《高考化学真题专项汇编卷（2017-2019）知识点5 元素周期律word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学真题专项汇编卷（2017-2019）知识点5 元素周期律word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 知识点5元素周期律1、2019北京2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法不正确的是( )A.In是第五周期第A族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:2、2019全国今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZYZC.Y的最高价
2、氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4、2019全国 X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸5、2018全国W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是( )A.原子半径大小为WXYcbaB.4种元素中b的金属性
3、最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强9、2017全国短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期10、2018江苏短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子
4、，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11、2017江苏短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径:B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物12、2017天津根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(
5、 )A.气态氢化物的稳定性:B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第A族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径:InAl，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性，D
6、项错误。 2答案及解析：答案：D解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径:NAl,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：PPSi。C对,P的最高价氧化物的水化物为H3PO4,是中强酸。D错,P原子最外层有5个电子,与2个Si原子形成共价键,另外得到1个电子,在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。 4答案及解析：答案：B解析：Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电
7、子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。 5答案及解析：答案：D解析：根据产生气体的颜色,可以推断出该气体为Cl2,且Cl2与烧碱反应,又可生成YZW,结合原子序数大小关系,可推出W元素为O,Y元
8、素为Na,Z元素为Cl,X位于O和Na之间,且与Cl同族,故X为F,同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,原子半径OF,NaCl,A选项错误;HF溶于水为氢氟酸,属于弱酸,HCl溶于水为盐酸,属于强酸,B选项错误;Na2O2中氧原子间存在非极性共价键,ClO2中,O原子间无化学键,OCl键为极性键,C选项错误;标准状况下,O2、F2均为气体,D选项正确。 6答案及解析：答案：B解析：氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是
9、固体，A错误; CaH2是由Ca2+与H+构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性，C错误;F是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元素的最高化合价是+7价，D错误。 7答案及解析：答案：A解析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7,Z是Cl,结合元素周期律和物质的性质解答。O与N、Na、Cl均可形成两种或两种以上的二元化合物,A项正确;Na2O2中含有离子键和共价键,B项错误;N、O、Na三种元
10、素的简单离子均为10电子微粒,Cl-则是18电子微粒,C项错误;HNO2为弱酸,D项错误。 8答案及解析：答案：B解析：a、b、c、d均为短周期主族元素,所以a原子核外电子总数为8,即8号元素O。c所在周期数与族数相同即为第三周期A族的Al元素。d与a同族,则为S元素。b为Na或者Mg元素,所以,原子半径为bcda,A项错误。b的金属性最强,B项正确。c的氧化物的水化物为两性氢氧化物,C项错误。单质的氧化性O2S,D项错误。 9答案及解析：答案：C解析：根据W的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素；短周期主族元素中原子半径最大的为Na元素，则Y为Na元素;由X、Na、Z三种元素形成的化合物与盐
11、酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体，可知黄色沉淀为S，气体为，结合原子序数的大小关系可知X为O元素，Z为S元素。O非金属性比N强，则的热稳定性比的强，A项正确;与的电子层结构相同，B项正确；水解使溶液显碱性，故的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族，与Na同周期，D项正确。 10答案及解析：答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素,X为O元素;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na元素;Z位于元素周期表中A族,Z为Al元素;W与X属于同一主族,W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,
12、原子半径：r(Y)r(Z)r(W),A项错误;由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;金属性：Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C项错误;非金属性：O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D项正确。 11答案及解析：答案：D解析：地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na;X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A，原子半径NO,A错误；B. W的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱.B错误；C.氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D. H、N、O可以组成 HNO3等
