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1、2020届成都附属实验中学高三下第六周周考化学试题及答案（考试时间：40分钟 满分：85分）一、选择题:本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品答案D解析小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(C
2、uSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有的阴离子数为0.05NABP4分子的空间构型为正四面体形，因此1 mol P4分子中含有4NA个共价键C标准状况下，11.2 L甲醛气体中的电子数为8NAD常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA答案B解析6.8 g KHSO4为0.05 mol，KHSO4熔融时只能电离出K和HSO，含有的阴离子数为0.05NA，A项正确；1 mol P4分子中含有6NA个共价键，B项错误；标准状况下，11.2 L甲醛为0.5 mol，含有的电子数为
3、8NA，C项正确；CO2和N2O的相对分子质量都是44，且二者都是三原子分子，4.4 g混合物为0.1 mol，含有的原子总数为0.3NA，D项正确。3某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有(不考虑立体异构)()A10种 B8种 C6种 D4种答案B解析由有机物的性质知A是酯，由B、C相对分子质量相等的关系知B、C各是C5H11OH、C3H7COOH中的一种，C5H11OH中含有3个CH3，则B有3种结构：C(CH3)3CH2OH、CH3CH2C(CH3)2OH、CH3CH(CH3)CH
4、(CH3)OH，C3H7COOH有2种不同的结构：CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH，故A有326种结构的酯，A、C能与NaOH溶液反应，共有8种与NaOH溶液反应的物质。4下列叙述正确的是()A操作导致配制溶液的物质的量浓度偏小B用装置除去CO2中的HClC实验可观察铁钉的吸氧腐蚀D实验记录的读数为12.20 mL答案C解析选项A，定容时，俯视读数，所配溶液体积偏小，溶质质量不变，浓度偏大，错误；选项B，CO2可以被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，错误；选项C，中性溶液中铁钉发生吸氧腐蚀，造成左侧试管内压强减小，右侧导管中形成一段红色水柱(红
5、墨水进入导管)，正确；选项D，滴定管刻度从上到下，数字增大，应是11.80 mL，错误。5X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是()AR的氧化物都含有离子键BM的氢化物常温常压下为气体C最高价含氧酸的酸性：ZYDY形成的化合物种类最多答案C解析根据题图可推知，X为H，Y为C，Z为N，M为S，R为Na。Na的氧化物有Na2O、Na2O2，二者均为离子化合物，A项正确；S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，B项正确；非金属性：NC，故最高价含氧酸的酸性：HNO3H2CO3，C项错误；含碳化合物种类最多，D项正确。6某传感器工作原理如图所示
6、。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。下列说法正确的是()A若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为2NH36e=N26HB若M是含O2的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O24e=2O2C传感器工作中，电子由Pt()极经电流仪传到Pt()极D若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2COO2=2CO2答案B解析由于M是熔融的KOH，即使放电生成H也会与OH反应生成水，所以负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O，A错误；若M是含O2的固体电解质，则负极的电极反应式为2NO4e2O2=2NO2，正极的电极反应式为O24e
7、=2O2，B正确；题述装置属于原电池，Pt()极为正极，Pt()极为负极，电子由负极经外电路流向正极，C错误；若X为CO，M为KOH溶液，则负极的电极反应式为CO2e4OH=CO2H2O，电池总反应为2CO4KOHO2=2K2CO32H2O，D错误。7滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 molL1 NaOH溶液滴定0.10 molL1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A图中处：c(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)B若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂CH2C2O4属于二元弱酸D图中
8、处：c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)答案A解析图中处，恰好反应生成NaHC2O4溶液，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)，A错误；根据图像，0.10 molL1 H2C2O4(草酸)溶液的pH大于2，说明草酸未完全电离，且滴定过程中存在两次pH突变，H2C2O4属于二元弱酸，C正确；根据图像，滴定分数为1时，恰好反应生成NaHC2O4溶液，溶液显酸性，滴定分数为2时，恰好反应生成Na2C2O4溶液，溶液显碱性，因此若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定终点，溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，B正确；图中处，恰好反应生成Na2C2O
