《北京师大附中2013-2014学年高一化学上学期期中考试试题（整理）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京师大附中2013-2014学年高一化学上学期期中考试试题（整理）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯 北京市师大附中北京市师大附中 2012013 3 2012014 4 学年上学期高一年级期中考试化学试卷学年上学期高一年级期中考试化学试卷 满分 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35 5 Na 23 Mg 24 Al 27 第 卷 共 40 分 一 选择题 本题包括 20 小题 每小题只有 1 个选项符合题意 1 下列物质中 不属于电解质的是 A H2SO4 B NaOH C NaCl D C2H5OH 2 下列物质的分类不正确的是 A 水 过氧化氢和干冰都属于氧化物 B H2SO4 HNO3 H2
2、CO3都属于酸 C 烧碱 纯碱 熟石灰都属于碱 D NaHSO4 CuSO4和 KMnO4都属于盐 3 下列说法不正确的是 A 浊液的分散质粒子直径大于 l00nm 不能通过滤纸 B 胶体的分散质粒子直径小于 l00nm 但大于 1nm 能通过滤纸 C 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合 能得到氢氧化铁胶体 4 下列离子方程式书写正确的是 A 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H SO42 Ba2 OH H2O BaSO4 B 向石灰水中加入硝酸溶液 H OH H2O C 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2 SO42 MgSO4 D 向硝酸银溶液中加入锌粉 Zn A
3、g Zn2 Ag 5 下列反应中 是非氧化还原反应的是 H2 C122HCl A12O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2HgO2Hg O2 CuO 2HNO3 Cu NO3 2 H2O MnO2 4HClMnCl2 C12 2H2O A B C D 6 下列说法正确的是 A 电解质在熔融状态下都能导电 B 由于电流的作用 酸 碱 盐溶于水发生电离 C 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 D 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 7 下列说法正确的是 A CO2的摩尔质量为 44g B 5 4mL4 的 H2O 中有 1 806 1022个分子 C 标准状况下 2 24L CCl4
4、所含的原子数为 0 5NA D 50mL 1mol L BaCl2溶液中 Ba2 和 Cl 物质的量之和是 0 1mol 8 下列说法正确的是 学 海 无 涯 A 分子数不同的 CO 与 N2的体积一定不等 B 体积相同的 CO 与 N2的质量一定相等 C 质量相同 密度不同的 CO 与 N2所含的原子数目一定相等 D 质量不同 密度相同的 CO 与 N2所含分子数可能相同 9 下列物质转化关系中 需要加入适当氧化剂的是 A PCl3 PCl5 B MnO4 Mn2 C SO3 SO42 D CO2 CO 10 下列离子方程式表示氧化还原反应的是 A HCO3 OH H2O CO32 B H3
5、PO4 3OH PO43 3H2O C Fe OH 3 3H Fe3 3H2O D 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H2O 11 下列关于金属钠的说法正确的是 A 少量金属钠保存在煤油中 B 金属钠不慎着火 应该用水灭火 C 金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色 D 金属钠放置在空气中 最终会变成 Na2O2 12 1989 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一 应控制使用 铝在下列应用中应加以 控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装 糖果和小食品 A B C D 13 下列各组物质能发生化学反应 且有沉淀生成的是 A 向 NaCl 溶液
6、中加入 KNO3溶液 B 向澄清石灰水中加入 K2CO3溶液 C 向 H2SO4溶液中加入 NaOH 溶液 D 向 CaCl2溶液中通入 CO2 14 下列各组离子中 在溶液中能大量共存 加入氢氧化钠溶液有沉淀析出 加入稀盐酸有 气体放出的是 A Na Ca2 SO42 CO32 B H Ca2 HCO3 SO42 C K Al3 SO42 NO3 D K Na CO32 SO42 15 除去镁粉中混有的少量铝粉 可选用的溶液是 A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠溶液 16 用等质量的金属钠进行下列实验 生成 H2最多的是 A 将钠块放入足量水中 B 将钠块放入足量稀 HCl 中 C
7、用有小洞的铝箔包住钠块 放入足量水中 D 用有小洞的金箔包住钠块 放入足量水中 17 已知 2NO O2 2NO2 在体积为 V L 的密闭容器中通入 x mol NO 和 y mo1 O2 反 应后容器中的 N 和 O 的个数之比是 a b 则 x y 数值是 A a b B 2a b C 2a b b D 2a b a 18 某溶液中只含有 Al3 Na Cl SO42 四种离子 已知前三种离子的个数比为 3 3 2 则溶液中 Na 和 SO42 的离子个数比为 A 2 1 B 2 5 C 3 5 D 3 4 19 已知在酸性溶液中 下列物质氧化KI时 自身发生如下变化 Fe3 Fe2 M
8、nO4 Mn2 Cl2 Cl HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的 KI 得到 I2最多的是 学 海 无 涯 A Fe3 B MnO4 C Cl2 D HNO3 20 将镁 锌 铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中 得到 2 8 L 标准状况 H2 则混合物中三种金属的物质的量之和可能是 A 0 120mol B 0 125mol C 0 135mol D 0 250mol 第 卷 非选择题 共 60 分 二 填空题 21 6 分 写出下列反应的化学方程式 1 Na 与水 2 Al 与 NaOH 溶液 3 Fe 与水 22 8 分 实验室需要 200mL1 0 mol L
