《第1章化学反应与能量 单元检测及试题解析（整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章化学反应与能量 单元检测及试题解析（整理）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 第第 1 1 章单元综合检测及解析章单元综合检测及解析 限时 9090 分钟 满分 100100 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分分 1 1 下列变化为放热的化学反应的是 下列变化为放热的化学反应的是 A A H H2 2O g O g H H2 2O l O l H H 44 0 kJ mol44 0 kJ mol B B 2HI g 2HI g H H2 2 g g I I2 2 g g H H 14 9 kJ mol14 9 kJ mol C C 形成化学键时共放出 形成化学键时共放出 86
2、2 kJ862 kJ 能量的化学反应能量的化学反应 D D 能量变化如下图所示的化学反应 能量变化如下图所示的化学反应 解析 解析 A A 项不是化学反应 B B 项为吸热反应 C C 项 如破坏化学键时吸收的能量比 862 kJ862 kJ 多 则反应为吸热反应 D D 项 反应物总能量大于生成物总能量 反应为放热反应 答案 答案 D D 2 2 2012 2012 盐城中学高二期末盐城中学高二期末 一些烷烃的燃烧热一些烷烃的燃烧热 kJ mol kJ mol 如下表 如下表 化合物化合物 燃烧热燃烧热 化合物化合物 燃烧热燃烧热 甲烷甲烷 891 0891 0 正丁烷正丁烷 2 878 0
3、2 878 0 乙烷乙烷 1 560 81 560 8 异丁烷异丁烷 2 869 62 869 6 丙烷丙烷 2 221 52 221 5 2 2 甲基丁烷甲基丁烷 3 531 33 531 3 下列表达正确的是下列表达正确的是 A A 热稳定性 正丁烷 热稳定性 正丁烷 异丁烷异丁烷 B B 乙烷燃烧的热化学方程式为 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2C2 2H H6 6 g g 7O7O2 2 g g 4CO 4CO2 2 g g 6H6H2 2O g O g H H 1 560 8 kJ mol1 560 8 kJ mol C C 正戊烷的燃烧热大于正戊烷的燃烧热大于 3 531 3 kJ
4、 mol 3 531 3 kJ mol D D 相同质量的烷烃 碳的质量分数越大 燃烧放出的热量越多 相同质量的烷烃 碳的质量分数越大 燃烧放出的热量越多 解析 解析 正丁烷和异丁烷燃烧都生成 COCO2 2和 H H2 2O O 正丁烷燃烧热大 说明正丁烷的能量高 能量越低越稳定 所以异丁烷比正丁烷稳定 A A 错误 燃烧热指 1 mol1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量 B B 中 H H与热化学方程式的化学计量数不成比例且生成的水 应为液态 B B 错误 由题给信息可推知 正戊烷的燃烧热比 2 2 甲基丁烷大 所以 C C 正确 通 学 海 无 涯 过计算可得 碳
5、的质量分数越大 燃烧放出的热量越少 所以 D D 错误 答案 答案 C C 3 3 下列关于反应热的说法正确的是 下列关于反应热的说法正确的是 A A 当 当 H H为为 时 表示该反应为吸热反应时 表示该反应为吸热反应 B B 已知已知 C s C s 1 1 2 2O O 2 2 g g CO g CO g H H 110 5 kJ110 5 kJ molmol 1 1 说明碳的燃烧热为说明碳的燃烧热为 110 5 kJ110 5 kJ molmol 1 1 C C 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D D
6、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 解析 解析 当 H H为 时 表示该反应为放热反应 碳的燃烧热为 1 mol1 mol 碳完全燃烧生 成 COCO2 2 g g 时对应的热量 而 B B 项产物为 CO g CO g 不符合定义 反应热的大小与反应物所具有 的能量和生成物所具有的能量有关 答案 答案 D D 4 4 2012 2012 松原高二检测松原高二检测 下列说法错误的是下列说法错误的是 A A 热化学方程式未注明温度和压强时 热化学方程式未注明温度和压强时 H H表示标准状况下的数据表示
7、标准状况下的数据 B B 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 只代表物质的量 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 只代表物质的量 C C 同一化学反应 化学计量数不同 同一化学反应 化学计量数不同 H H不同 化学计量数相同而状态不同 不同 化学计量数相同而状态不同 H H也不也不 相同相同 D D 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 解析 解析 热化学方程式未注明温度和压强时 H H表示 2525 101 kPa101 kPa 下的数据 答案 答案 A A 5 5 下列与化
8、学反应能量变化相关的叙述正确的是 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A A 生成物总能量一定低于反应物总能量 生成物总能量一定低于反应物总能量 B B 等量 等量 H H2 2在在 O O2 2中完全燃烧 生成中完全燃烧 生成 H H2 2O g O g 与生成与生成 H H2 2O l O l 放出的能量相同放出的能量相同 C C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D D 同温同压下 同温同压下 H H2 2 g g ClCl2 2 g g 2HCl g 2HCl g 在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的 H H不同不
