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1、1第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质（第一课时）一、学习目标1认识常见酸的物理性质和主要用途；2学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3初步认识酸的概念。 （难点）二、知识链接1物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。2闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。3浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，会形成“白雾” ，即盐酸小液滴。4浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，作干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分；二是不与被干燥的物质发生化学反应
2、。5解离：是指导某些固体溶于水中，在水分子的作用下形成自由移动离子的过程。自主学习案自主阅读课本 P2P3，完成下列活动。活动一：初认浓硫酸和浓盐酸溶质的化学式 溶质质量分数 颜色 气味 状态 密度 打开瓶塞时的现象浓盐酸浓硫酸浓硫酸具有强烈的_性和_性，在使用时应十分小心。活动二：浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把_沿容器壁慢慢注入_中，并不断搅拌。温馨提示：由于浓硫酸的密度比水大，若将水倒进浓硫酸里，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，夹带着酸液向四处飞溅，非常危险。活动三：认识什么是酸碳酸是一种常见的酸，化学式为 H2CO3。除碳酸外，常见的酸还有_、_、_、_等。酸溶于水后
3、都能解离出相同的阳离子是_，符号为_。合作探究案探究一：什么是酸？试着写一写它们在溶于水时解离成离子的方程式（即电离方程式） 。例：H 2CO3 = 2H+ + CO32- H2SO4 = _ HCl = _HNO3 = _ CH3COOH = _2观察电离方程，以上几种化合物在解离过程中都产生了相同的_离子。因此，我们把在解离过程中产生的阳离子全是_的化合物，叫做酸。探究二：浓硫酸和浓盐酸的物理性质1根据浓硫酸易吸水和浓盐酸易挥发的物理性质，思考并讨论：如果将它们分别敞口放置在空气中一段时间，溶液的各组成成分的质量变化情况会发生怎样的变化？（填“增多” 、 “减少”或“不变” ）溶质质量 溶
4、剂质量 溶液质量 溶质质量分数浓硫酸浓盐酸据此信息可以得出：浓盐酸和浓硫酸在使用完毕后，应立即_。2浓硫酸具有强烈的吸水性，因此可用作_。能被浓硫酸干燥的物质有_；用如图装置进行气体干燥时，被干燥气体从装置_端进入，_流出。当堂检测案1如右图所示是浓硫酸的稀释过程，据图回答：仪器 a 是_，b 是_。试剂 c 是_，d 是_。2四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）AH 2O BH 2SO4 CHCl DCaO3下列图示是物质 X 溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明 X 是一种酸的为（ ）A B C D 4分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间
5、，下列关于两瓶溶液变化的描述中，正确的是（ ）A溶液的质量都变大 B溶质的质量分数都变大C溶液的体积都变小 D溶质的质量分数都变小3三、课后反思我的收获：我的疑惑：第一节 酸及其性质（第二课时）一、学习目标1知道常见酸的化学性质；（重点）2初步认识什么是复分解反应，什么是盐；（重点）3理解酸的通性，酸具有通性的实质是氢离子的性质。 （难点）4通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。二、知识链接1酸碱指示剂：紫色石蕊试液遇酸变成红色。如：H 2CO3能使紫色石蕊试液变红。2酸根离子：酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子。初中阶段常见的
6、酸根离子有：碳酸根离子（CO 32-） 、 硫酸根离子（SO 42-） 、亚硫酸根离子（SO 32-） 、氯离子即盐酸的酸根（Cl -） 、氯酸根离子（ClO 3-） 、次氯酸根离子（ClO -） 、硝酸根离子（NO 3-） 。三、学法指导学习本课时要注重知识的连贯性，采用列表比较法，学会归纳总结，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。自主合作探究案结合老师的演示实验和已学知识，完成下列探究活动。探究一：酸具有哪些化学性质？酸的通性（实验探究 7-1）（1）与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变_，无色酚酞试液遇酸变_。（2）与活泼金属反应（建议选择性进行实验）加入稀盐酸 加入稀硫酸Mg方程式：