9、 的 NaOH 溶液用于测定某盐酸样品的浓度 1 下列仪器中 配制 NaOH 溶液时必须用到的是 填写序号 100 mL 量筒 烧杯 100 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 天平 胶头滴管 玻璃棒 2 需要 NaOH 固体的质量是 3 出现下列操作时 将使所配制的溶液浓度偏低的是 A 将烧杯内的 NaOH 溶液向容量瓶内转移时 部分溶液溅出瓶外 B 将烧杯内的 NaOH 溶液转移至容量瓶后 未洗涤烧杯和玻璃棒 C 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点 4 量取 25mL 待测盐酸 当加入 20mL 1 0 mol L 的 NaOH 溶液时 恰好完全中和 则所测盐酸的物质的量浓度是 2
10、3 8 分 分类方法是研究物质和化学反应的重要方法 1 对 HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2S 氢硫酸 进一步分类时有多种分类角度 请你自定标准进行分类 分类标准是 与 HCl 同属一类的是 2 根据物质的树状分类 PH3的物质类别是 A 磷酸盐 B 磷化物 C 氢化物 3 氧化钙 氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 由此可得出氧化钙属于碱性 氧化物 根据上述信息的启示 N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 24 4 分 化学推断常用到离子共存知识 现有 A B 两瓶混合溶液 两瓶溶液中所含 8 种离子是 Na K Al3 H NO3 Cl OH CO3
11、2 已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子 1 A 组 H 2 将两组溶液混合 其中两种离子与水共同反应 同时得到白色沉淀和无色气体 该 反应的离子方程式是 25 10 分 某化学兴趣小组在课外活动中 对某溶液进行了多次检测 其中三次检测结 果如下表所示 检测次数 溶液中检测出的物质 第 1 次 KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl 第 2 次 KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 第 3 次 Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl 查阅资料 Ag2SO4 CaSO4微溶于水 学 海 无 涯 1 三次检测中 检测结果肯定不正确的是 2 SO42 CO32 和 Cl 的检测顺
12、序是 3 在上述检测中 检测 SO42 时 所用试剂是 检测 CO32 时 所加试剂必须过量的原因是 检测 Cl 时 反应的离子方程式是 26 12 分 氧化还原是一类重要的反应 1 已知反应 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 反应 中还原剂是 两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是 2 在反应 MnO2 4HCIMnCl2 C12 2H2O 中 当有 0 2mol 电子转移时 产生 氯气的体积 标准状况 是 3 已知反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 铜与稀硝酸反应的离
13、子方程式是 下列物质中 放到铜粉和稀硫酸中 能实现铜粉溶解的是 A KNO3 B K2SO4 C Cu NO3 2 a g 铜粉与足量的某浓度 HNO3溶液完全反应后 产生 V L 标准状况 气体 反应中 消耗的 HNO3的物质的量是 27 12 分 学习小组探究中和反应 I 取 20mL l mol L 的 KOH 溶液 滴加酚酞试液 II 向 I 中溶液内逐滴加入某浓度的 H2SO4溶液 至 10mL 时 刚好完全反应 III 另取 20mL l mol L 的 KOH 溶液 加入与 II 中同浓度的 H2SO4溶液 20mL 蒸干 III 中所得溶液 得到白色固体甲 V 将 中所得固体甲
14、完全溶于水 加入 0 1mol L Ba OH 2溶液至沉淀最多 1 I 中实验现象及结论是 2 II 中反应的离子方程式是 所用 H2SO4溶液的物质的量浓度是 3 III 中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 4 V 中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 所加入的 Ba OH 2溶液的 体积是 学 海 无 涯 试题答案 试题答案 一 选择题 1 5 DCDBA 6 10 CBCAD 11 15 ADBBD 16 20 CDCBA 二 填空题 21 方程式略 22 1 必须用到的仪器是 填写序号 2 NaOH 的质量是 10 0g 3 使浓度偏低的是 ABC 4 盐酸的物质的量浓度是 0
15、 8mol L 23 1 略 2 PH3的物质类别是 BC 3 共同点是 都能生成盐和水 产物一样 离子方程式是 N2O5 2OH 2NO3 H2O 24 1 A 组 H Al3 NO3 Cl 2 离子方程式是 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 25 1 不正确 的是 第二次 2 检测顺序是 CO32 SO42 Cl 3 试剂是 Ba NO3 2 过量原因是除去 CO32 避免干扰 SO42 的检验 离子方程式是 Ag Cl AgCl 26 1 还原剂是 Cu 顺序是 Fe3 Cu2 Fe2 2 氯气的体积 标准状况 是 2 24L 3 离子方程式是 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 铜粉能溶解的是 AC HNO3的物质的量是 a 32 V 22 4 mol 27 1 现象及结论是 溶液变红 溶液为碱性 2 离子方程式是 H OH H2O H2SO4的物质的量浓度是 1mol L 3 阳离子的物质的量浓度分别是 c K 0 5mol L c H 0 5mol L 4 离子方程式是 H SO42 OH Ba2 BaSO4 H2O 体积是 200mL
