《湖南省慈利一中2010-2011学年高二化学第三次月考（无答案） 理 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省慈利一中2010-2011学年高二化学第三次月考（无答案） 理 新人教版.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、慈利一中高二第三次月考试卷化学（理科）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）1、在一定温度下，向L密闭容器中加入X气体和Y气体，发生如下反应：，不能作为此反应达到平衡标志的是（ ）A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3D、单位时间消耗0.1X同时消耗0.2Z2、下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A、溶液中加入固体后颜色变深B、棕红色加压后颜色先变深后变浅C、催化氧化成的反应，往往需要加入过量的氧气D、平衡混合气加压后颜色变深3、将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：；。达到平衡时，
2、则此温度下反应的平衡常数为（ ）A、9 B、16 C、20 D、254、取五等份，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：反应相同时间后，分别测定体系中的百分含量，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）5、某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）A、若时，B的物质的量分数变大 B、若时，B的物质的量分数不变C、若时，A的转化率不变D、若时，A的转化率变大6、冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）A、 B、C、 D、7、在 溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列
3、叙述正确的是（ ）A、加入水时，平衡向逆反应方向移动B、加入少量固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量 溶液，溶液中减小D、加入少量固体，平衡向正反应方向移动8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程为9、对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（ ）A、 B、C、 D、10、决
4、定化学反应速率的主要因素是（ ）温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的物质A、 B、 C、 D、11、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A、所有自发进行的化学反应都是放热反应B、高温度压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同12、在一定条件下密闭容器中发生；。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A、由图可知 B、升高温度可以提高的转化率C、反应体系中加入催化剂可增加反应热D、将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成13、向某密闭容器中充入和，发生反应。当反应达到平衡时，
5、CO的体积分数为。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于的是（ ）A、B、C、D、14、可确认化学平衡发生移动的是（ ）A、化学反应速率发生了改变B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂15、对于反应达化学平衡状态后，下列说法正确的是（ ）A、改变某一条件，使（正）、（逆）均改变，化学平衡一定移动B、改变某一条件，使（正）（逆）不变，化学平衡一定逆向移动C、改变某一条件，使（正）增大，（逆）不变，化学平衡一定正向移动D、改变某一
6、条件后，（正）、（逆）同时增大或同时减小时，化学平衡不移动16、在密闭容器中发生如下反应，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）A、 B、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率提高 D、C的体积分数增加17、如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度
7、不相等18、下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（ ）A、第6min后，反应就终止了 B、X的平衡转化率为85%C、若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D、若降低温度，和将以同样倍数减小19、热反应方程式中，化学式前的化学计量数表示的是（ ）A、分子个数 B、原子个数 C、物质质量 D、物质的量20、下列说法正确的是（ ）A、化学反应不一定有分子碰撞 B、发生有效碰撞的分子是活化分子C、具有较高能量的分子是活化分子 D、化学反应的活化能一定大于零21、下列有关能量的叙述不正确的是（ ）A、化石能源物质内部贮存着大量的能量B、绿色植物进行光合作用时，将
8、太阳能转化为化学能贮存起来C、物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用D、吸热反应中由于反应物的总能量小于生成物的总能量，因而没有利用价值22、在25、1001kPa的条件下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A、；B、；C、；D、；23、已知：；则的等于（ ）A、 B、C、 D、24、已知：；现有与的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中与的物质的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、1：4 D、2： 325、已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能
9、量1molCL2分子中化学键断裂时需要吸收243KJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431KJ的能量下列叙述正确的是（ ）A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程是B、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的C、氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的D、氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的二、综合题26、（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应，已知加入和。达到平衡后，生成。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入和，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入和，若要求在反应混合气体中Z体积分
10、数不变，则还需加入Z 。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入，则需加入 ， ，才能使平衡时为。27、（6分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：；。（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为 。（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变、的浓度都不再发生变化28、（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末
11、的方法中，不符合环境保护理念的是 （填序号）A、热裂解形成燃油 B、露天焚烧C、作为有机复合建筑材料的原料 D、直接填埋（2）用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：；在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。29、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式： 。（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 （填“”“”或“=”）890kJ。（3）若将、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量的取值范围是 .30、由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：；则：； 。31、常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ/mol）。下表是一些键能数据：化学键CHCFHFFFHHHN键 能414489565158436391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热：； 。（2）根据键能和反应热化学方程式；，则N=N的键能为 。版权所有：高考资源网()- 7 -用心 爱心 专心
