《高考化学真题专项汇编卷（2017-2019）知识点11工艺流程word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学真题专项汇编卷（2017-2019）知识点11工艺流程word版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识点11工艺流程1、2019全国立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1).利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。A黄色 B红色 C紫色 D绿色(2).以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了
2、难溶于水的_（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为_。(3).成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000molL1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_（写出表达式）。2、2019全国硼酸（）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如
3、下：回答下列问题：（1）在95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。（2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是_。（3）根据的解离反应： ，可判断是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_。（4）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。3、2019全国高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=
4、0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）写出“沉
5、锰”的离子方程式_。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_。4、2018全国是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)的化学名称是_。(2)利用“氧化法”制备工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有和KCl。“逐”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。(3)也可采用“电解法”制备,装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_,其迁移方向是_。与“电解法”相比,“氧化法
6、”的主要不足之处有_(写出一点)。5、2018全国 焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题:(1)生产,通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得,写出该过程的化学方程式_。(2)利用烟道气中的生产的工艺为:pH=4.1时,1中为_溶液(写化学式)。工艺中加入固体,并再次充入的目的是_。(3)制备,也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中碱吸收液中含有和。阳极的电极反应式为_,电解后,_室的浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到。(4)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定
7、反应的离子方程式为_,该样品中的残留量为_ (以计)。6、2018全国我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:（1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为_（2）滤渣1的主要成分初SiO2外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_,若不通入氧气,其后果是_（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_（4）电解硫酸
8、锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。7、2017全国重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤的主要反应为:上述反应配平后与的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_,滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的pH使之变_(填“大”或“小”),原因是_(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到固体。冷却到_(填标号)得到的固体产品最多。a.80
9、b.60c.40d.10步骤的反应类型是_。(5)某工厂用 kg铬铁矿粉(含40%)制备,最终得到产品 kg,产率为_。8、2017全国 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）沉淀与双氧水、氨水反应所得实验结果如下表所示：温度/3035404550转化率/%9295979388分析时转化率最高的原因_
10、。（4）中的化合价为，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成_（列式计算）。、的分别为、。（6）写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式_。9、2018北京磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同,_。（3）酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:_。（4）H2O2将粗磷酸
11、中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因:_。（5）脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有残留,原因是_;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是_。（6）取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b molL1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。(已知:H3PO4摩尔质量为98gmol1)10、2018江苏以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:（1）焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600硫去除率=(1-)100%不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时,去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比
