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1、甘肃省民勤县第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1下列实验设计和结论相符的是（ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液2. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A.盐酸、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化
2、硫 B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜 D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇3已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4=2CuI+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10mol B11mol C12mol D13mol4下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCI2 BFeCI2 CFeCI3 DAICI35下列说法中正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质 BNa2O2晶体中既含有离子键又含有共价键CNa2O、Fe2O3、A
3、l2O3都属于碱性氧化物，D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体6.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液7在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K、Ba2、Cl、BrB常温下PH1的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SCN、I、K、BrD能使石蕊试液显红色的溶液中：K、S2、8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （
4、）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA9下列表述或化学用语书写正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO2 4BaSO4H2OB稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H2CFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al3MgO 高温 3MgAl2O310、下列各组物质相互混
5、合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A B CD11.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1molL-1，)是( ) ACaCl2和Na2CO3,B稀H2SO4,和Na2CO3CBa(OH)2和Na2SO4DNaA102和盐酸12.下列叙述正确的是 ( ) A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所
6、含的H+ 数一定相等13乙知25氨水的密度为O.91gcm-3，5氨水的密度为O98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A等于15 B大于15C小于15 D无法估算14下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是( )ANa2O2BNaNH2CNaF DMg(OH)215.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )A1：l B1：2 C1：3 D2：116、下列关于实验的叙述正确的是A向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案 B
7、向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+17含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则ab不可能的是A21B31C41D9：2 n(NaOH)/mol 0.1 0.5 0.70.8 18、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色
8、沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11119、下列有关实验的做法错误的是（ ）A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的ClD加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3来20源:20、下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na 2H2O Na 2OH H2B
9、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32 2H H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al(OH)3 NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe 3NO3 6H Fe3 3NO2 3H2O第卷二、非选择题（共40分）21、（8分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行实验，实验结果如下：无色溶液过量HBr气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙
10、过量Ba(OH)2NH4HCO3过量（1）生成沉淀甲的离子方程式为_（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_（3）沉淀丙可能是（填化学式） （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 22、(12分）已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的主要用途是_（填一项），C的化学式为_。（2）E中阳离子的结构示意图为_（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_。（4）J在工业上可用于净水，其原理是_ （用离子方程式表示）。（5）写出H在空气中生成I的化学方程式_。23.(10分）某同学拟用
11、粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图:(1)步骤(1)中氧化铜与盐酸反应的离子万程式:(2)步骤(2)中加入H2O2的目的(3)已知:氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79步骤(3)中调节pH的最佳范围为(4)步骤(4)的操作是,过滤、洗涤、干燥.为得到无水CuCl2,步骤(5)需在干燥的HCl气流中加热CuCl2 2H2O,原因是24.（10分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。（1）需称量g 的烧碱固体，它应该盛放在 中进行称量。（2）叙述定容过程中的操作 （3）下列
12、操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；A称量用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外E不洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶；F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。I.配制前先用NaOH溶液润洗容量瓶后再配制溶液高三化学答案一、 选择题(每小题3分，共60分）题号12345678910答案BDBDBCADCA题号11121314151617181920答案DBCABAABDC二、 非选择题（共40分）21（8分,每空2分）（1）2S2 +SO+6H+=3S +3H2O（2）Al3+3HCOAl(OH)3+3CO2（3）BaCO3或 BaCO3和BaSO4（4）AlO2、S2