7、现象：方程式：现象：Fe方程式：现象：方程式：现象：Zn方程式：现象：方程式：现象：Cu【总结】通式：活泼金属 + 酸 =_+_（3）与某些金属氧化物反应加入稀盐酸 加入稀硫酸Fe2O 方程式： 方程式：43 现象： 现象：CuO方程式：现象：方程式：现象：【总结】通式：_+_=_+_（4）与部分盐的反应加入稀盐酸 加入稀硫酸CaCO3方程式：现象：Na2CO3方程式：现象：方程式：现象：AgNO3方程式：现象：BaCl2方程式：现象：方程式：现象：【总结】通式：_+_=_+_思考并讨论：1通过上述实验可知，酸具有相似的化学性质，原因是_。2对比 BaCl2与稀盐酸和稀硫酸反应的实验现象，同样
8、是酸，与同种物质反应，实验现象不同，由此得出，不同的酸，其性质也存在着差异，原因是_。探究二：什么是复分解反应？1从“单质” “化合物” “氧化物”中选择合适的类别填空：AgNO3属于_，HCl 属于_, AgCl 属于_，HCl 属于_。2像 AgNO3和 HCl 之间的反应一样，由两种_相互交换组成成分，生成另外两种_的反应叫复分解反应。温馨提示：复分解反应的特点：相互交换成分，元素化合价不变。复分解反应和化合反应、分解反应一样，属于基本反应类型。探究三：什么是盐？准确填写下列化合物的组成成分。仔细观察上述化合的组成成分，思考并讨论：它们的阳离子都是由_元素形成的，叫_离子；它们的阴离子叫
9、_离子。像 CaCO3、Na 2CO3、BaCl 2、NaCl、AgNO 3这样，由_和_构成的化合物，称为盐。温馨提示：这里的盐指的是广义上的盐，而不仅仅是 NaCl，NaCl 是盐类物质中的一种。探究四：常见的酸有哪些用途？5当堂检测案1从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )A酸都能电离出 H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素2下列不能由金属与酸反应直接生成的是( )AFeCl 2 BZnCl 2 CFeCl 3 DMgSO 43下列方程式书写完全正确的是( ) AZn+2HCl=ZnCl 2+H2 B2Fe+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2CAl
10、+HCl=AlCl 3+H2 DFe 2O3+H2SO4=FeSO4+H2O4写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙与盐酸：（2）氧化铁和稀硫酸：（3）镁和稀硫酸：（4）氯化钡溶液和稀硫酸：能力提升案1小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O 由于小林的课堂笔记没做好， “酸与某些金属氧化物作用”
11、后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。（2）讨论交流小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素是_（填元素符号） ，该反应的原理是利用了酸的化学性质_（填序号“” “”或“” ） 。你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_（任写一点食醋在生活中的妙用） 。（3）反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_。2盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）_；（2）_。3鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳
12、洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90 g，充分反应后，称得反应剩余物为 97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)（1）产生二氧化碳气体_克。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。64为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）盐酸的溶质质量分数。【拓展阅读】酸的分类及命名酸的分类方法有多种，其中一种是有机酸和无机酸，在这里不作详细介绍。（以下的分类均是对无机酸而言）
13、一、酸的分类分类方法一：按是否含有氧元素来分，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸主要是指含有氧元素的酸，如：硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、碳酸 H2CO3等；而无氧酸当然就是不含有氧元素的酸了，如：盐酸 HCl、氢硫酸 H2S、氢氟酸 HF 等。分类方法二：按在水溶液中电离出氢离子的数目来分，分为：一元酸：只能电离出一个氢离子的酸，如 HCl（HCl = H + + Cl-）、HF（HF = H + + F-）、HNO3（HNO 3 = H+ + NO3-）等；二元酸：能电离出两个氢离子的酸，如 H2S（H 2S = 2H+ + S2-）、H 2SO4（H 2SO4 = 2H+ + SO42-）、H2CO3（H 2CO3 = 2H+ + CO32-）；三元酸：能电离出三个氢离子的酸，如 H3PO4（H 3PO4 = 3H+ + PO43-）。二、酸的命名酸的命名方法是以分类方法一（即是否含有氧元素）为基础来命名的。如果酸是
