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1、专题9 综合实验探究一、物质的鉴别根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。鉴别题解题思路：1、.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应；2、依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法； 3、常见物质的鉴别：H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现 CO 点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀 CO2 石灰水 变浑浊 O2 带水星木条 复燃 H2O无水CuSO4,白色变蓝色CH4 点燃可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 4、物质鉴别的原则（1）同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；
2、（2）明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等（3）若需连续检验多种物质，要考虑加试剂的顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素 5、过程归纳为：一说操作，二说现象，三下结论 三、常见物质和离子6、常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl；铁黑色、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色来源:学|科|网Z|X|X|K（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡
3、含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 7、常见离子的鉴别：H+ ：滴加石蕊试液，试剂变红；加Zn、Fe等金属，产生可燃性气体；碳酸盐，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）PH试纸PH7 OH- 滴加酚酞试液 试液变红； 加Cu2+,产生蓝色沉淀; 来源:Zxxk.Com加Fe3+,产生红褐色沉淀 PH试纸 PH7Cl-
4、：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）来源:学#科#网Z#X#X#KSO4 2- ：(1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）(2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了
5、）CO32- ：(1)稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀 (2)加入Ca2+、Ba2+有白色沉淀产生NH4+：碱溶液有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝 Ag+：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀） Fe3+：(1）溶液中呈淡黄色(2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀） Fe2+：溶液中呈浅绿色 来源:学科网ZXXKCu2+:(1）溶液中呈蓝色(2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀） Ba2+：用稀硫酸（钡离
6、子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成不溶于酸沉淀） 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。8、物质鉴别的思路和方法1、根据物理性质的鉴别（1）观察法如氯气、氧气、二氧化氮、几种气体和氢氧化铁、硫酸钡、胆矾。根据每组三种物质颜色差异而鉴别。根据某些物质的挥发性，通过观察来鉴别。 如浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸挥发而形成酸雾，而浓硫酸不挥发。 （2）水溶法 根据物质的溶解性，溶解于水后产生现象的差异进行鉴别。如氯化钠、硫酸钡、硫酸铜三种白色粉末可用溶解于水
7、的方法鉴别。NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固体的鉴别，可各取少许加水溶解，不溶解的是CaCO3，能溶解温度无明显变化的是NaCl，能溶解溶液呈兰色的是CuSO4，溶液呈黄色的是FeCl3，能溶解使温度明显升高的是NaOH。 HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鉴别，可采用将溶液两两混合的方法，其中有一种溶液能同时两次产生沉淀，则该溶液是BaCl2溶液，再可以模仿连锁法，分别鉴别出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液。（3）气味法 根据物质气味的不同，利用嗅觉来鉴别物质的方法。如氨水、水、酒精、浓盐酸四种液体物质；硫化氢、氮、氨气三
8、无色气体。每组物质均可用气味法鉴别。（4） 一种试剂的鉴别A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 （5）不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.
