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1、2020届高考化学实验专项练习（五）定量实验知识点提炼1、 溶液配制的误差分析操作质量体积浓度NaOH药品不纯(如NaOH中混有少量Na2O)偏大不变偏大用天平称量NaOH时，称量时间过长偏小不变偏小用天平称量NaOH时，砝码有污物偏大不变偏大用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码不影响不变不变用天平称量NaOH时，物码颠倒，用了游码偏小不变偏小用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH偏小不变偏小称量前小烧杯中有水不变无影响不变向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外偏小不变偏小未把烧杯、玻璃棒洗涤23次，或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量
2、瓶不变偏小偏大定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线偏小不变偏小定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线不变偏大偏小容量瓶定容时，若俯视液面读数不变偏小偏大容量瓶定容时，若仰视液面读数不变偏大偏小配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数偏小不变偏小配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数偏大不变偏大2. 酸碱滴定（1）仪器和药品酸碱滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶标准液、待测液、指示剂（2）实验步骤： 第一步：检验和洗涤。若滴定管不漏水，先用水洗涤玻璃仪器，再用标准液洗涤盛标准液的滴定管23次，用待测液洗涤盛待
3、测液的滴定管23次。 第二步：装液体。取标准液注入滴定管、除气泡、调零点、记录，取一定体积待测液注入锥形瓶中并滴加几滴指示剂。第三步：滴定。加入最后一滴刚好使指示剂变色且半分钟内不变色，即达到终点，停止滴定，记录。重复23次，取体积平均值计算。（3）误差分析：操作V标c待滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液变大偏高盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶不变无影响锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液变大偏高用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶变小偏低滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察不变
4、不变滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面变小偏低移液管悬空给锥形瓶放待测液， 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和变小偏低移液管下端的残留液吹入锥形瓶内变大偏高盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数变小偏低盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线变大偏高盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线变小偏低盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线变小偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失变大偏高滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外变大偏高滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液变大偏
5、高滴定前选用酚酞作指示剂，滴定终了后，溶液变红变大偏高溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色变小偏低滴定过快成细流，立即读数变大偏高用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞变小偏低用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙变小偏低3. 硫酸铜晶体结晶水含量的测定（1） 仪器：坩埚、天平、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒。（2） 实验步骤：“四称”“两热” 称坩埚（W1g）称坩埚及晶体（W2g） 加热至晶体变白 冷却称重 再加热 冷却称重（W3g）（两次称重误差不得超过0.1g）计算（3）误差分析操作m测定结果硫酸铜晶体不纯，含有受热不挥发或不分解的杂质偏小偏低实验开始
6、时，称量的坩锅未经干燥偏大偏高硫酸铜晶体表面有水偏大偏高坩埚的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质偏大偏高坩锅内壁附有不挥发杂质不变无影响硫酸铜晶体未研成细粉末偏小偏低样品硫酸铜晶体已有部分失水偏小偏低加热时晶体尚呈蓝色，未完全变白就停止加热偏小偏低加热的过程中，由于受热不均匀使少量晶体溅出坩埚外偏大偏高晶体加热温度过高或加热时间过长，部分变黑偏大偏高加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量偏小偏低两次称量相差0.12g偏小偏低4. 定量型实验的解题要点(1)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。(2)直角坐标系题的解题要点在于
7、首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。5. “五看法”处理实验数据(1)看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平则得的质量的精度为0.1g,若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的。(2)看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去。(3)看反应是否完全，是否是过重反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用。(4)看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；(5)看数据测量过程是否规范、合理，错
8、误和违反测量规则的数据需要舍去。专项练习1、绿矾（）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：请回答下列问题：（1）步骤 加入过量的目的是_。（2）步骤 加入了足量氨水，反应的离子方程式为_。（3）步骤 中一系列处理的操作步骤：过滤、_、干燥、灼烧、冷却、称量。（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。（5）另一位同学认为用酸性溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，写出酸性溶液与反应的离子方程式 。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需_。上述实验中的溶液需要进行酸化处
9、理，可用于酸化的酸的化学式为_。2、二氯化二硫（）可用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体在300 以上完全分解，其蒸气遇水分解，易溶解硫黄；将适量氯气通入熔融的硫黄可以得到，过量的会将进一步氧化得到。以下是对的制备及研究，请回答下列问题：.的制备已知：各相关物质的熔、沸点如下：物质S沸点/44513859熔点/113-76-122制备的流程如下：A装置集气瓶中充满，打开A装置中的分液漏斗，打开，一段时间后关闭。接通冷凝水，将C装置加热至135140 。一段时间后关闭，同时打开，最后在D装置中收集到浅黄色液体。（1）C装置中仪器
10、a的名称是 。（2）A装置分液漏斗中盛装的液体是 （填序号）。A.B饱和溶液C.饱和NaCl溶液（3）D装置中水浴温度应控制为 ，原因是 。.纯度的测定已知：常温时，。取装置中浅黄色液体于锥形瓶中，加水至反应完全（假设杂质均不与水反应），向所得溶液中加入过量的的溶液。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液（滴定过程发生反应：）。（4）滴定终点的现象为 。（5）的纯度为 （写出计算式）；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。3、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格式试剂()与二苯酮反应制备三苯甲醇。已
11、知：格式试剂非常活泼，易与水反应实验过程如下：合成格氏试剂：实验装置如图1所示，向三颈烧瓶加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加入3.20 mL溴苯(0.03 mol)和15.00 mL乙醚混匀，开始缓慢滴入三颈烧瓶，滴完后待用。制备三苯甲醇：实验装置如图1所示，将5.5g二苯酮与15 mL乙醇在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40左右水浴回流0.5h，加入20mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经过系列操作得到粗产品。提纯：用图2所示装置进行提纯，最后冷却抽滤.(1)实验中乙醚溶剂必须预先用 试剂除去溶解在其中痕量的水，再经过 得到；A.浓硫酸 B.金属钠 C.过滤 D.蒸馏(2)
12、图1实验中，实验装置存在缺陷，应在球形冷凝管上连接 装置；(3)合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是 ；(4)在制备三苯甲醇的过程中，不能先将20mL饱和氯化铵溶液一起加入后再水浴回流的原因是 ；(5)步骤中系列操作为 、过滤、洗涤、 ；A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干(6)下列关于减压过滤的操作或说法正确的是 A.滤纸大小适当，盖满所有孔，用溶剂润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上B.不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀C.减压过滤完毕，先关闭水龙头，后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，防止倒吸D.
13、实验过程要注意吸滤瓶内液面高度，当快到达支管口位置时，应先拔掉吸滤瓶上的橡皮管，再从支管口倒出滤液E.当过滤的溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗(7)通过提纯得到产品4.00g，则本实验产率为 (计算结果保留3位有效数字)4、胆矾(CuSO45H2O)是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。完成下列各题:.(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象、。(2)制得的胆矾晶体(CuSO45H2O)中可能存在的杂质是(写化学式)。(3)采用重量法测定CuSO45H2O的含量时,步骤如下:取样,称量加水溶解加氯化钡溶液生成沉淀过滤(其余步骤省略)在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是。. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO45H2O)进行热重分析,随温度的升高,
