工作原理为LiFePO4CLixCLi1xFePO4。回答下列问题：(1)LiFePO4中基态铁离子的价层电子排布图为_。基态碳原子s能级、p能级上电子数之比为_。(2)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是_(填元素符号)，判断依据是_；NH3的键角略大于
12、PH3，从原子结构角度说明原因： _。(3)卤素与磷可形成多种磷化物。例如，PCl3、PBr3等。PCl3中磷的杂化类型为_；PBr3的空间构型为_。与PO互为等电子体的分子有_(填一种即可)。(4)电池反应中C常以足球烯(C60)的形式参与，足球烯的结构如图所示，1 mol足球烯含_个键。(5)锂、铁单质晶胞分别如图、图所示，铁、锂晶胞的配位数之比为_。图晶胞的堆积方式是_(填名称)。(6)金刚石晶胞如图所示。已知金刚石的密度为 gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。金刚石中CC键的键长为_pm(用代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础（15分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)B的化学名称是_，H的分子式是_。(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为_。(3)C中所含官能团的名称为_，由G生成H的反应类型是_。(4)C与F反应生成G的化学方程式为_。反应中使用K2CO3的作用是_。(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为_。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：_。（无机试剂任选）答案与解析7、【答案
