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1、2020届新高考（山东）化学模拟训练卷四1、下列化学用语表示正确的是（ ）A.电子式: B.钾原子结构示意图: C.中子数为28的钙原子:D.异丁烷结构简式: 2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.火力发电的能量转化过程有化学能热能机械能电能B.页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，可以归属为不可再生能源 C.食品添加剂可以改善食物风味和延长保质期等，使用时符合国家相关标准，对人体没有不良影响 D.广泛使用乙醇汽油，能够减少原油的用量，但不能降低尾气中CO的排放量和改善大气环境3、苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，得到苯甲酸，转化关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A.上述
2、转化关系中发生的反应属于氧化反应B.苯甲酸和乙酸是同系物C.苯乙烯分子中最多有16个原子共面D.苯甲酸分子中含有4种不同化学环境的氢原子4、下列有关物质的用途说法错误的是( )A.液态钠可用作核反应堆的传热介质B.Na2FeO4可作为饮用水的消毒剂和净化剂C.葡萄酒中添加适量SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用 D.工业上利用澄清石灰水和氯气的反应生产漂白粉5、下列各项叙述中，正确的是( )AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：6、W、X、Y、Z、Q为原子序数依
3、次增大的五种短周期主族元素,其中X为第三周期简单离子半径最小的元素,W、Y在地壳中元素含量居前两位,常温下0.1molL-1 Z、Q的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释过程中pH变化如图所示。则下列说法正确的是( )A.最简单气态氢化物的稳定性:ZQ B.Y在自然界中以游离态和化合态的形式存在C.W、Q的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂D.形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H2的元素,其对应的氧化物为两性氧化物7、下列有关常见有机物的说法正确的是（ ）A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B.乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应都属于取代反应 C.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应 D.
4、淀粉、氨基酸和蛋白质均为天然高分子化合物8、某有机物X的结构简式可表示为 ,下列关于X的说法正确的是( )A.1 mol X最多可消耗5 mol B.1 mol X最多可消耗2 mol NaOHC.X分子中所有原子共平面D.X与分子式为的醇发生酯化反应时，生成的酯最多有4种9、实验员拟用如图装置测定氨分子中的N、H原子个数比,已知2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。下列说法正确的是( )A.制备氨气时NH4Cl可用NH4NO3代替B.根据所得气体体积和浓硫酸质量增重可计算氨分子中的N、H原子个数比C.球形干燥管中的试剂可以是碱石灰或无水氯化钙D.测定前需用氨气排尽装置中的空气10、工业制
5、汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ） A.焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点B.含汞烟气需除汞后才能排放到大气中C.用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化D.在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器11、等物质的量的与HBr加成生成两种主要产物X、Y的能量与反应进程如下图所示：下列说法正确的是( )A产物Y比产物X更稳定B的过程放出能量CWX正反应的活化能比Y正反应的活化能大D的速率比WX（或Y）的快12、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示
6、意图如图所示。下列说法中正确的是( )A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-B.a极为阳极,b极为阴极C.左侧装置能将化学能转化为电能,右侧装置能将电能转化为化学能D.a、b两极均是石墨时,a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比(相同条件下)为2:113、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。已知:2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3,H3PO2+NaOH(足量)NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是( )A.H3PO2的结构式为B.H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C.NaH2PO2是酸式盐D.每消耗1