9、同 解析 解析 放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量 吸热反应的特点是生成物总 能量高于反应物总能量 A A 选项错误 等量 H H2 2在 O O2 2中完全燃烧 生成 H H2 2O g O g 比生成 H H2 2O l O l 放出的能量少 B B 选项错误 盖斯定律表明 焓变与反应过程无关 只与反应始态和终态有 关 C C 选项正确 同一反应的 H H不因反应条件的改变而改变 D D 选项错误 学 海 无 涯 答案 答案 C C 6 6 实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯 实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯 500 mL 500 mL 小烧杯 小烧杯 100 mL
10、 100 mL 外 所用外 所用 的其他仪器和试剂均正确的一组是的其他仪器和试剂均正确的一组是 A A 0 50 mol0 50 mol L L 1 1盐酸 盐酸 0 50 mol0 50 mol L L 1 1NaOH NaOH 溶液 溶液 100 mL100 mL 量筒量筒 1 1 个个 B B 0 50 mol0 50 mol L L 1 1盐酸 盐酸 0 55 mol0 55 mol L L 1 1NaOH NaOH 溶液 溶液 100 mL100 mL 量筒量筒 2 2 个个 C C 0 50 mol0 50 mol L L 1 1盐酸 盐酸 0 55 mol0 55 mol L L
11、 1 1NaOH NaOH 溶液 溶液 50 mL50 mL 量筒量筒 1 1 个个 D D 0 50 mol0 50 mol L L 1 1盐酸 盐酸 0 55 mol0 55 mol L L 1 1NaOH NaOH 溶液 溶液 50 mL50 mL 量筒量筒 2 2 个个 解析 解析 为了减少热量散失 HClHCl 和 NaOHNaOH 应有一方过量 取 HClHCl 和 NaOHNaOH 溶液不能用同一 个量筒 答案 答案 D D 7 7 我国拥有较丰富的地热资源 其开发利用前景广阔 下列关于地热能说法正确的是 我国拥有较丰富的地热资源 其开发利用前景广阔 下列关于地热能说法正确的是
12、可以用于洗浴 发电以及供暖等方面可以用于洗浴 发电以及供暖等方面 与煤炭 石油 天然气一样都是化石能源与煤炭 石油 天然气一样都是化石能源 主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量 与地下水结合可形成热水型地热 释放形与地下水结合可形成热水型地热 释放形式之一是温泉式之一是温泉 A A B B C C D D 解析 解析 地热能的用途有采暖 发电 种植 养殖 医疗等多个方面 地热能是来自地球 内部的能量 不属于化石能源 是地球内部放射性元素衰变释放的能量 地热能与地下水结 合就变成地下热水或蒸汽 这些地下热水沿着断层或裂隙上升到地表 就形成温泉等 答案
13、答案 C C 8 8 航天燃料从液态变为固态 是一项技术突破 铍是高效率的火箭材料 燃烧时放出 航天燃料从液态变为固态 是一项技术突破 铍是高效率的火箭材料 燃烧时放出 巨大的能量 每千克的铍完全燃烧放出的热量为巨大的能量 每千克的铍完全燃烧放出的热量为 62 700 kJ62 700 kJ 则铍燃烧的热化学方程式正确 则铍燃烧的热化学方程式正确 的是的是 A A BeBe 1 1 2 2O O 2 2 BeO BeO H H 564 3 kJ564 3 kJ molmol 1 1 B B Be s Be s 1 1 2 2O O 2 2 g g BeO s BeO s H H 564 3 k
14、J564 3 kJ molmol 1 1 C C Be s Be s 1 1 2 2O O 2 2 g g BeO s BeO s H H 564 3 kJ564 3 kJ molmol 1 1 学 海 无 涯 D D Be s Be s 1 1 2 2O O 2 2 g g BeO g BeO g H H 564 3 kJ564 3 kJ 解析 解析 根据题意 1 mol Be1 mol Be 完全燃烧放出的热量为 62 700 kJ62 700 kJ 1 000 1 000 9 mol9 mol 564 3 564 3 kJkJ molmol 1 1 根据热化学方程式的书写规则 必须标明反
15、应物和生成物的状态 可知 A A 错误 放出热量的反应 H H符号为 B B 错误 H H的单位应该是 kJkJ molmol 1 1 D D 错误 答案 答案 C C 9 9 2012 2012 长郡检测长郡检测 下列关于反应能量的说法正确的是下列关于反应能量的说法正确的是 A A Zn s Zn s CuSOCuSO4 4 aq aq ZnSO ZnSO4 4 aq aq Cu s Cu s H H 216 kJ216 kJ molmol 1 1 则反应物总能量大于生成物总能量则反应物总能量大于生成物总能量 B B 若一定条件下 若一定条件下 A A B B H H 0 0 说明 说明 A
16、 A 物质比物质比 B B 物质稳定物质稳定 C C 101 kPa101 kPa 时 时 2H2H2 2 g g O O2 2 g g 2H 2H2 2O l O l H H 571 6 kJ571 6 kJ molmol 1 1 则则 H H2 2的燃烧热为的燃烧热为 571 6 kJ571 6 kJ molmol 1 1 D D H H aq aq OHOH aq aq H H2 2O l O l H H 57 3 kJ57 3 kJ molmol 1 1 含含 1 mol NaOH1 mol NaOH 的溶液与含的溶液与含 0 5 mol H0 5 mol H2 2SOSO4 4的浓硫酸混合后放出的浓硫酸混合后放出 57 3 kJ57 3 kJ 的热量的热量 解析 解析 H H 0 0 说明该反应为放热反应 A A 项正确 物质所具有的能量越低其稳定性越好 B B 物质更稳定 B B 错误 燃烧热是 1 mol1 mol 该物质燃烧放出的热量 C C 项错误 在稀溶液中的 强酸与强碱的反应 才放出 57 3 kJ57 3 kJ 热量 D D 项错误 答案 答案 A A 1010