9、4溶液，水解显碱性，则c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)，D正确。二、非选择题：本题包括3小题。共43分。8（14分）以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠 (Na2Cr2O72H2O)的流程如图所示。已知：ICr2O3在碱性条件下易被氧化；II高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2；III2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.01012（1）“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为_。若“煅烧”操作最适宜的温度是800900，则在实验室中进行此项
10、操作时，应选择_坩埚（填字母）。a陶瓷 b玻璃 c石英 d铁（2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有_（填化学式）。（3）“过滤II”所得沉淀主要有_（填化学式）。（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_，经洗涤、干燥得到红矾钠样品。（5）“电解”时，利用以下装置将Na2CrO4溶液转化为Na2Cr2O7溶液，当a、b均为石墨电极时，a电极的电极反应式为_。若初始加入电解池中的c (Na2CrO4)=1.0molL-l，随着“电解”的进行，当溶液pH=6时，Na2CrO4的转化率为_（忽略电解过程中溶液体积变化）。答案：（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO
11、4+4CO2（2分） d（2分） （2）Na2CO3（2分） （3）H2SiO3、AI(OH)3（2分） （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分） （5）2H2O+2e-=2OH-+H2(或2H+2e-=H2)（2分） 50% （2分） 解析：（1）根据流程和上述分析，“煅烧时，Cr2O3与加入的纯碱、空气高温下反应生成Na2CrO4和二氧化碳，化学反应方程式为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；陶瓷、玻璃、石英当中都含有二氧化硅，煅烧时加入的纯碱会与二氧化硅反应，损坏实验装置，因此因该在铁坩埚中进行煅烧操作。（2）流程图中。“过滤II”后得到溶液中含有Na2CO3
12、，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到Na2Cr2O7晶体后得到的滤液中含有大量Na2CO3可用于煅烧操作。（3）浸出液中利用焙烧产生的二氧化碳调整溶液pH ，二氧化碳溶于水溶液显酸性，滤液中的偏铝酸钠、Na2SiO3转化为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀。（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠固体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。（5）根据电解池中a电极端，加入稀氢氧化钠，相当于电解水，流出浓氢氧化钠，说明a电极周围产生大量氢氧根离子，因此可得a电极上水中氢离子得到电子转变为氢气和氢氧根，因此电极a为阴极，电极式为2H2O+2e-=2OH-+H2(或2H+2e-=H2)；b电极为阳极，溶液中阴离子放电
13、，根据放电顺序氢氧根大于含氧酸根（CrO42-），因此b电极为水中的氢氧根离子失去电子转变为氧气和氢离子，在氢离子存在的情况下，根据已知信息2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.01012可得，溶液的pH=6，即=1.010-6mol/L，K=1.01012，=0.5mol/L，因此当溶液pH=6时，溶液中剩余的CrO42-为0.5mol，消耗的CrO42-为0.5mol，Na2CrO4的转化率=50%。9（14分）二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，请根据要求回到下列问题：（1）研究表明，利用太阳能可以将分解制收炭黑，其原理如图1所示，制取炭黑的化学反应方程式
14、是_；已知：已知：则过程2 的热化学方程式为_。（2）一定温度下，在密闭容器中进行反应，下列说法正确的是_ 填字母序号A当反应容器中压强不变时，反应达到平衡状态B升高温度，加快反应速率， 的转化率增大C增大 的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D平衡时CO、 的体积分数一定相等（3）在2L恒容密闭容器中充入和nmol ，在一定条件下发生反应，的转化率与温度、投料比的关系如图2所示。该反应的平衡常数表达式为_，若，则B点的K_计算结果精确至；若在500K时，按投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时的转化率_ 填“”“”或“”；（4）某研究团队设计出一种新型太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物燃料。如图3是通过 和作用制备的原理示意图。b电极的电极反应为_。答案：（1） （2分） （2分） （2） AB （2分） （3） （2分） （2分） （2分）（4） （2分） 解析：（1）二氧化碳催化剂作用生成氧气和碳，反应的化学方程式为：；已知：，所求反应为：，反应可由得-(+)到，根据盖斯定律，反应的焓变，故答案为：；（2）恒容条件，混合气体的总物质的量，随反应进行不确定，即容器内压强不断变化，当压强不随时间变化而变化时，反应达到平衡状态，故A正确；