7、mol P4,反应中转移6 mol 电子14、常温下,浓度均为0.100、体积均为15.00的氨水和溶液分别用0.100 溶液滴定,其滴定曲线如下图所示:当两溶液中均滴入相同体积的溶液时,相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.当时, B.当时, C.当时, D.当时, 15、已知合成氨反应,当反应器中按投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线、如下图所示。下列说法正确的是( )A.曲线对应的反应温度最高B.图中、点平衡常数的大小关系为C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为D. 点时,则点的16、苯甲酸广泛用于医药、媒染剂、增
8、塑剂和食品防腐剂等的生产，一种利用苯甲醛制苯甲酸，同时可得到苯甲醇的实验流程如图1所示：已知反应原理: 有关物质物理性质如表：苯甲醛苯甲醇苯甲酸沸点/179205249熔点/-26-15122溶解性（常温）微溶于水微溶于水微溶于水密度/()1.041.041.27请回答下列问题：(1)操作需连续加热1小时，所用装置如图2所示，其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为，利用图2中的仪器B比利用图3中的仪器C冷凝效果好，请说明原因。(2)操作用到的主要仪器是分液漏斗，在使用分液漏斗之前需进行的操作是。(3)操作中用沸水浴加热蒸馏“上层液体”，分离出苯;再进行操作(所用装置如图3)，分离出苯甲醇，要
9、得到苯甲醇应收集的馏分。图3中有一处明显的错误，应改为.(4)抽滤完成后用少量冰水对苯甲酸沉淀进行洗涤，用少量冰水洗涤的目的是，洗涤时应水龙头。(5)准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解(必要时可以加热），再用0.1000 的NaOH标准溶液进行滴定，共消耗NaOH标准溶液17. 20 mL，则苯甲酸样品的纯度为%，对苯甲酸样品进行提纯最常用的方法是。17、将硫化砷渣转化为单质砷,可以变废为宝,获得稀有的砷资源。一种用氯化铜溶液浸出硫化砷渣(主要成分为As2S3)制备砷,同时回收铜的工艺流程如下:已知:a.加热浸出得到的滤液的主要成分是H3AsO3,H3AsO
10、3是弱酸;b.氯化亚锡(SnCl2)易水解为碱式氯化亚锡沉淀。(1)加热浸出步骤的离子方程式为_。(2)加热浸出时,浸出时间与浸出温度对砷的浸出率的影响如图所示,加热浸出的最佳条件是_。(3)写出酸化还原步骤的化学方程式:_。(4)酸化还原时,无盐酸或盐酸太少均不利于还原反应的进行,原因是_。(5)将CuS沉淀溶于稀硫酸中,控制反应温度为50,加入适量H2O2溶液,过滤,向所得滤液中加入铁屑,可回收Cu。控制温度不宜过高的原因是_。(6)CuS、ZnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M代表Cu和Zn),则Ksp(CuS)=_。向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液,
11、先析出的是_。18、金属铜是被人们认识和利用较早的金属之一，西汉淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”的记载，“曾青”是溶液。回答下列问题：（1）一些铜盐在灼烧时会产生特殊的颜色，原因是 。（2）溶液中，金属阳离子的最高能层符号为 ;其中未成对电子数为 。（3）可写成,其结构如图所示：中O原子的杂化类型为 。1mol 中含有键的个数为 (表示阿伏加德罗常数的值）。结构中含有的化学键的类型有 ，所含元素的电负性大小顺序为 。（4）金属铜的晶胞结构如图所示。该晶胞结构中含有由Cu原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙，则正八面体空隙数和正四面体空隙数的比为 。科研发现硫化铜可以作为一种极为重要的P型半导
12、体，其晶胞结构可以理解为铜晶胞中互不相邻的正四面体形成的空隙被占据，若该晶体的密度为a，则两个最近的之间的距离为 pm (表示阿伏加德罗常数的值）。19、可用于消除的污染，回答下列问题。(1)已知： 则与反应生成、和 (g)的热化学方程式为。(2)在300和相同压强下，一定量的与在不同催化剂作用下反应生成、和的能量变 化曲线如图所示，并测得相同时间内转化率的实验数据如表所示：实验催化剂转化率/%实验1无催化剂3.3实验2催化剂111.7实验3催化剂218.5则相比实验1、2,实验3在催化剂2条件下转化率更高的原因是。(3)在体积均为2 L的恒容密闭容器A(起始温度为500，绝热）、B(起始温度
13、为500 ，恒温）中分别加入 2 mol、2 mol 和相同催化剂发生上述反应。实验测得A、B容器中的转化率随时间t的变化关系如图所示。A、B两容器中，反应达到平衡后放出热量少的是(填“A”或“B”），理由是。判断B容器中该反应达到平衡状态的标志为(填字母)。a.容器中混合气体的压强保持不变b.容器中混合气体的密度保持不变c.的体积分数保持不变 d.e.断裂4 mol CH键同时断裂2 mol OH键B容器中的转化率随时间的变化关系是曲线(填“a”或“b”)。B容器中前100s内用表示的化学反应速率 =。500 时，该反应的化学平衡常数K =(用分数表示）。经实验测定B容器中该反应的反应速率,。、分别是正、逆反应速率常数，计算M点时的=(用小数表示）。20、有机物I是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A为原料制备I的路线如下（部分反应条件已省略）：已知：回答下列问题：（1）X的分子式为，且X与A互为同系物，则X的化学名称是。（2）B生成C的反应类型是，B、C含有的相同的官能团名称是。（3）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D的结构简式，并用星号（*）标出其 中的手性碳原子。（4）设计实验检验有机物E中的含氧官能团：。（5）G的结构简式是。（6）Y与C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基，Y能发生银镜反应，其核磁共振氢谱