9、 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别 【典例1】【2017年初中毕业升学考试（天津卷）】某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是选项ABCD实验目的鉴别硬水和软水鉴别硫酸铵和磷矿粉除去二氧化碳中的少量水蒸气除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠方案l观察颜色观察颜色通过浓硫酸滴加适量稀盐酸方案2加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过氢氧化钠溶液滴加适量氯化钙溶液，过滤二、混合物的分离提纯混合物是由不同的纯净物组成的,混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来,混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净
10、的物质(被提纯物质)。混合物分离提纯的原则是:不增(不引进新的杂质)、不减(不减少被提纯物质,即所加试剂不得与被提纯物质发生反应)、易分（各成分易于分离）。初中常用的分离方法主要有：1、物理方法（1）过滤用于分离提纯不溶于液体的固体跟液体的混合物。如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。（2）结晶用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来，有蒸发溶剂法（一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl）和冷却热饱和溶液法（一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质，如KNO3）。 如：盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶有KNO3和NaC
11、l的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。2、化学物理方法根据混合物里的各种物质（或离子）化学性质的不同而采用的方法。对于只用物理方法难以分离提纯的混和物（设由A和B混合而成），可先把其中的某种物质B变成容易与A分离的物质C,再把C分离出来(如有必要在变回为B)。3、除杂常用的化学方法有：（1）沉淀法加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。如除去氯化钠溶液中的氯化镁。（2）气体法加入试剂，使溶液中的杂质变成气体逸出。如除去氯化钠溶液中的碳酸钠。（3）置换法加入试剂，使杂质发生置换而除去。如除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。（4）转化法加入试剂，使杂质变成被提取物质。如除去氯化钙溶液中的硫酸。（5）溶解法向固体混合
12、物中加入试剂，使杂质溶解而除去。如除去铜粉中的锌粉。（6）加热法加热固体混合物，使杂质发生变化而除去。如除去氯化钙中的碳酸钙。4、除杂试剂的选择无论用那种方法，加入的试剂都只能跟杂质发生反应，加入什么试剂由被提取物质与所含杂质共同决定。一般而言，除去溶液中与被提取物质有共同组成的杂质，杂质+试剂被提取物质+固体（或气体或水）。如除去硝酸钠溶液中的碳酸钠，选择试剂的根据是：试剂+碳酸钠硝酸钠+固体（碳酸钙或碳酸钡）或气体二氧化碳，所以试剂是硝酸钙或硝酸钡或稀硝酸。除去固体中的杂质，杂质+试剂溶液（或气体）；加热除杂不用试剂。【典例2】【2017年中考真题湖南株洲】除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾
13、，最合理的方法是()A. 加入足量的氯化钡溶液，过滤B. 加入足量的稀盐酸，加热C. 加入足量的硝酸钡溶液，过滤D. 加入足量的稀硫酸，加热三、中考化学实验方案设计与实验现象分析（一）化学实验现象的规律： 第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。不同化学实验现象：1物质燃烧实验都有三个明显的现象(1)放出大量的热。(2)生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物。(3)固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰(描述物质的燃烧现象：一光、二热、三生成）2加热固体物质的实验现象 主要包括物质
14、的状态、颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生3在溶液中进行的化学反应的实验现象 主要包括反应物(液态)的物质和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生。（二）化学实验现象的描述“五忌” ：化学实验现象是指用眼看、鼻闻，耳听、手感等方式能够感觉到的物质在化学变化中所表现出来的外部特征。在描述实验现象时应注意“无忌”。1忌把实验现象的先后顺序表述颠倒表述实验现象，要按照现象的先后顺序进行表述如“铁丝在氧气中燃烧”的实验现象不能表述成“剧烈燃烧，生成一种黑色固体，放出热量，火星四射”，因为学生首先观察到的是“剧烈燃烧、火星四射”，最后才发现“生成一种黑色物质”。2忌把物质的名称当做实
15、验现象物质的名称是根据实验现象、数据、经过综合分析判断得出的，通过外表现象是“看”不出来的。因此，在描述现象时，切不可把物质的名称当作实验现象。如镁在氧气中燃烧生成白色固体，但不能说生成氧化镁。3忌把实验结论当成现象实验结论需要通过分析实验现象才能总结出来。在物质的鉴别时要根据实验现象才能确定物质，而不能没有现象直接得出结论。如用澄清石灰水来鉴别氧气和二氧化碳时，不能直接说二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而应该说使澄清石灰水变浑浊(现象)的物质是二氧化碳(结论)，无明显变化的物质是氧气。4忌表述现象表面很多化学反应的现象十分复杂，有些现象易被忽视，导致在表述实验现象时顾此失彼，给实验分析、推断结论带来困难。5忌把“白色”与“无色”混淆白色是指物质对光的反射所产生的一种视觉现象，而无色则是光能全部透过物质所产生的现象。如纯水是无色液体，氧气是无色气体，碳酸钙沉淀是白色的等。（三）实验方案的设计与评价：近几年的各地实验题侧重考查对实验进行设计、分析和评价，其中设计型实验题更是热点
